请高中化学，高中化学。 请。 帮帮我。

如果氢氧化钠没有被二氧化碳完全吸收，固体加热后会有氢氧化钠和碳酸钠。

刚完全吸收，加热后固体就有了碳酸钠。

氢氧化钠被完全消耗，所得碳酸钠没有被二氧化碳完全消耗，加热后固体有碳酸钠和碳酸氢钠。

氢氧化钠被完全消耗掉，得到的碳酸钠也被二氧化碳完全消耗掉，所以固体加热后有碳酸氢钠。

化学方程式：氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+水，碳酸钠+二氧化碳+水=碳酸氢钠）。

总共有四个！

第一种是完全生成碳酸钠，第二种是二氧化碳过量，与生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠（碳酸氢钠全部消耗掉），因为它是在低温下蒸发的，所以碳酸氢钠不会分解。 三是二氧化碳和氢氧化钠残留不足。 第四是碳酸氢钠与碳酸钠共存（过量但不足以消耗产生的所有碳酸钠）。

这四种可能性是：

1）NaOH物质

2） CO2 = * NaOH 物质的量：固体物质是 Na2CO33） *NaOH 物质的量 < CO2 < NaOH 物质的量：固体物质是 Na2CO3 和 NaHCO3

4） CO2 > = NaOH 物质的量：固体物质是 NaHCO3

NaOH 首先与 CO2 反应生成 Na2CO3

NaOH 完全反应后，Na2CO3 会继续与 CO2 反应生成 NaHCO3.

过量的二氧化碳：碳酸钠的产生 过量的氢氧化钠：碳酸氢钠 固体成分：1氢氧化钠，碳酸氢钠2氢氧化钠、碳酸钠 3氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠。

和 na2CO3 2只有 Na2CO3 和 Na2CO3

当二氧化碳过量时，产生的碳酸钠能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠...

