问一个简单的化学计算问题

在标准条件下，同一物质的臭氧与氧气的体积比为1：1，每两个臭氧分解成3个氧分子，体积增加一倍。 换句话说，增加的就是增加的，所以原来的臭氧、氧气和臭氧体积比为2：

23、所以1L的气体有臭氧，物质的量被分割，一个臭氧分子产生一个碘分子，所以碘的量也被分割，所以碘的质量大致相等。 自己组织详细的格式。

这个问题的主要目的是找出混合气体中O3的含量，而物质量的比值是相同温度和压力下的体积比值，因此我们可以用差分法代替标准数据来计算。 根据公式：2O3==3O2

2l 3l △＝1l

v （v = 即在气体混合物中，有臭氧，那么在 1L 气体中，臭氧是，带入等式计算：2Ki + O3 + H20 = 2KoH + I2 + O2

254g1l m可以计算为m。

3o2——2o3

设氧xl，臭氧yl有x+y=

重复使用比例关闭 X+ 系列

求 x=， y=

o3---i2

重用率为i2。

即乘以 i2 摩尔质量是它的质量。

臭氧分解成氧气2O3=3O2，体积增加了50%，更多，所以臭氧是总的，即摩尔数，根据下式，臭氧和碘的摩尔比为1：1，再乘以分子量就是质量。

方法：插值法加过量判断。

具体操作：根据等式，列出反映前后量之差的值（理论值），然后将你的实际差值与已知量结合起来，列出一个比例公式，就可以得出答案了。

我想我能读懂，呵呵。

密度式：mv

固体的密度由构成固体的原子的紧密性表示，固体的密度由一个边长为 20 -10 厘米的立方体中有 10 个原子这一事实表示。

假设这个立方体中原子的总质量是 xg

x/(1×10^-7)^3＝5

解决方案 x 5 10 -21

那么原子的质量是 x 20 g

原子的相对原子质量可以通过将原子的实际质量与氢原子的实际质量（kg）进行比较来计算。

AR（音符单位转换）。

请注意，没有单位）。

体积是体积比。

例如，您可以看到 560L 氨在标准条件下可溶于 1L 水，并在问题中引入一个值，这样问题就很好了。

另外，标题是错的吗？ 氨的密度是多少？ 是氨的密度吗？

按氨的密度分：氨物质的用量为560

氨水质量为25*17+1000=1425g

氨量 1425 （

氨物质浓度25

1.体积可以是1立方厘米，1立方分米或1立方米。

问题 1 的体积为 1L

氨的质量为25*17+1000=1425g氨的密度为。

氨的体积是 1425 900=

氨物质的浓度为25

这里的 1 卷是水，而不是溶液，必须注意。

这种问题，用定义来做。

设 1 体积为 1L

c=n/v=(560/

1体积，可以可以认为是1升，只要氨水的体积比不变，对结果没有影响。

c=1000ρw%/m

w%=560*17 （560*17+1000）*100%=所以 c=1000*

这里的意思是没有给出反应物的比体积，而是给出了反应物的比比，我们可以计算出氨的量与水的体积之比。

其实一般的问题说一个体积，你可以直接把它带进去1升（1L），因为提问者计算出这个问题与给出一个特定的体积无关，它是一个固定的值。

也就是说，应该是氨的密度还是单位不对，单是氨的密度怎么可能这么高......

因为 560 体积的氨溶解在 1 体积的水中，所以体积也会发生变化，所以不能从 n v 计算

这里的“560体积的氨溶解在1体积的水中”是指氨与水的比例为560：1

没有强调具体单位。

n(nacl)=1000×

1）H2在阴极上得到，质量是。

Cl2 在阳极上获得，质量是。

2）此时溶液中的溶质为：NaCl和Naoh2NaCl+2H2O通电=H2（阴极）+Cl2（阳极）+2NaOHx x =

m(naoh)= m(nacl)=(

m（溶液）= 1000

naoh%=20/ nacl%=

(1).从等式可以看出，在阴极和阳极上得到的气态物质的量相等，是，阳极Cl2是，阴极H2是;

2).原盐溶液为NaCl，反应消耗，剩余3mol生成，反应后溶液中的溶质为NaCl，Naoh，质量分数为3*71（，

上面朋友的前面是对的，但代数是错的。

氯化钠的质量分数为3*

（1） Nmno2= （摩尔） NHCl= （摩尔） 所以 HCl 过量，所以 NMNo2= （摩尔）NCl2= （摩尔） VCL2= （l）（2） 反应方程式： Cl- +AG+ = AGCL N （HCl） = （mol） NMNcl2= （摩尔）N（1 10 Cl-） = 1 10=

nagcl= (mol) magcl= (g)

Mno2 与 Cl2 的比例为 1：4，因此是必要的，条件也足够。 氯与二氧化锰的比例为1：1，因此也会产生氯气。 当然，要保证在反应过程中始终浓缩盐酸的浓度，否则反应就会停止。

原来的Cl+产生氯气，即有1mol的Cl+1 10= Cl+ +ag+=agCl 可以看出生成氯化银。

（1）mno2---4hcl---cl2n(mno2)=

v（cl2） =

2） n （cl-） 转换为 cl2 = 2*

n（剩余 Cl-） =

1 10 体积含有 Cl-for 的溶液。

因此，n（agcl）= 的结果

m(agcl)=

通过 SO2+BR2+2H2O=2HBR+H2SO4N（S）=N（SO2）=N（BR2）=

m（s） = 钢样品中硫的质量分数。

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2on(c)=n(co2)=n(caco3)=m(c)=

钢样品中碳的质量分数。

充分燃烧以生成 SO2 和 CO2

根据元素守恒和过量石灰水，碳酸钙中碳的质量就是钢中碳的质量。

SO2 + 溴2 + 2H2O = 2HBR + H2SO4 溴水中的溴摩尔数等于钢中硫的摩尔数，硫的质量是通过将样品的质量除以 100g 来计算的。

钢样中碳和硫的质量分别为 m 和 n

钢中的碳最终会变成碳酸钙中的碳。

c---caco3

m12/100=m/ m=?

68000 * 铁的相对原子质量） = 4

AG是，FE是？

我不知道什么是对的，什么是错的，我也不敢说出来，但如果是对的，我可以谈谈我的想法。 看到笑容！

当写出方程式时，发现每消耗一部分铁，就会产生两份银，因此质量增加160。 根据比例，如果增加 8g，则 AG 是，FE 是。

我个人认为这个想法没有错，可能是计算有误，如果发现漏洞，请指出来！