九年级化学“中和反应”题解答！

实验分析：当将稀盐酸滴入含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中时，滴入少量稀盐酸时，（NaOH）过量，溶液呈（碱性），溶液呈（红色）色，溶液的pH值为（>7）。

当滴入适量的稀盐酸时，恰好完全反应，溶液为（中）色，溶液为（无）色。

溶液的pH值（=7）。

当滴入过量的稀盐酸时，溶液呈酸性，溶液无色。

溶液的pH值（=7）。

当将NaOH溶液逐滴滴入含有酚酞的稀盐酸的烧杯中时，滴入少量NaOH溶液时，（盐酸）过量，溶液呈（酸性），溶液呈（无）色。

溶液的pH值（=7）。

当滴入适量的NaOH溶液时，恰好完全反应，溶液为（中）色，溶液为（无）色。

溶液的pH值（=7）。

当滴入过量的NaOH溶液时，（NaOH）过量，溶液为（碱性）且溶液为（红色）色。

溶液的pH值（=7）。

因此，NaOH溶液与稀盐酸（中和）反应。

2 写出反应的化学方程式：

熟石灰与稀盐酸反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

这两种反应的共同点是：

总结一下中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水

中和反应的表达。

酸 + 碱 == 盐 + 水

想一想：中和反应必须产生盐和水，盐和水形成的化学反应一定是中和反应？让我举个例子。

不，如金属氧化物 + 酸 = = 盐 + 水，但不是在中和反应中。

中和反应的本质：酸溶液中的（氢离子）和碱溶液中的（氢氧根离子）结合形成水，因此中和反应伴随着溶液酸碱度的变化。

2 盐：由金属离子（或铵离子）和酸离子组成的化合物称为盐。 例。

如：氯化钠、硫酸镁等。

阅读教科书。 盐可以看作是酸碱中和的产物。

盐的物理性质：盐在室温下大多是固体。 不同种类的盐在水中的溶解度不同。 见附表。

分析并找出酸、碱和各种盐、硝酸盐、碳酸盐等。

分析溶解度定律，记忆。

酸性：全溶，多易挥发，硫酸稳定。

碱：铵、钾、钠、钡溶性、钙微溶性。

食盐：铵、钾、钠、硝酸盐可溶，盐酸盐不溶性银，硫酸盐不溶性仅钡，微溶性钙银，碳酸盐多为不溶性铵、铵、钾、钠、钙微溶。

1.放热加中性指示器不会改变颜色。

分析碱红大于7

None 等于 7

酸度不低于 7

酸度不低于 7

None 等于 7

碱性碱红大于7

中和反应。 2 HCl + Ca（OH）2===CaCl2+2H2O 酸和碱反应，均生成盐和水 定义：酸和碱混合反应生成盐和水 Ha+BOH==BA+H2O

想一想：不一定如碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、CO2氢离子、氢氧根离子。

我太累了......手打了这么多。

如果你厌倦了打字，你可以做到。

氢氧化钠的分子量为 40，含有 1 OH-

熟石灰的分子量为 74，含有 2 oh-

与氢氧化钠相比，熟石灰在相同量的熟石灰中含有更多的OH-，因此用氢氧化钠代替后，碱实际上减少了，酸过量，pH值小于7

熟石灰中含有两种氢氧化物，而烧碱中只有一种，因此盐酸明显过量，pH值为<7

标题说酚酞或石蕊溶液是滴加到其中的。 也就是说，可以将其中一个滴加到溶液中，从第二个问题中可以知道，当你加入A时，溶液由无色变为黄色，并且没有气体，那么A是氧化铁，只有Fe离子是黄色的，只有酸与它反应。

化学反应（两种或多种反应物产生一种产物的反应）。

例如：SO3+H2O=H2SO4， CaO+H2O=Ca（OH）2

置换反应（一种元素和一种化合物反应产生另一种元素和另一种化合物的反应）。

Fe+CuSo4=Feso4+Cu， H2+Cuo（加热）= Cu+H2O

分解反应（一种反应物产生两种或多种产物的反应）。

2H2O（通电）= 2H2 +O2，Cu （OH） 2（加热）= Cuo + H2O

复分解反应（两种化合物相互交换其相应成分以产生另外两种化合物的反应）。

hcl+naoh=nacl+h2o、 cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o

氧化（物质与氧的化学反应）。

2H2+O2 （点火） = 2H2O， 2mg+O2 （点火） = 2mgo

如果说反应类型，有4种反应类型！

1.化学反应（多种反应物，一种产物）。

2.分解反应（1种反应物，多种产物）。

3.置换反应（2种反应物，一种元素和一种化合物，产物也是2种，也是一种元素和一种化合物）。

初中化学的置换反应一般有3种形式：1金属和酸 2金属和盐水溶液 3碳或氢可减少金属氧化物！

4.复分解（两种化合物相互交换成分形成另外两种化合物）。

初中化学中一般有5种复分解反应形式：1酸和碱 2酸和盐 3碱和盐 4盐 vs. 盐 5金属氧化物和酸。

如果不说反应类型，还有2种类型！

1.氧化反应。

2.还原反应。

但是这两种都不是反应型，初中考试一般都会考的是反应型，所以只有以上4种！

化学反应（多种反应物产生一种产物）。

置换反应（一种元素和一种化合物反应形成另一种元素和化合物）和分解反应（一种反应物产生多种产物）。

复分解反应（两种化合物相互交换组分形成另外两种化合物的反应）。

九年级教学版大概有80个左右，不是固定的，应该是有些反应需要你掌握写化学方程式的能力。

四种化学反应。

置换反应。 分解反应。

复分解反应。

（1）A：C（碳）。

B：CO2）CO2+H2O==H2CO3 （带可逆符号） （3）置换反应。

第一个空隙是序号3，蒸馏是物理变化，分子内部没有变化。

第二个空间是1分子乙醇加3分子氧，燃烧条件下产生2分子二氧化碳和3分子水。

有三种类型的空间，但另一种条件应该是阳光。

问题 4 是正确的。

1. 鹏玲A

3. 水 = 通电 = 氢气 + 氧气。

4.肥皂水，煮沸前进行熬链忏悔，蒸馏。 5、d

比较容易选择b排除法，水中有H2SO4，所以是酸性稀硫酸，所以不能是Fe

硫酸是一种酸性溶液，酸会腐蚀铁容器，该装置可以减少二氧化硫的排放，因此可以减少酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸又被氧气氧化成硫酸。

所以答案是 c

D选项有点难看，是SO3喔？