高一化学必修课 1 题，急需

H2S + H2SO4 （浓缩） = S + SO2 + 2H2OH2S 乘积为 S -2 化合价变为 0 化合价。

H的产物2SO4 是 SO6 的 +2 化合价变为 +4 化合价。

化合价接近但未交叉。

而不是。 H2S 产生 so2 -2 化合价，变成 +4 化合价。

H2SO4 生成 S+6 的价格并成为 0 的价格。

也就是说，同一元素的不同价态的反应必须接近中心，例如：三价铁和铁元素反应生成二价铁，但不会生成低于0或高于三价的铁，这是因为同一元素的氧化还原反应必须是作为氧化剂才能还原的价态， 化合价态作为还原剂待氧化，反应价格态必须在中心。它们不会跨越两个自行反应的价位！

也就是说，它们只能接近相同的价，并且不能交叉定价。

例如，硫有-2价和+4价，在化学反应中，-2价硫和+4价硫可以变成0价，但-2价硫和+4价硫不能分别变成+2和0价，这称为交叉价。 如果你不明白，你可以再问我。

例如，有 s 的化合价。

如果硫在反应中具有 -2 化合价和 +4 化合价，则 -2 化合价只能变为 0 化合价（但不是 +4 化合价），而 +6 化合价只能变为 +4 化合价（但不是 0 化合价）。

我刚刚学会了，老师就是这么说的，我觉得很容易理解，你可以试试吧！

H2S+H2SO4 （浓缩） S+SO2 +2H2O

H中的S显式-2价2S只能变成零价硫元素，不能在SO2中变成+4价的价。同样，另一对也只能这样变化。

它是同一元素的化学反应，即歧化反应，化合价接近中间价态。 例如，在某些条件下，+5 价氯离子和 -1 价氯离子会产生 0 价氯气，但不会产生 +7 价或 -1 价氯离子。 这与离子的氧化还原容量有关。

一般来说，胁迫较弱，不同价态的氧化还原容量不同。

看完比赛书你就会知道了。

如果在同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，则元素的化合价只能彼此接近，并且没有交叉。 例如，二氧化硫和硫化氢反应形成硫元素，其中二氧化硫中的硫元素从+4价变为0价，硫化氢中的硫元素从-2价变为0价。

接近 0 个价格。

总结。 这两个问题的答案都是

顺便说一句，写下这个过程，因为我不太擅长<>

这两个问题的答案都是

让我们给出一个粗略的范围 问题 1： 胶体和溶液的本质区别在于廷德尔现象，它是否正确 问题 2： 实验室制备 HCL 气体的化学反应方程式 问题 3：

分别绘制铝和稀盐酸和氢氧化钠反应的气体时间曲线问题 4：编写离子方程式，例如 Ba（OH）2 与 CuSO 反应的离子方程式4.

问题5：浓氨和氯化铝反应离子方程式。

问题6：碳酸钠和碳酸氢钠谁的溶解度更大？

问题7：硝酸银热分解的化学方程式。

问题8：在室温和常压下，氟化硅是固体还是液体，还是气态？

问题9：几种漂白剂的漂白原理分析？

问题10：浓硫酸的脱水和吸水性是指相同的性质是否正确？

问题11：写出从海水中吸收二氧化碳的化学反应方程第12题：如何区分二氧化氮和溴蒸气。

问题 13：K 可以取代 NaCl 溶液中的 Na 吗？

问题 14：1molH2O 和 CO2 在标准条件下是否正确？

问题 15：AL 会与水反应释放氢气吗？ 请写出公式问题 16：氢氧化镁和氢氧化铁谁的溶解度最高？

问题 17：我怎样才能设计一个实验，使 F2 和 H2 之间的反应不那么剧烈？

问题18：所有碱金属元素都能与水反应放出氢气吗？ 如果是这样，请分别写出它们的化学反应方程式。

问题19：请总结一下能与酸和碱发生反应的物质，除了铝，您还能想到哪些物质？

Q20：澄清后的石灰水中二氧化碳过量最终会导致沉淀吗？

我有一份一模一样的论文副本,,,并且有一个答案,,,但我得到了它，但它是乱码...... 我不知道为什么，我只是留下了一个电子邮件地址并发送给您。

你是在问水分子和氢原子的数量吗？

水分子数：摩尔数乘以阿伏伽德罗常数。

氢原子数：1摩尔乘以阿伏伽德罗常数（在书中找到具体数据）。

相同质量的二氧化硫和三氧化硫之间的氧原子数之比为5比6。

设两个质量均为 m，则两种物质的量比为：m（64g mol）：m（80g mol）= 5：4

5molSO2 中的氧原子量为 5mol2=10mol，4molSO3 中的氧原子量为 4mol 3=12mol，因此相同质量的二氧化硫和三氧化硫之间的氧原子数之比为 10mol：12mol=5：6

