高中一年级有一个简单的化学问题，求助，赶紧！

钠有 11 个电子，氧有 16 个电子，氢有 1 个电子，n 有 7 个电子。 这样就可以计算出来，五克有电子，氨1mol有十个电子，需要氨，也就是克。 给我吧，如果你不知道mol是什么意思，你真的不能怪我！

预览很好，继续努力！

答案取决于 LS 的所有人。

我只是想提醒一下兰州。

高中所学知识的深度和广度与初中不在同一水平上。

请记住，您必须在高中一年级努力学习。

因为高考考试的大部分内容都是在高一学习的。

高中二年级和三年级只是一个深化和提高高中一年级知识的过程。

Na 包含 11 个电子 o 包含 8 个电子 h 包含一个电子 n 包含 7 个电子 所以 1mol 氢氧化钠含有 20 nA（摩尔常数） 5g 氢氧化钠是 电子数是 1 mol 氨含有 10 na

再说一遍：[（x 17） 10na]=2：1 所以 x=

1mol氢氧化钠中的电子数：1mol氨中的电子数=2：1，所以氨可以是，即氨的分子量）=

na 是摩尔常数：也就是说，阿伏伽德罗常数通常被取值。

NaOH 中所含的电子 （5 40） * （11 + 8 + 1） NH3 是所含的电子。

所以试着再拿一次。

答案是 n（mol） = 质量测试量。

1.表明氨在饱和AlCl3溶液中滴加过量是析出线增加，最后平行于横坐标C2表示NaOH滴加到饱和AlCl3溶液中是沉淀线增加，然后直线减少到无溶液，比值为3：

1 b3.这意味着在饱和石灰水中引入CO2到过量是降水线增加和减少到无气体后线性增加，比值为1：1 b

4.即将NaOH溶液滴加到MgCl2和AgCl3的混合溶液中至过量，析出线增加后，线减小，仍有余数，最终析出平行于横坐标d

祝大家新年快乐！

1.这意味着将饱和的ALC3溶液加入到过量的氨中——A2。表示将 NaOH 滴加到饱和 ALC3 溶液中至过量 - B3

表示将 CO2 引入饱和石灰水中至 – B4 过量表示将 NaOH 溶液滴加到 MgCl2 和 AgCl3 的混合溶液中至过量的 -D

要考虑铝离子的水解，cb钙离子是饱和的

在与选择d相同的条件下，气态物质的量相同，体积也相同，因此排除a和c

反应后，NaCl的量比水的量减少得更多，NaCl的质量分数降低，因此选择D

您好，答案是 44，首先，您可以从题干中得出所有 zn 都变成 zn2+

所以转化为 Zn 的物质量2+ 是 26 65 = 转移的电子数为：

与锌离子结合的硝酸根离子是：

剩余还原硝酸根离子的摩尔量为：该物质的摩尔量为1mol）在它前面转移的电子被转移到剩余的硝酸盐上，硝酸盐中的氮将为每个氮原子获得一个电子，换句话说，它将被还原 4，因此还原产物是 N2O

分子量为：44

所以这个等式也可以写出来。

4zn+10hno3（很薄）= 4zn（NO3）2+N2O +5H2O，如果你什么都不懂，你可以问。

电子增失守恒，，电子损失，N1mol，其中反应后还有与zn数相对应的硝酸盐），其余的变成还原产物，这些电子必须加到这些n中，平均每n加4个电子，化合价从原来的+5变为+1， 氧由化合物组成，即n2o，分子量44

哦，我的上帝，你给出了稀硝酸浓度的问题吗？

由于不到2%的硝酸与金属反应生成N2O、水和相应的硝酸盐，如果标题中给出的硝酸浓度在此范围内，则所得还原产物为N2O，其相对分子质量为44。

我所指的材料也可能对你有用

稀硝酸硝酸与金属反应生成N2O、水和相应的硝酸盐，其相对分子质量为44

n（zn）=那么n（zn（no3）2）= n（no32-）=n（hNO3）=1mol，那么要还原的硝酸就是。

Zn 提供电子，则将 4 价还原为 1 正 1 价 n 的还原 n 元素的氧化物应为 N2O，即相对分子质量为 44

Zn与稀硝酸的反应类似于Cu与稀硝酸的反应，为3：8反应，方程为：3Zn+8Hno3=3Zn（NO3）2+4H2O+2NO Zn+4Hno3=Zn（NO3）2+2H2O+2NO2 26GZN有63GHnO3 有1mol 63 26大于8 3小于4 1 所以两个反应都发生 让xmolZN有第一个反应（第二个反应发生然后 8 3x+4（ x=>4 但是，由于引入数据后计算的乘积是总和的NO2，质量为44g，所以这个问题有误，用质量守恒求解时，一定不能认为这个问题与实际情况不一致，所以没有必要纠结于一个错误的问题。

4Zn 10Hno3=4Zn（NO3）2 NH4NO3 3H2O NH4NO3 是相对分子量为 80 的还原产物

2na--h2--2naoh

23m3 m3 40m3

2naoh--h2so4

m4 40m4/49

因此，钠纯度的数学表达式=40m3（40m4 49）na--naoh---差。

a 40a/23 a/23

溶液的质量分数是多少 a+b-a 23=22a 23+b 溶质 40a 23 （22a 23+b）h2 质量为 g

2na--h2--2naoh

x 1 y=8

x = 23g 金属钠纯度 = 23

然后是 Na20 的质量。

na2o-2naoh

Z=8 那么 NaOH 的质量为 8+8=16

溶质的质量分数 16 100 = 16%。

我不明白+我问459812987

您可以从计算氨分子中单个原子的数量开始：

在氨分子中，有 1 个氮原子。

3个氢原子。

质子 10.

10个电子。

该物质的氨分子的量是。

所以结果是：

一个 1mol 的物质含有一个 23 次方的分子。

所以氨分子的幂是 23 = . 一个氨分子含有 1 个氮原子、3 个氢分子、17 个质子和 17 个电子。 所以一个氨分子含有（mol氮原子，（mol氢原子，（17*）mol质子，（17*）mol电子。

问题1：如果烧瓶的体积为v，那么烧瓶装满水后吸收的氨的体积也是v。 那么吸收的氨量是 n=v

那么烧瓶内氨的体积为n。 1、所以选择A。 这个问题的关键是设置音量 v，然后消除它。

这种方法很常用，希望对您有所帮助。

问题2：这道题要求熟悉氨的性质，氨的密度随着质量分数的减小而增加，质量分数随着密度的减小而增加。 原因很简单，因为纯氨的密度低于纯水。

因此，请为这个问题选择 B。 在这个问题中，氨水的密度只降低了一半，因为它被相同体积的水稀释了，所以质量分数应该减少一半以下。 在这个问题中，您需要了解氨的性质。

希望对你有所帮助。

1.假设瓶子的容积是v，氨的量是v mol，装满水后，水充满瓶子，那么浓度是v v=1

2.用等体积的水稀释后，NH3+H2O=NH4++OH-，平衡向右移动，大于。