高中化学有机10的几个小计算题

18.设乙烷、乙炔和丙烯的原始体积分别为 x、y 和 z，因此 x+y+z=32

分别写出三者的方程和氧气燃烧，分别得到三者的体积减少量，这样。

解是 y=8，所以它是 25%。

13.从给出的问题来看，设 -oh 有 t，C 有 n+m+a，h 有 2n+m+3a+t。 只有单键，没有双键，可以得到c和h个的关系，h=2c+2，所以2n+m+3a+t=2（n+m+a）+2，所以t=m+2-a

14.写出有机物燃烧的方程：CXHY+（X+1 4Y）O2=XCo2+1 2YH2O

当两种有机物质混合时，可以得到分子式，混合物的分子式可以从燃烧方程式中得到。

x=，y=7 看选项，只能是a，两者是1：1

6. a.骨架有 5 个 C，至少不是丁烯。 1,4-戊二烯。

b.它是酒精。 2-丁醇.

c.应选择最长的碳链作为主链。 3-甲基己烷。

即使是同样的事情也是相同的环境。

跪下乞求！！

你看，这个也是我的。

13：—ch2—连接，—ch2—ch2—ch2—ch2—ch2—无论两个位置的开头和结尾还剩下多少个链接，ch有三个头，第一个和最后一个链接还剩下2+m个位置，ch3中只有一个被该位置占据，无法连接， 所以要减去 a，请记住 ch 链接前面的尾巴连接到后头减去 2，并且 oh 也占据了该位置，所以它是 c

14：即两种烃类物质的量之和与CO2物质的量之比为2：5A，C2H6为1L，C3H8为1L

B：，，C：1L，1L，D：1L，1L，剩下的就是看H，只有A遇见。

a：1,2-丁二烯，最后一个甲基不支链。

B：三甲基丙醇，是醇而不是烷烃。

C：三甲基己烷，看最长的链[C原子最多的链的6个C] D

同样的环境，就是你早上起床照镜子，平面镜是对称的，哈哈镜变形了，对称的就是平面镜，然后从镜子里数到你，手机上的问题回答不容易，只能这样。

1g有机物，加热后测得的气体体积为。

所以摩尔质量为 1 （

有机物是：

燃烧产生水，是的，有氢气。

caco3---co2

10克，所以会产生二氧化碳，是的，有碳。

因此，有2个碳原子，6个氢原子，有机物质分子中的氧原子数为（46-6-24）16=1

分子式为C2H6O

结构式可以是CH3CH2OH的，也可以是CH3OCH3的 有机物与钠完全反应，放出的氢气体积为，氢气是产生氢气的有机物，说明6个氢原子中的一个与其他5个氢原子不同，因此结构式为CH3-CH2-OH

等式是。 CH3CH2OH+3O2 点火 2CO2+3H2OC2+Ca（OH）2==CaCO3 +H2O2CH3CH2OH+2NA==2CH3CH2ON+H2 有机物的蒸气密度是，所以摩尔质量是。

有机物被燃烧产生水和二氧化碳。

即水和二氧化碳。

所以一个分子中有一个氢原子和一个碳原子，氧原子数为（74-10-48）16=1，分子式为C4H10O

既然你看不懂，那我就先教你理解问题。

这种有机物被完全燃烧，产生二氧化碳和水。 此时，水是气态的。 然后冷却气体。 然后水变成液体。

然后通入足量的石灰水中，得到25g的沉淀，即为碳酸钙沉淀。

这种有机物相对于氢的密度为 44这是阿伏伽德罗定律3的推论，在相同的温度和压力下，气体的密度比=气体的摩尔质量比。

这就是问题的全部内容。 根据最后一条信息，有机物的摩尔质量为88

所以有机物是。

形成25g的碳酸钙沉淀，是的。 它所包含的 C 元素也是。 因为 Caco3 中只有一个 C

c原子数与有机物量之比为：1

因此，有机物是 C5HXOY 这样的。

分子中有 5 个 C，相对原子量为 60。 标题说是含氧有机物，那么至少要有1个氧，如果是2个氧，那就不好了，2个氧是32,60+32=92，大于88。

所以这种有机物只能含有 1 个氧。 然后剩下的就是 h。

因此，该有机物中的h数为：88-60-16=12

因此，这种有机物的化学式为：C5H12O

最后，得到的结论不是基于计算，而是基于分析和推断。 从分子式推断。 这是因为问题中没有可以分析的实验数据 h。

根据不饱和度分析，这种有机物的不饱和度为0，因此判断为醇类。

由于氧气过量，气态碳氢化合物完全燃烧。

套装：气态碳氢化合物：CNHM

这个问题的关键点：50ml不是产生的水的体积。

完全燃烧后，通过浓硫酸使气体的体积减少50ml，这不是产生的水的体积，而是前后体积的变化。

通过氢氧化钠溶液，体积再减少40ml，因此燃烧产生40ml二氧化碳，因此：CNHM+N+M 4）O2 NCO2 + M2 H2O ΔV = 反应前 - 反应后体积。

