初中化学题 某实验室，某同学

1.硫酸溶液，溶质当然是H2SO4 溶剂是水。

是溶质在产品ZnSO4、溶剂或水的溶液中。

烧杯中的还原质量为H2，m=80g +Zn+H2SO4==ZNSO4 +H2

x...80gy...z...

x=13gy =z =

1.所用稀硫酸中溶质的质量分数为。

2.产品溶液中溶质的质量分数。

80g *100% =

假设 H2SO4 是 XG 和 ZnSO4 是 YG 有：

因为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2，还原的质量是H的质量2=15+

z x y 的 z = 13g

x=y= 那么硫酸的质量分数为：

最终溶液的质量=13+因为杂质是不溶的，所以最终溶液的质量不是质量分数=

根据质量守恒定律，反应前后的质量差为氢的质量，其质量为15g+。 知道氢的质量，就可以根据化学反应方程计算参与反应的硫酸的质量和产生的硫酸锌的质量。 溶液：

设稀硫酸中溶质的质量为x，反应后形成的硫酸锌质量为y，参与反应的锌的质量为z

zn+h2so4==znso4 +h2↑

z x yx=z=13gy =

1.所用稀硫酸中溶质的质量分数为：

2.产品溶液中溶质的质量分数。

80g *100% =

根据质量守恒定律，氢的质量为 15g+。 根据化学方程式 zn+h2so4=h2+znso4 可得硫酸的质量，溶质的质量分数为。 反应后溶质的质量为32g

化学： 1取下瓶盖，放在实验台上，用镊子加入块状药物，使用粉末药勺。

2 （1）使用试管夹从试管下部到试管上部中间部分 （2）将试管夹的长柄拿在手里，在酒精灯的外焰上来回移动，对试管进行预热，防止试管爆裂 （3）预热后， 用外层火焰加热试管的下部。（注：液体体积不应超过管体积的1 3）3 用玻璃棒将未知溶液图浸入pH试纸中，并与标准色卡进行比较。

4 组装过程：（1）放置铁架并调整铁环的位置（使漏斗竖起后，他的玻璃导管可以伸到烧杯中的适当位置）。 （2） 弄湿漏斗内部。

4）将圆形滤纸对折两次，打开，使其成为空锥体，其中一侧有一层滤纸，另一侧有三层滤纸。（5）将锥形滤纸插入漏斗中，使其全部贴在漏斗内部。 （6）将装有滤纸的漏斗插入铁环中。

7）在漏斗下方放置烧杯，使漏斗底部导管的尖端部分与烧杯内壁接触。过滤：（1）将玻璃棒的一端靠在三层滤纸上，与水平位置成约45度角。

2）用烧杯沿着玻璃棒将粗盐水慢慢倒入漏斗中。注意事项：（1）到达液体时不要过快到达。

2）滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，注入漏斗的液体应低于滤纸的边缘。（3）浇注液体的烧杯应与玻璃棒接触，玻璃棒应与三层滤纸接触，漏斗导管应与烧杯内壁接触。 5 注意：

溶剂的用量可以通过改变温度和测量溶解的溶质量来控制，即当时的温度。 太多了，我就帮你到这里来，自己多看书，做作业题，多想点，不难。 祝你在高中入学考试中一切顺利！

1.固体药物与镊子一起使用以拾取源头; 2.试管。

夹在试管1 3处，将试管倾斜约45度，加热外火焰; 3.使用蘸有液滴的玻璃棒在pH试纸上，将试纸与染色卡进行比较; 4.将滤纸靠在漏斗壁上，将玻璃棒靠在3层滤纸的一侧，然后将烧杯中的液体慢慢倒在玻璃棒上。

大气中含有21%的氧气，二氧化碳是。

人体呼吸后，氧含量降低，二氧化碳含量增加。 但它的氧气含量仍然很高。 燃烧棒与剩余的氧气发生反应。

当氧气与棍子发生反应时，二氧化碳含量会上升。 所以棍子会熄灭。 产生二氧化碳时不是化学反应吗？

比如质量的增加，体积的增加，木条的断裂等等，这些都是物理变化，为什么火焰会熄灭？ 主要是因为燃烧需要氧气，而人呼出的气体是二氧化碳，而燃烧时没有氧气，所以就熄灭了，c+O2=CO2熄灭是因为这个化学方程式的O2没了，所以不能进行，所以当然是化学变化。

人们呼出的是二氧化碳，而不是氧气。 氧气能与小木头发生化学变化，即碳，形成一种新的物质，所以它是一种化学反应（二氧化碳）。

燃烧木棍本身已经利用了化学变化，木棍中有碳，燃烧使氧气减少，二氧化碳增加，产生二氧化碳，然后木棍熄灭。 所以这是一种化学变化。

1）x：zn；y：h2so4；

2）a：zn、ag；b：zn（no3）2；c：znso4；

3）蒸发结晶。

4）①zn+2agno3==2ag+zn（no3）2；BA（NO3）2+ZNSO4==ZN（NO3）2+BASO4沉淀.

1）c：fe；g:cuo；

2）a+b：fe3o4+3c==3fe+2co2；e+g：cuo+h2so4==cuso4+h2o

降水符号无法命中。

1.（1）zn ，h2so4

2）Zn和Ag，Zn（NO3）2，ZNSO43）低温蒸发、过滤。

4）zn+2agno3=2ag！+zn（no3）2znso4+ba（no3）2=baso4！+zn（no3）2 这是我的答案。

第一道菜。 x 是 zn。Y 是 H2SO4....

