如何解决高中化学中的计算问题？

供您自己参考。 内容很详细，没有解释。

如果你觉得可以，就采用它。。。

说白了，高中化学计算题中最重要的是化学方程式，一般来说，把题中的相关方程式写出来，然后标出各种数据（如电子的增益和损失、反应物与产物量的比例等）。 然后寻找不同方程之间的联系，差不多就是这样。

简单地说，有必要熟悉方程式，最重要的是熟悉方程式中的数据。

呵呵，这里回答太难了，其实大部分计算问题的本质就是利用质量守恒定律（反应前后的原子总数是恒定的），就可以按照摩尔数的比例来完成。 了解了这一点，可以克服很多困难和障碍。

一般来说，有一些技巧可以从化学方程式的系数开始

1 交叉方法。

对于二元混合系统，可以建立特征方程：

ax＋b(1－x)＝c

其中 a、b 和 c 是常数，分别表示组分 A、组分 B 和混合系统的特征参数。

在以下情况下可以考虑使用“交叉方法”：

a、b（表示的含义）。

c（表示的含义）。

x （1-x） （表示的含义）。

每个组分的摩尔质量。

混合系统的平均摩尔质量。

两种成分的物质量之比。

每种同位素的原子质量。

元素的相对原子质量。

1mol材料变化时量的差异。

1mol混合物变化的平均差。

各组分的反应热。

1mol混合物的反应热。

每个碳氢化合物分子中的碳原子数。

混合碳氢化合物中的平均碳原子数。

转移 1mol 电子的质量。

混合物转移 1mol 电子的质量。

两种成分转移电子的物质量之比。

含 1molh

反应的质量。

与 1mol 混合

反应的质量。

两个组分消耗 h

物质量的比例。

每种溶液的质量分数。

混合溶液的质量分数。

所采用的两种溶液的质量比。

2 差分法。

某些反应前后的变化之间存在固定的差异关系，例如质量的差异，体积的差异，物质数量的差异等等。

根据数学原理，以化学方程式为关系公式，以差值为关系量进行计算。 对于固态和液态，差值可以是物质的质量差和量差; 对于气体，差异可以是质量的差异、物质的数量差异、相同温度和压力下的体积差异等。

3 守恒定律。

守恒原理是经常使用的基本原理，在中学化学计算中必须遵循。 它包括质量守恒（材料守恒、元素类型守恒、原子数守恒、元素质量守恒）、电守恒（化合价守恒、电荷守恒）等。 如果你能抓住问题中的“守恒因子”，快速建立方程式，就能使你的思路清晰有序，你的计算简单明了。

培养一个人的思维能力和分析解决问题的能力是非常有益的。

4 分析方法。

在化学计算中处理数据的问题解决方法在以下模式下运行：收集、记录、排序、提炼、解释、比较、扩展和推断。 根据这一原则，问题解决的分析可以概括为：简化问题的意义、澄清上下文、顺序推理、分析求解。

电子损失。

气体也要有电子，生成的气体中必须有NO2，得电子比为1：1，另外两个是1：4和1：2）1，如果是NO2和NO2的混合气体，则NO2物质的量为X1mol，则NO2物质的量为。

电子总数。

5-2)x1+(

x1 = 平均相对分子质量是。

2.如果是NO2和N2O4的混合物。

设 No2 物种的数量是 X2mol，那么 N2O4 物种是电子总数。

5-4)x2+(

x2 = 平均相对分子量 = （

三种气体混合，相对分子质量在37至37之间。

使用增益和损耗电子守恒的方法，Cu 变成 Cu2+ 并失去产生的总氮氧化物 （NOx）

NO2 N2O4）总共有三种气体混合物，您可以将它们分为两组。

1. 假设只生成 no 和 no2。

2. 假设只生成 NO 和 N2O4。

通过单独安装电子守恒的计算，我们可以得到两个极值范围。

1 差分法。

当固体或液体的质量在反应前后发生变化时，或当反应前后气体的压力、密度、量和体积发生变化时，可采用差分法。

2 守恒定律。

当一种物质参与反应时，化合价的总数上升和下降，反应物和产物的总质量，每种物质中所含的每个原子的总数，各种粒子携带的电荷之和等等，都必须守恒。 因此，守恒是求解计算问题时建立等量关系的基础，守恒方法往往同时穿插着其他方法，是各种求解问题方法的基础。

3 关系法。

关系法是根据化学方程式计算的最重要方法之一，它可以将多步计算变成一步计算。 如果反应是连续的，并且前一个反应的产物是下一个反应的反应物的反应，则大多数都可以通过关系法求解。 通常有两种方法可以查找关系公式：

1.拿出每一步反应的方程式，然后逐一找出关系;

2.根据一个原子的守恒，直接写出关系。

例如，将一定量的铁粉和9克硫磺粉混合加热，反应后再加入过量的盐酸，生成的气体完全燃烧，共收集9克水，得到加入的铁粉的质量。

a．14g b．42g c．56g d．28g

分析：因为题中没有具体说明铁粉的用量，所以铁粉可能过量或不足，那么与硫磺粉反应后，加入过量的盐酸产生的气体有很多可能：要么只有H2S（所有铁都转化为FeS2），要么同时存在H2S和H2（铁除了FeS2还有剩余）， 因此，仅通过硫磺粉的质量和产生的水的质量来建立方程并不容易。

根据反应各步骤的定量关系，列出关系：（1）Fe--Fes（铁守恒）--H2S（硫守恒）--H2O（氢守恒），（2）Fe--H2（化学方程式）--H2O（恒氢），这样我们就知道，无论涉及哪个反应铁，每1个铁最终都会产生1H2O，所以很快就得出结论，铁的量就是水的量，与水无关硫，所以应该有 9 18 = Mo，即 28 克。