新生化学问题！ 紧急！！！！ 赏金

试剂A：Na2O2，供氧剂; 剂B：MNO2，催化剂;

na2o2＋2h2o → 2naoh＋h2o2；2h2o2 →2h2o＋o2↑；

戊醇层的蓝色是由于CRO5的产生。

4h2o2＋h2so4＋k2cr2o7 → k2so4＋2cro5＋5h2o；

CRO5 不稳定，遇到水分解成 O2，因此有气泡：

4cro5＋12h＋ →4cr3＋＋6h2o＋7o2↑；

深绿色近黑色晶体为锰酸钾：

3 mno2＋6 koh＋kclo3 → 3 k2mno4＋kcl＋3 h2o

锰酸钾歧化得到紫红色的高锰酸钾：

3k2mno4＋2 h2o → 2 kmno4＋ mno2 ＋ 4koh

很简单，只要你熟悉物质的物理和化学性质。 一楼是正确的。

A：Na2O2，供氧体; 剂B：MNO2，催化剂;

na2o2＋2h2o → 2naoh＋h2o2；2h2o2 →2h2o＋o2↑；

戊醇层的蓝色是由于CRO5的产生。

4h2o2＋h2so4＋k2cr2o7 → k2so4＋2cro5＋5h2o；

CRO5 不稳定，遇到水分解成 O2，因此有气泡：

4cro5＋12h＋ →4cr3＋＋6h2o＋7o2↑；

深绿色近黑色晶体为锰酸钾：

3 mno2＋6 koh＋kclo3 → 3 k2mno4＋kcl＋3 h2o

锰酸钾歧化得到紫红色的高锰酸钾：

3k2mno4＋2 h2o → 2 kmno4＋ mno2 ＋ 4koh

x+：nh4+

y-：oh-

z ：nh3

W：H2OM+：H3O+（水合氢水合氢离子）。

它们都有 10 个电子。

x：nh4+

y：oh-z：nh3

w：h2om：h3o+

第二个回应非常有启发性，是一个很好的提示。

X+ 是铵离子，Y—是氢氧根离子，Z 是氨，W 是水，M+ 是水合氢离子（即 H3O+）。

分析：可以考虑以下变化：

nh4＋＋oh¯＝△nh3＋h2o

h3o＋＋oh¯＝2h2o

1.分析：乙醇叶灵冲分子中有6个氢原子，其结构可能有两种类型：

然而，1mol乙醇与足量的金属钠反应得到mol的氢气，表明乙醇分子的6个氢原子中只有1个可以被钠取代，这与其他氢原子不同。 因此，答案是 c 项。

四原子共面。

ch2=ccl2 流源王裤子是共面的。

在这个问题中，SiO2 不与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应。 使用盐酸找到碳酸钙的质量，然后找到其质量分数。

总 n （HCl） = CV *10 -3 = 剩余盐酸 + 盐酸与碳酸钙反应。 （请注意，单位为毫升）。

注：对于剩余的盐酸和氢氧化钠反应，仅取十分之一的溶液与氢氧化钠反应，因此：

n 余数 （HCl） = 10n （NaOH） = 10C1V1 *10 -3

N（CaCO3）:( N合计（HCl）=1：2

所以 n（caCO3） = （n 总 （HCl） n 余数 （HCl）） 2

c v * 10 -3 –10c1v1 *10 -3 ) / 2

m(caco3)= n(caco3) *m(caco3)=( c v * 10 -3 –10c1v1 *10 -3 ) /2 *100

w(caco3) = m(caco3) / m * 100%

5(cv -10 c1v1) / m %

你少玩百分之一

在mg样品中，CaCO3为X，SiO2为Y

等式 1：x+y=m

这个话题是反过来做的，NaOH溶液恰好是完全反应的，所以盐酸中HCl和NaOH的量比为1：1，即C1V1mol，那么原盐酸完全反应后的剩余物质量为C1V1，那么用于溶解CaCO3的盐酸物质的量为： VC-10C1V1 mol，CaCO3 和HCl物质在反应中的量比为1：

