九年级化学试卷，九年级化学题

1、无色氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。 一名学生在氢氧化钠溶液中加入几滴紫色石蕊，溶液变成蓝色。 然后将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是蓝色变紫后变红请用化学方程式来解释溶液变色的原因 NaOH + HCl = NaCl + H2O

你怎么看在这个实验中，紫色石蕊溶液除了指示溶液的酸度或碱度外，还表明是否发生了反应

2.写出化学方程式。

cu(oh)2——cuso4 cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o

h2so4——fe29so403 3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3 +3h2o

蓝。 蓝色逐渐变成红色。

naoh hcl===nacl h2o

因为紫色石蕊试液是碱性时变蓝，酸性时变红）因为这是酸碱中和反应，所以紫石蕊试剂可以测试反应程度，可以大致得出结论，酸碱中和反应速率快。

Cu（OH）2H2SO4 硫酸铜4 2H2O这是一个酸碱中和反应。

fe2o3 3h2so4＝fe2（so4）3＋3h2o

1.分析：紫色石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红，中性环境无色。

氢氧化钠是一种强碱，在溶液中会变成蓝色，而盐酸是一种强酸。

逐滴加入盐酸后，其现象是溶液逐渐由红色变为无色。

其作用是证明氢氧化钠与盐酸反应。

答：蓝色; 溶液逐渐由红色变为无色; naoh+hcl=h2o+nacl;证明氢氧化钠与盐酸反应。

3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o

1.蓝色 蓝色逐渐消退，盐酸过量时溶液变红，NaOH+HCl===NaCl+H2O

确定氢氧化钠是否与盐酸反应。

2，cu(oh)2+h2so4====cuso4+2h2ofe2o3+3h2so4*****fe2(so4)3+3h2o

1.蓝。 蓝色溶液先变紫色，然后变红。 还可以确定反应进行到的程度，氢氧化钠是否已被盐酸完全中和。

3h2so4 +fe2o3=fe2(so4)3+3h2o

1 质子。 2个电子。

3个原子分子，中子。

4个质子电子。

5个原子。 6个分子。

选择 C

1、质子2，电子3，分子原子中子4，质子数=电子数5，原子6，分子原子。

多项选择题答案：你输入的单词不是很准确 答案是 c

ABACl的质量2+H2SO4=BASO4+2HCl反应前后是守恒的，因此，50g氯化钡溶液+硫酸溶液质量=BaSO4沉淀质量+过滤后得到的溶液质量50g（即HCl质量）。

即硫酸溶液的质量=硫酸钡4 沉淀质量=233 H2SO4 溶质的质量为98

那么加入硫酸的溶质质量分数为：98 233乘以100%=

我觉得选择A是很没有意义的，不知道对不对，这种问题很有意义，当然，也不代表这个问题很简单。

第一个问题选择 D。 当它用作消毒剂时，它会氧化细菌，并释放出羧基中多余的氧气。 他与许多消毒剂相似，例如：

高锰酸钾、臭氧、次氯酸等，都是要脱氧的。 因此，它是一种氧化剂，而不是氧化物。 我觉得你在问这个问题，因为你无法区分氧化剂和氧化物。

氧化物是 CO2、CO、H2O 等等。

我估计质量分数、质量比和相对分子质量你应该能做到，对吧？！ 质量比：我会说它是每个元素的相对原子质量的比值。

问题 2，a，h; b、o ；c、mg ；d、cl

化学式为氯化镁2. 这种题目没有黑板就不好画，只能对着元素周期表来做，多做一点自然会背下来，就能跳出元素周期表了。

如果你要参加高考，我想你可以看看我写的关于化学学习的方法，虽然我写的是高考，但对高考的化学也有帮助。

第一个问题选择 D。 第二个问题 A 是 H，B 是 Cl。 该化合物是 MgCl2

您好，这个问题的突破口是B和C具有相同的组成元素，在室温下是液体，那么B和C可能是水和过氧化氢，D常用作食品干燥剂，那么D可能是氧化钙，C可以与D反应，那么C是水，B是过氧化氢; 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则f为氢氧化钙; A能分解生成B、A和C，A和B的组成元素相同，那么A可以是高锰酸钾，B是锰酸钾，A能与双氧水反应生成水和C，A保持不变，那么A是二氧化锰，C是氧; G是蓝色沉淀物，那么G是氢氧化铜，F能与E反应生成氢氧化铜，那么E是含有铜离子的盐，可能是硫酸铜，所以D是铜，铜和氧反应形成的戊烯是氧化铜。

1）A为高锰酸钾，填入：kmNO4;

2）A为二氧化锰，不溶于水，B为锰酸钾，易溶于水，A和B的混合物先溶于水，再通过过滤操作可得到A，所以填充：过滤器;

3）在转化过程中，有高锰酸钾的分解反应，铜和氧的化学反应，氢氧化钙和硫酸铜的复分解反应。

4）反应是过氧化氢在二氧化锰、水和氧气的催化作用下 2H2O2=（MNO2作为催化剂）2H2O+O2（气体符号）希望采用，谢谢。

B和C具有相同的组成元素，在室温下是液体，那么B和C可以是水和过氧化氢，D常用作食品干燥剂，那么D可以是氧化钙，C可以与D反应，那么C是水，B是过氧化氢; 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则f为氢氧化钙; A能分解生成B、A和C，A和B的组成元素相同，那么A可以是高锰酸钾，B是锰酸钾，A能与双氧水反应生成水和C，A保持不变，那么A是二氧化锰，C是氧; G是蓝色沉淀物，那么G是氢氧化铜，F能与E反应生成氢氧化铜，那么E是含有铜离子的盐，可能是硫酸铜，所以D是铜，铜和氧反应形成的五烯是氧化铜，可以据此回答

a 硝酸钾溶解度高，如果蒸发过多，不饱和就会析出。

b 如果温度降低到零度，甚至会析出不饱和硝酸钾。

A B 犯了同样的错误。

一个。晶体蒸发，因为溶液可能接近饱和。

b 由于硝酸钾的溶解度随温度变化很大，因此有可能由于温度降低而析出硝酸钾。

A 在蒸发 1 g 后可能饱和，B 也是如此。

饱和溶液被定义为在标准温度下可以用100克水溶解的溶剂，因此最好的验证方法是加入相应的溶剂溶剂，溶剂不再溶解，这意味着它是饱和溶液。