在线等，菜鸟跪着做一个简单的化学题 谢谢学长们，谢谢大家

我还是不明白，56L烯烃有35g，怎么可能列为56x=35，单位完全不同。

解决方案：让含有CNH2N XMOL和CH4 ymol的混合物有一个交叉。

c2h2n 14n 10 x

ch4 16 14n-26 y

方程 10y = 14nx-26x

同样根据标题 x+y=56

14nx=35

求解以上三个方程计算出 x=5 8， y=15 8，即 n（ch4）： n（cnh2n）=3：1

同时，n = 4

所以烯烃是丁烯，它有三种异构体。

补充：烯烃与溴发生加成反应，因此溴水质量的增加等于气体混合物中烯烃的质量。

注意我的尝试，我设置了 1L 的 CNH2Nxl、CH4YL、X、Y 实际上是混合物中 CNH2N、CH4 的体积分数。

所以 56L 混合物中有 56XL 烯烃

错误：有标准的情况吗？ 如果有，则气体的摩尔体积求解：如果CH4（甲烷）XL、CNH2N（烯烃）YL和溴水（足量）在1L混合气体中反应中只有烯烃，则35g的增重全部为CNH2N（烯烃）（56*Y

平均相对分子质量为26

16*x 1L混合物中含有CH4（甲烷）XL，CNH2N（烯烃）YLX+Y=1

从 x=3 4，y=1 4，n=4，所以 n（ch4）：n（cnh2n）=3：1

所以烯烃是"丁烯"（可以是1-丁烯或2-丁烯）。

设二氧化锰的质量为

那么起始混合物的质量是 a 12% = 100a 12，氯酸钾的质量是 100a 12-a = 88a 12=

反应后混合物的质量为

产生的氧气质量为 100A 12-100A 2kClO3=mNO2=2kCl+3O2

x 325a/219x=

这是什么年级的化学问题？

(1)cu ==>cu(no3)2

1 x ==

2） 准确称取溶于水并稀释至 1 升的 Cu（NO3）2！

a。错误。 因为H2CO3比HCO3-更酸，CO32-的水解必须比HCO3-强，所以溶液的pH值：

必须大于 b。 错误。 将溶液和相同体积混合后，溶液中存在电荷守恒

c（nh4+） c（h+） = c（cl-） c（oh-） 如果溶液的pH值为>7，则C（OH-）>C（H+）产生：

C（NH4+）C（Cl-），溶液呈碱性，这也说明氨的电离比铵的水解强，如果不考虑NH3 H2O的电离，C（NH3 H2O）=C（Cl-），但氨会电离，所以：

C（NH3 H2O） 总结：C（NH4+） C（NH3 H2O）。

c。错误。 分别向溶液中加入25ml盐酸后。 该溶液相当于氯化铵溶液，该溶液相当于被盐酸抑制的氯化铵溶液。 因此，由于溶液 2 中的水解受到抑制，因此：

溶液中的C（NH4+）：

d。没错。 无论是否加入氢氧化钠，加入多少，都不会影响两种溶液中离子的种类。

两种溶液中的离子类型完全相同。 全部包含：OH-H+钠+CO32-HCO3-

但是，两种溶液中相应离子的浓度存在差异。 但是选项 d 只说“种类”，所以它是完全正确的。

A 是假的，原因是 3 是碱性最强的。

b 对。 C是假的，因为NH4+），物质的量不变，所以2是相等的，D是假的，因为是25，你加入，没有碳酸盐的完全中和。

A 4种溶液的pH顺序：1>3>4>2B C（NH4+） C（NH3 H2O）C：“.

选择D，两种溶液中加入多少离子是同一类型，只是多少的问题。

当锌与稀硝酸反应时，硝酸同时表现出酸性和氧化性，这是根据原子守恒和电子增益和损失守恒来解决的。 2mol 锌失去 4mol 电子生成 2mol 锌离子，由于硝酸锌的产生，它结合的硝酸根离子为 4mol，然后剩余的 1mol 硝酸被还原成 N2O 得到 4mol 电子，硝酸也全部反应，那么反应中硝酸的量与未还原的硝酸的量比为 1：4， 选择 A

分析：反应前后电子守恒。

解决方案：让锌的量为2毫升，硝酸的量为5毫升。

反应前后：ZN从0变为+2。 2a mol 的 Zn 以 4a mol 的形式失去电子

反应后形成的气体是N2O，其中N的化合价为+1化合价。 这里 n 是硝酸中的 +5 价，n 在获得电子后变为 +1 价。

反应前后的n从+5价变为+1价，得到4个电子，zn损失的电子总数=n得到的电子之和。

所以 n 得到的总电子是 4amol，每个 n2o 中得到 4 个电子，那么 n2o 产生的是 4a 4= amol

N中的n2O是2amol，这些N是**硝酸，所以这里还原的硝酸是2amol。

硝酸总量为5amol，还原2amol，不得还原的量为：

5a-2a=3a mol

还原硝酸与非还原硝酸的比例为：2a：3a=2：3 答案：C

设锌为2mol，硝酸为5mol

Zn 0---2,,, 失去 2e，失去 2mol*2en+5---1,,,得到 e，得到 xmol*e，获得和失去的电子数相等。

2mol*2e=xmol*ex=4，即还原N物质的用量为4mol，还原硝酸物质的用量为4mol，因此还原硝酸的用量与未还原硝酸物质的用量之比为4 1

4zn+10hno3=4zn(no3)2+n2o+5h2o

五分之一的人没有得到恢复，五分之四的人没有得到恢复。 所以选择A

当锌与稀硝酸反应时，硝酸同时表现出酸性和氧化性，并根据原子和电子增损守恒而被湮灭和破坏。 2mol 锌失去 4mol 电子生成 2mol 锌离子，由于硝酸锌的生成，它结合的硝酸根离子为 4mol，然后剩余的 1mol 硝酸还原成 N2O 得到 4mol 电子，硝酸也全部反应，那么反应中还原的硝酸量与未还原的硝酸量之比为 1：4， 选择一个

燃烧相同质量的 C4H4 和乙炔所需的氧气量（相等）（比较）。

以上都 C4H4 和 C2H2 可以写成最简单的 CH，所以燃烧 C4H4 和同等质量的乙炔所需的氧气量相等。