初中化学一道题 急需初中化学题

过氧化氢的结构式为h-o-o-h，氧和氢原子通过共价键连接，没有氢分子和氧分子。

由于它是一种水溶液，因此必须含有水。

一个。它是一种没有解释的化合物。然而，由氧和另一种元素组成的物质是氧化物。

所以绝对正确。

我将一一解释：

标题已经说明，我们在这个问题中关注的物质是过氧化氢的水溶液，它是一种混合物，选项A中的化合物和氧化物都是纯的，因此选项A是错误的。

B是正确的，过氧化氢（即过氧化氢）的化学式是H2O2，水的化学式是H2O，元素只谈类型，不谈数量。

选项C，简单来说，氢分子的化学式是H2，氧分子的化学式是O2，而双氧水的水溶液中含有双氧水分子和水分子，所以选项C也是错误的。

这是过氧化氢溶液（溶质是过氧化氢，溶剂是水），除了过氧化氢分子外，还有一个水分子，选项d是错误的。

他们说的太复杂了，高中生都来了，我用初中课本来答题，很简单。

听着：为什么不是 C？ 因为过氧化氢是由氢和氧元素组成的，所以这是一个宏观的概念，不能说它是氢分子和氧分子的微观概念。

为什么不选择D？ 因为过氧化氢是由一个过氧化氢分子组成的，如果要说一个，你不能只说一个，所以它很大，明白吗？ 我不明白，又问了一遍。

我只向你解释这两个选项。

c。过氧化氢分子由氢原子和氧原子组成，原子构成分子，溶液由过氧化氢分子和水分子组成。

d。因为它是溶液，所以它是一种混合物，应该由过氧化氢分子和水分子组成。

之所以不选择C，是因为过氧化氢是纯的，水也是纯的，虽然它们的溶液是混合物，但它不是由分子组成的，所以不能说溶液是由分子组成的。

我不选择 D，因为 1即使“分子”这个词是对的，它也没有说水分子。 2.说“分子”本质上是错误的。

选择一定是错误的。 氢分子和氧分子构成了氢和氧的混合物。

d 它只是由过氧化氢分子制成的，更是错误的！！ 都说是解办法，肯定有水！

只有氢含有氢分子，只有氧含有氧分子，很明显，过氧化氢是一种化合物，其水溶液是混合物，即溶液是由过氧化氢分子和水分子组成的。

因为它是溶液，所以不可能是分子，氢分子是氢，氧分子是氧还是臭氧，怎么可能呢？ 过氧化氢分子溶解在水中后被电离，其次是离子和水分子，不可能有过氧化氢分子。

C不是分子，而是原子。

d.溶液中是否有过氧化氢分子，还有水分子？

答案 ba 是一种混合物。

c 错误观念：应该是氢分子和氧分子只能制成氢和氧的元素。

d 过氧化氢是一种弱电解质，部分电离成离子态，因此它不完全由分子组成，水以溶液状态存在。

AB是对的。 a.有关更多信息，请参阅化合物和氧化物的定义。

b.是的，是的，从宏观上讲。

c 它由氢原子和氧原子组成，而不是氢和氧分子。

d 不完全是分子形式，也有水的存在。

选项b 过氧化氢的水溶液是混合物 严格来说，不能说该混合物属于化合物 c 不正确 溶液D中不存在氢分子和氧分子 除了过氧化氢分子外，还有水分子。

溶液由H2O、H2O2组成，即过氧化氢分子和水分子，所以D不对，氢分子是H2，氧分子是O2，所以C不对。

你可以清楚地看到，这是一个解决方案。

解：设 Fe 质量为 X

fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2x

x=再次。

Fe 中的 Fe 质量2O3 为：112 160 Fe 质量为：

我选择B原因：当CO还原氧化铁时，铁元素的质量不会改变，因此将8克乘以氧化铁中铁元素的质量分数就足够了。 谢谢！

溶液：3CO+Fe2O3，高温2Fe+3CO2，亭内固体物质的还原质量，即氧化铁还原的氧的质量。

设反应产生的铁的质量为 x

3o — 2fexx=

剩余的氧化铁中含有铁。

所以铁的质量是。

答案不是真的。

是的，没用，是氧化铁中铁的品质，别人错了，不能把它带进化学方程式，只能带化学式，计算出来的就是看问题的人，不让你问氧残铁， 所以你要铁。

答案 选择A

消耗氢氧化钠的是原始溶液中的氢离子。

A用水稀释，氢离子的量不变。