这是一个过度的判断。

na2co3

nahco3+naoh

naoh+nahco3+na2co3

na2co3+naco3

也许是这样。

在做这类问题时，想想所有可能的反应。

想想所有的化学方程式。

在仔细计算中分析可能性。

我不知道确切的答案。

没算。 我已经很久没有写了。

1. 二氧化硅的电子式与二氧化碳的电子式相同（用Si代替C） 2.苏丹红化学式 C22H16N4O

3.由于浓氢氧化钠溶解的森林液体溅到**上，会腐蚀表皮，引起灼伤。

4.硫离子，根据元素周期表，非金属越强，氧化越强，越容易发生还原反应。

二氧化硅。 是Shinchen Jean。

原子晶体。 空间网状结构。

不要写。 电子的。 目标。

苏丹。 是化学污渍，它不是。

食品添加剂。

它的化学成分含有一种叫做萘的化合物，它有。

偶 氮。 结构，因此。

化学结构。 其性质决定了它具有致癌性，对人体的肝肾器官有明显的作用。

毒性作用。 苏丹。

红色是一种化学染料，主要用于石油、机油等。

工业溶剂。 目的是给它增添色彩，也用于提亮鞋子、地板等。

也被称为“苏丹”。

3.较厚的。 氢氧化钠溶液。

溅到**上会腐蚀表皮并引起灼伤。

硫离子。 2 价 S 会增加，+1 价 AG 已经是最**了。

5 待还原的硫酸小于反应中滑落的硫酸，因为生成的Feso4部分。

价。 不变，不氧化。

氯是CL，氨是NH4，它们结合形成盐酸（浓HCl）和氮N2。 浓盐酸暴露于空气中挥发（与空气中的水分形成稀盐酸等）。

选择 B5 等是错误的。

Cuo + H2 = 铜 + H2O 不是离子反应。

4 是对的。

置换反应不一定是离子反应，例如，氧化铜被氢气还原是置换反应，但它不是在溶液中进行的，氢气和氧化铜不能以离子的形式写成，所以5是错误的。

4、正确的煤汽化、煤液化、煤干馏、油裂解、裂解、裂解都是复杂的化学变化，风化也是化学变化。

5.氢气对氧化铜的还原不正确是置换反应，而不是离子反应。

ab 错了，4 个选项 液化显然是物理变化，5 个选项也是错误的，比如氢还原氧化铜。 这与离子反应无关，我一开始还是错了，我看了看资料。

煤的液化主要是指通过催化加氢使煤中的大分子变小并液化，其主要任务是将煤中的Hc比调整到适当的值。

如果你不熟悉lgk=ne公式，可以继续问我）。

lgk=2*[

k = 自己查找 Antilogs 表或使用计算器计算它，以 10 的幂计算，大约 200 以上。

a 由于消耗3mol气体产生3mol气体，因此气体的总摩尔量保持不变，并且在压力恒定时体积不变。

消耗 1 个模具将产生 3molb，无论它是否平衡。

C本来是固体，反应后产生的都是气体，当体积保持不变时，气体的质量增加，所以当向右进行反应时，气体的密度增加，向左进行时，密度减小。 恒定的密度表示平衡。

d 毋庸置疑......

气体的体积在反应前后不会改变，但a是固体，不计入气体质量，因此当反应开始发生时，气体的体积密度增加，并且在平衡时不会改变。

c 正确。 首先，PV=NRT，PV=MRT M P=PRT M（P为密度）等温、同量异位，密度不变，说明平均分子量不变。 达到平衡，对吧。

水的蒸发使溶质质量分数从a变为2a，说明溶液的质量变为原来的一半，溶液的密度大于原来的1 2，因此溶液的体积小于原来的1 2，物质的量浓度大于原来的2倍，即， C2 2C1

同样可以证明：

规则2 对于浓度较大、密度较小的溶液，将两种不同质量分数（3x，x）的溶液以相等的体积混合，混合溶液的质量分数为2x（即平均质量分数）。

在蒸发水的过程中，溶液的密度增加，根据相对分子质量C=1000*密度*质量分数，所以C2>2C1

氯气。

因此，氯原子除以 x，即 3

碳原子的摩尔质量是 12g mol，将 12g 除以阿伏伽德罗常数得到一个碳原子的质量。 一个铅笔字消耗 1 毫克铅笔芯质量，其中一半是碳的质量。 碳原子数可以通过完成通过模仿获得的单个碳原子的质量来除碳来获得（注意单位换算）。

问题1，原子守恒和信念问题的解决方法很简单，就是氯。

Cl 原子，生成。

因为原子在化学反应中是守恒的，所以乘以 x 等于。

x 是 32 个问题，碳的摩尔质量是 12g mol1mg=

因此，碳原子的铅笔字量就是古墓轮的量。

1mol碳。

将分支乘以 10 的碳原子的 23 次方，因此铅笔字中包含的碳原子数相乘。

乘以 10 的 23 次方。

全部手工制作，绝对正确，谢谢，希望对您有所帮助

首先，我们来分析几个步骤的关键反应过程，问题中没有气体表明释放的气体中既有氢气又有氧，因为气体的点火必须同时用氢气和氧气完成，不考虑外面的气体。

如果质量比正好是 2：1，那么氢气和氧气的量就可以计算出来。 氢气、氧气。

其次，中性可以求出溶液中Na离子的量，即金属钠的质量很容易求，因为，它解决了问题1。

而且，反应可以放出氢气和氧气，那么残留的固体一定有Na和Na2O2，从氢气和氧气中很容易找到残留固体中的Na，而Na2O2就是，第一个问题就找到了原来的Na，那么残留固体中一定有Na2O，第二个问题就出来了。 分析的几个步骤就是这样，计算步骤你可以问我。

我可以负责任地告诉你，楼下的答案是错误的。

因为所有的钠在反应后都转化为钠离子并储存在溶液中，而加入硫酸后，它只是被中和，也就是说全部变成硫酸钠，那么钠的量就可以根据硫酸物质的量来计算。 第二道题的煤气都可以烧掉，我分析了一下，确实觉得错了，考试不会是这样的，356的分析是对的。

溶液为中性，最终结果为Na2SO4. 所以 80 毫升稀硫酸和 NA 装饰就可以了。