2，所以CaCO3的量是（vc-10c1v1）2，质量是100倍（vc-10c1v1）2=50（cv-10c1v1），质量分数是50（cv-10c1v1）m，而不是你写的5（cv-10c1v1）m。

输入不方便，但自己列出化学方程式要方便得多。

剩余的盐酸与氢氧化钠反应，仅取十分之一的溶液与氢氧化钠反应，因此：

N 余数 （HCl） = 10N （NaOH）。

N（CaCO3）=2 * （Ntotal （HCl） N 余数 （HCl）） = 2C V * 10 -3 20C1V1 *10 -3M （CaCO3） = N（CaCO3） *M（CaCO3） = （2 C V * 10 -3 20C1V1 *10 -3） 100 = （CV -10 C1V1） 5

w(caco3) = m(caco3) / m=(cv -10 c1v1) / 5m

四氯化碳是为数不多的比水重，即比水密度大的有机溶剂之一。 氨不溶于四氯化碳。

上图中苯的密度小于水的密度，导管直接插入水中，氨气通过水后立即被水溶解，导致导管内气压降低，烧杯中的液体将被吸入导管中。 无论有没有这种苯，都不会影响结果。

下图中的四氯化碳比水重，导管中的气体首先进入四氯化碳，然后进入水中并被水吸收，导管中的气体压力不变，因此烧杯中的液体不会被吸入。 这就像找了个东西在不让气体泄漏的情况下抬高水层，这是吸收气体的好方法，为什么我之前没有想到。

第一个是因为氨与水接触，所以它很吸。 第二氨不与水接触，因此不会吸吮。

氨极易溶于水。 溶于水时，大气压力不平衡，引起吸力。

因为氨不溶于CCL4

1.氨极易溶于水，可引起吸力。

2.氨呈弱碱性，四氯化碳呈弱酸性，中和反应被吸收。

氨极易溶于水，不溶于四氯化碳。

Al3+ +3OH- = AL（OH）3，氢氧化铝的KSP=，即铝离子的浓度乘以氢氧根离子的浓度等于三次方，如果要使溶液中铝离子的浓度大于，即1L氢氧化铝在水中溶解的克数， 你可以计算出氢氧根离子的浓度是不能超过的，从水的离子产物常数是10-14，可以看出此时氢离子的浓度是，也就是pH<，你想，即使要溶解这样的Al（OH）3点需要pH<，你就知道你需要强酸来溶解氢氧化铝。同样，您可以计算溶解时所需的最大 pH 值 Al（OH）3 将在酸性条件下溶解。

Al（OH）3 + OH- = Al（OH）4-，在中学教科书中也写成 ALO2-+2H2O

碱度也或多或少地计算出来。 它可以用化学平衡来计算。

1.是溶于碱还是酸，不仅与酸的强弱有关

--还与氢氧化铝的酸电离和碱性电离常数有关。

--氢氧化铝只有在H+或OH-被酸或碱电离时才会溶解，这会导致氢氧化铝的电离平衡发生偏移。

--氢氧化铝的两种电离模式：h+...

alo2-..h2o..

>..al(oh)3..<=>..

al3+..3oh-

--两个电离平衡常数不一样，移动两个电离平衡所需的酸和碱的强度也不会相同。

2.- 氢氧化铝可溶于无机强酸：盐酸、硫酸、硝酸。

--氢氧化铝可溶于某种有机弱酸：乙酸甲酸。

--氢氧化铝不溶于无机弱酸：氢硫酸、碳酸盐、亚硫酸。

--氢氧化铝可溶于无机强碱：如Naoh Koh Ba（OH）2

--氢氧化铝不溶于无机弱碱：如氨、氢氧化钙、氢氧化镁、氢氧化铁等。

只要记住！！

我不知道。。。 我只知道它在元素周期表的对角线上，是两性元素，氢氧化铝也是两性氢氧化物，房东的问题可能涉及轨道规律和亚层等问题，至少高一不需要考虑...... 如果房东想在高二选修化学，大概是选修四（江苏）的内容。

铝（OH）3 是两性的，既可以用作碱，也可以用作酸。

它既是弱酸又是弱碱，很奇怪，哈哈，所以只能和强酸和强碱反应。