固体 A 是 Zn 和 Ag。滤液B为Zn（NO3）2....c 是 Znso4....

z 处的操作是蒸发溶剂。 等式的第一步。 zn+2agno3===zn（no3）2+2ag...

第二部分的方程是 ZnSO4 + BA（NO3）2===BASO4 沉淀 + ZN（NO3）2....房东。 让我们把第二个问题的画面说得更清楚。

我看不见。

第二个A是C，B是Fe3O4，C是Fe，D是Cu，E是H2SO4，F是CuSO4，G是CuO，蓝色沉淀物是Ba（OH）2，白色沉淀物是BaSO4

A+B：C+Fe3O4==（高温）==Fe+CO2（气体箭头）。

老实说，我不确定，我已经多年没有看过化学了，但其余的都是对的，我希望它能对你有所帮助。

该图没有显示 d 和 e 可以反应吗？

那里没有箭头，它应该是一个转换。

H2O 变成 Ca（OH）2 H2O+CaO====Ca（OH）2

有三种类型的 HCL 可以产生 H2O。

和碱Naoh

和盐Na2CO3

和氧化物Al2O3

这些只是一些例子。

希望对您有所帮助，如果您不明白，请询问。

因为E常用于改良酸性土壤，所以E是碱性的，便宜又好，是熟石灰（或熟石灰）。

d 可以通过分别与 3 种不同类型的物质反应来实现：

1.酸与碱的反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O2，酸与碱性氧化物的反应：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O3，酸与盐的反应：

2HCl+Na2O3=2氯化钠+H2O+CO2（气体）。

满意希望及时采纳，谢谢大家，祝大家学习进步，天天进步。

熟石灰是一种固体，溶解在水中时会形成溶液，但溶解度很小。

亲爱的，你错了，D是二氧化碳，B是水。

首先可以看出是Cu，然后C可以作为Cuo推出，所以F和G一定是还原性物质，因为反应2条件是带电的，所以要想到电解水，所以F是H2，D是O2，那么B是水，A是过氧化氢; 看反应的后半部分，我刚才说G应该是可还原的，它是在高温条件下产生的，所以我们应该考虑碳和CO2之间的反应，所以B是碳，G是CO，那么E是CO2，然后C在氧气中燃烧形成CO2和H2O， C是有机物（我不知道这里是什么有机物，你只学过甲烷吗？无论如何，请记住一个重要的结论，即有机物在氧气中点燃以产生二氧化碳和水）。

综上所述，A是H2O2，B是H2O，C是有机物，D是O2，E是CO2，F是H2，G是Co，A是催化剂，二氧化锰，B是碳，C是氧化铜，D是铜，如果你不明白，再问我。

我会帮你把所有的东西都拿出来！

A：H2O2 B：H2O C：CH4（或初中阶段的简单有机物，如C2H5OH）D; o2

e:co2 f:h2 g:co

A：MNO2 B：C C：CUO D：CU

答：二氧化锰。 mno2

B：碳。 C C：氧化铜。 cuo

丁：铜。 cu

答：过氧化氢。 h2o2

B：水。 h2o

c：甲烷。 CH4（有机物如C2H5OH）D：氧。 o2

e：二氧化碳。 co2

f：氢气。 h2

g：一氧化碳。 co

你在问什么？ 我已经想通了。 一个：

二氧化锰。 B：碳。

C：氧化铜。 鼎：

铜。 答：过氧化氢。

B：水。 c：

甲烷。 D：氧气。

e：二氧化碳。 f：

氢。 g：一氧化碳。

突破点在B，B是化合物，可以与元素C相提并论。 丁烯反应得到两种化合物后，排除金属后，C和D是两种非金属，B的结合是化合物B中的可变元素，可以排除卤素，只有硫，继续推理得到亚硫酸钠与O2得到硫酸钠，能与硫反应的硫代硫酸钠满足问题。

A是金属，B是亚硫酸钠。

C和D是O2，S是选择，其余的很简单，省略。

A和B分别是O2、HCL，C和D分别是Fe、Zn或Na，原因是它们符合条件的要求，而且在初中范围内，大脑知识满满，使用熟悉就能跳出这些东西，不至于这是一个推理题， 而是一个大脑检索问题。

我是初中化学老师，你的问题明显超出了初中化学的范围，条件又不充分，是一个非常有偏见和奇怪的推理题。

A是金属，B是亚硫酸钠。

C和D是O2，S是选择，其余的很简单，省略。

B也是化合物吗？

所以这都是化学反应？

对气泡的反应不明显，但测量溶液pH = 2，表明盐酸的浓度降低，但未完全消耗。

AB段的pH值显著升高至7，说明该周期是消耗盐酸的反应，即以Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O为主，还有少量CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。

BC链段的pH值没有显著变化，表明该链段是由于溶液中产生的CaCl2的消耗所致。 cacl2 + na2co3 = caco3↓ +2nacl。

CD段的pH值增加是因为Na2CO3溶解在水中时呈碱性。 原因是Na2CO3 发生水解。 这是高中知识，初中只需要知道Na2CO3溶液是碱性的。

可能的原因是 CaCl2 溶液与 Na2CO2 反应形成 CaCO2 沉淀，否则没有意义。

因为Na2CO3+CaCl2会产生CaCO3，碳酸钙会与盐酸反应生成CaCl2，所以认为CaCl2不先反应。

而且，AB段的pH值逐渐变为中性，即消耗了酸性HCl，而CaCl2是中性的，因此AB段消耗了HCl

复分解反应形成气体，然后接近沉淀。

比如现在的初中课程，只要老师说了点什么，就可以按照怎么写就写，不用问为什么，这就是实验的结果，应试教育中怎么写错答案，怎么打分。