1---n---1+（n+m4）-（m2+n）=1-m4柱比。 1:20=n:40

溶液。 n=2

1:20=(1-m/4):50

溶液。 m=6

找到这种气态烃的分子式，C2H6

我不明白嗨

高中3年第一次看到这种题目，我解决了很久，最后还是解决了。 佩服，楼上的大哥！ 支持！

你是在问这两种醇的含量还是为什么是这两种物质？

两种醇类物质的定量溶液：

因为醇和 Na 之间的反应是取代反应，所以 1 mol H 的产生2 mol H2 意味着 2 mol -OH 上的 H 被 Na 取代。

因为在 s t. p.生成 224 ml H2，所以 n（H2） l mol l mol，所以 n（—OH） 2n（H2） mol

因为单醇中的1分子酒精含有1—OH，所以酒精的总量是mol

所以有方程组 N（CH3CH2OH） N（CH3CH2CH2OH） mol 和 46 g mol N（CH3CH2OH） 58 g mol N（CH3CH2OH） g

溶液，N（CH3CH2OH） mol 和 N（CH3CH2CH2OH） mol

为什么这两种醇的溶液是：

如上所述，酒精的总量是mol，酒精的质量是g，所以酒精的平均摩尔质量是50g mol，所以混合物组分的摩尔质量必须大于50g mol和小于50g mol，所以问题中给出的两种醇是可以的。 此外，乙醇与丁醇、甲醇与丙醇、甲醇与丁醇等组合均符合条件。

生成224mlH2，说明有氢，再从式2CNH2N+1OH+NA=2CNH2N+1ONA+H2可以看出有饱和单醇。 从这个问题中，我们可以知道饱和单元醇有，所以饱和单元醇混合物的平均相对分子量为50乙醇的相对分子质量为46，丙醇的相对分子质量为60

这两种醇的相对分子质量大于50和小于50，因此满足主题。

找出两种单醇的质量是多少？

设其物质的量分别为 x、y

x+y = 氧化还原发生在 -oh， -oh na， 物质中的氢量：

所以两种饱和单醇的量之和是 。

46x+60y=

解：x=y=对应的乙醇质量：

丙醇质量：

这还不够，或者应该有不止一个答案。

当乙烯与溴水反应时，相当于被溴水吸收。

那么增加的质量就是乙烯的质量。

乙烯的摩尔质量为 28g mol

nc2h4=

总气体混合物 n=

然后 CH4 是，甲烷质量为 18

那么甲烷的质量分数是。

n（混合）=

因为甲烷不与溴水反应，不溶于溴水，所以溴水质量的增加是乙烯的质量n（乙烯）=

N（甲烷） =

m（甲烷） =

w（甲烷）= m（甲烷）[m（甲烷）+ m（乙烯）] * 100% =

反应发生 Br2 + ch2 = ch2 ***** ch2brch2br 增加气体中乙烯的总质量。

有因为乙烯=28g摩尔

所以乙烯有。

由于完全是气体。

所以甲烷有。

所以甲烷的质量分数是。

乙烯与溴水发生加成反应，甲烷不参与反应，所以溴水的加成质量为乙烯，所以乙烯的质量是乙烯物质的量为n=，标准条件下气体的摩尔浓度为。

气体的摩尔数为 n=

所以甲烷是 n= m=

甲烷质量分数 =

有两类：外推问题和实验问题。

这都是关于官能团的特征，只要记住官能团之间切换的条件特征，就可以轻松解决问题。

实验题一般可以通过查看给定的条件来解决，你可以解决你觉得自己不理解的地方。

首先，CO2克水=也就是说，H有，但是NC显然是烃类中只含有1C，即甲烷，而从NH=得到，B H只有4H，只有2可能是1乙烯，1是丙烯，先让甲烷有x摩尔，b有摩尔如果 b 是乙烯，则 x+ 给出 x=，即 a：b=2：

3.如果是丙烯，我们得到 x=，即 a：b=7：3

问题数据是反转的。

CO2 重量，即水是，c：h 是 8：：12（2:3）。。和。