向B中加入少量氯化钡溶液，不消耗氢离子，因此氢离子与原溶液中的氢离子相同，氢氧化钠的质量相同。

因为 A 和 B R 的 H+ 物质的量保持不变，因此需要 Oh- 的物质量也不变，W A = W C，B 产生的 HCl BAC2 + H2SO4 - BaSO4 + 2HCl 也能与 NaCl 反应，所以选择 A。

选择DA后，溶于水后，溶质仅为CuSO4，小于5%B，即5%。

C、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，小于5%d，SO3+H2O=H2SO4，大于5%。

选择 D 和 D 会通过与 H 反应来消耗水2O。

a.小于。 b.量。

氢氧化钙微溶于水。

a: naoh d: na2co3

b: co2 e: h2o

c: ca(oh)2 f: caco3①co2

块状碱、纯碱、苏打（SODA）、碱面、口碱Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3 Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 D生成F，与F相同。

b 是 CO2

d的俗称是石灰石。

B 与 C 反应形成 E 和 F 的化学方程式： CO2+2氢氧化钠=H2O+Na2CO3

C生成a反应的化学方程式：2NaOH+CaCO3=Na2CO3+Ca（OH）2

这个问题有多种答案，请使用您需要的方案。

e 应该是水。

化合物之间的转化是什么？

太难了......

蒸发80克水后，剩下640克饱和溶液，此时沉淀10克，因此720克溶液可分为640克饱和溶液和含有80克水溶解在10克物质中的不饱和溶液进行分析。 此后，加入60g物质A，这可以被认为是在含有80g水的不饱和溶液中加入60gA。 不难知道，此时只有54克溶解，而含有80克水的溶液此时也是饱和的，加上原来的10克a，总共溶解了64克a，即64克a溶解在80克水中，溶解在80克水中， 该物质的溶解度为80克（即80克该物质可溶于100克水中）。

原始溶液必须是不饱和溶液，溶解度根据“如果它蒸发80克水并返回20，则会析出10克物质”的方程计算。

设置 720 克含有 AM 克的溶液。

最后最后两次都达到饱和状态，饱和状态的质量得分是一样的。

m-20)/(720-10-20)=(m+60-6)/(720+60-6)

m=(690*54+20*774)/(774-690)m=

物质在 20 时的溶解度 = （克）

假设720克溶解x，640克溶解x-10克，720克饱和度为x+54,80克水可溶解64克，溶解度为100克水溶解80克。

我不记得溶解度的单位，它就像一种物质在 100 克溶剂中达到饱和时溶解的克数。 刚刚检查了信息

让我们谈谈这个想法：在物质 A 的溶液中，溶质，即物质 A 的质量不变，并且根据这个条件列出方程。

当溶液饱和时，溶液中溶质 A 的百分比为 x%，方程为：

720-80-10）*x+10=（720+60-6）*x-（60-6）

当溶液饱和时，计算溶质的百分比并将其转换为溶解度。

该方程可根据蒸发后的饱和柱方程和加入溶质后的饱和柱方程求解

因为蒸发80克水后有结晶沉淀，所以剩下的溶液是饱和溶液，我可以把蒸发的80克水、10克a、60克a混合，以后应该还有6克剩下的，所以80克水可以溶解64克a， 则溶解度为80克。

设原溶液中的溶质质量为 x，则：720-80-10 720+54x-10 x

求解 x， x = 克。

溶解度：s=（.

溶解度，关键是溶液饱和。

首先计算，需要HCL的质量，100g*，所以这是由**？ 它是由36%的浓盐酸制成的，因此我们可以计算出所需的浓盐酸量：除以36%，它等于365 9（注：

不除的时候，就不是最后一步计算，不要取近似的小数位，只用分数），这是浓盐酸的质量，现在需要的体积就是体积，所以需要的体积是：365 9除以，大约等于毫升（这是最后一步计算， 你可以取小数点后一位）。