铵离子中所含的电子数为 Na

铵离子的量是铵离子含有7+1 4-1=10个电子（不带电时为11个电子，因为它带正电荷，所以少了一个电子），即1摩尔铵离子含有10摩尔电子。

所以铵虚拟根离子含有1mol的电子，即电子数为Na。

在相同温度和压力下，两个体积相等的储气瓶，一个含有C2H4，另一个含有C2H2和C2H6的混合物，两个气瓶中必须具有相同的C

a 质量 b 原子数 c 碳原子数 d 密度。

分析：首先，两个容器中的分子数相等，因为盛有C2H2和C2H6混合气体的容器由于比例不同，质量数不固定，皮肤的原始差异也不固定，所以密度也不固定，而是因为每个分子中的碳原子数为2， 只要分子数是恒定的，碳原子数是确定的。

如有不明白，请及时询问！！ 祝你在学业上取得进步！！

m（so2）:m(so3)=4:5

因此，等质量分子数的比例为5：4

即 5*2：4*3=5：6

NH4 是一个 10 电子粒子，称为 1mol

两侧的莫霍尔数相等，因此碳原子数相等。

高中时物质的数量与其质量、体积和浓度有关，因此首先需要计算转化为它的物质量

发生以下反应：

fe+2hcl=fecl2+h2↑

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

氯化铁2+2NaOH=Fe（OH）2 +2NaClalCl3+NaOH=Al（OH）3 +NaClal（OH）3+NaOH=Naalo2+H2OFE（OH）2+O2+H2O=Fe（OH）32Fe（OH）3= =Fe2O3+3H2O，最后红棕色粉末是Fe2O3

因为一克铁和铝混合粉末，最后Fe2O3也是一克，Fe2O3 中的氧质量是铝的质量，铁的质量保持不变，所以铁的质量分数是 （56 2） （56 2 + 16 3） = 70% （

其实可以理解，最终的红褐色粉末是氧化铁，所以多出的o就是铝的质量，所以只需要计算氧化铁中铁的质量分数就是答案。

铁和铝分别与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铝，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（溶液），得到的沉淀是氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，最后氧化成氢氧化铁，燃烧得到的红褐色粉末是氢氧化铁分解形成的氧化铁（Fe2O3）， 因为铁铝混合粉末的质量等于最终红褐色氧化铁的质量，那么原始混合物中铁的质量分数就是氧化铁中铁的质量分数：

56*2/（56*2+16*3）*100%=70% 。我不知道这个解释是否清楚。

溶液：Fe+Cl2=FeCl3

fe+s=fes

在其产品中，一种铁是正三价铁，一种是正二价铁。 可知氧化锌：Cl2 S2，取决于反应条件的难易程度。

硫只能将铁氧化到+2价，而氯可以将铁氧化到+3价，氯比硫更具氧化性。

你可以看到FE的价格，谁高谁就是氧化高。

氧化是获得电子的能力 比较获得电子的能力，官方对它有多少电子有两种解释： 1.看元素与氢结合的难度和气态氢化物的稳定性， 2.看水合物的酸度对应于元素的**氧化物 但我建议使用元素周期律来做 否则， 越厚越迷茫，记住！和。

我不得不承认，房东以一种非常 nb 的方式问问题......

Cl 和 S 具有不同的电子增益和损耗。

因为它们两者中的电子数不同，最外层的电子数也不同。

然而，Cl 比 S 更容易获得电子。

所以Cl的氧化比S强。

所以 CL 可以说 Fe 氧化到 +3 价，而 S 不能。

其实铁、氯、硫是燃烧的，但氯把铁氧化成正三价，硫只把铁氧化成二价，所以氯的氧化性更大。

如果你看元素周期表，右上角越多，它的氧化性就越强。

一个氧化成 3 价，一个氧化成 2 价。 显然，绿色气体的氧化性一定更强。 您也可以使用元素周期表的座位。 和原子半径也可用。

3Cl2+2Fe=2FCl3 S+Fe=Fes 铁可以捕获铁原子的三个电子，而硫只能捕获铁原子的两个电子，所以氯比硫更具氧化性！

2Na+Cl2=2氯化钠 2Al+3Cl2=2氯化铝3 钠原子只失去一个电子但很容易，而铝原子失去三个电子但更难。 还原性：钠比铝强。

1,2,2no3- +5mg +6h2o==n2 +4mg（oh）2+[mg（oh）4]+

3、（最不擅长这个，大致可行，而且氢氧化物容易，（相对于镁比铝好）也是环保的，加油醋整理语言）。