化学 请详细解释解决问题的过程谢谢 请详细回答，谢谢 23 16 33 36 30

因为 a+3b=2c+2d

设 A 有 1mol，B 有 3mol，A 和 B 的相对分子质量比为 9：11，所以 A 和 B 的质量比为 1*9：3*11 = 9：33，因为 A 有，B 有。

根据质量守恒定律，c 的质量为 。

b和c的最终质量比为：1

a+2b=2c+2d

A 和 B 的相对分子质量之比为 9：11，已知它与一定量的 B 完全反应形成。

克 A 和克 B 反应生成克 d，C 的质量为 gram，则 b 和 c 的质量比为 ：：1

没有正确的答案。

没有答案，正确答案是 4：1

因为A和B的相对分子质量比为9：11，所以在反应A：2B=9：22，所以反应中B的质量是克，根据质量守恒定律，可以知道C的质量是克，所以答案是4：1

caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 (g)

x100:44 = x :

x = 15 g

1）每片碳酸钙的质量为15 10=克

2） 每片元素钙：*40 100 = g = 600 mg

3）标签上主要成分含量准确。

（1）,15/10=

2）600mg

3）补钙剂的钙片含有准确的钙。

<1>解：设碳酸钙的质量为x

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 44

x，所以x=15g

2〉15g/10=

在CaCO3中，Ca%=40 100*100%=40%m（Ca）=

3>标签更正确。

溶液（1）：第三次加法和第四次加法后，剩余的固体质量相同，因此可以看出杂质的质量是。

2）纯度为m（caCO3）% =乘以100%=85%3）反应方程式为caCO3=cao+CO2100x85% xg

所以 x = 所以 答案：......

1）反应 反应的基本类型是化学反应;

2）c的化学式为Fe;

3）写出化学方程式Fe+CuSo4 Cu+FeSo4 生成元素 a;

4）E的化学式为H2，产生无色气体E的原因是铁与过量的稀硫酸反应生成氢气

1.两种沉淀物不与酸反应：硫酸钡和氯化银。

2。盐的概念在书中。

3。有沉淀，水或气体生成发生复分解反应，氯化钡和氢氧化钠混合后不发生沉淀，水或气体生成，所以不会发生复分解反应，只在溶液中解离Cl-、Ba2+、Oh-、Na+四种离子。

4。从给定的条件开始，能够知道一两个，然后在框图上的字母代码旁边标记已经推出来的物质，最后按顺序逐个推出。

高中入学考试的化学科目必须非常熟悉教科书中的概念、规律和规律。 翻阅教材，再加上有针对性的训练，相信你一定能在考试中取得好成绩。

1、不是。

2.氯离子也是酸性离子。

3.复分解反应必须产生弱电解质、气体或沉淀物（即它们必须降低离子浓度）。

4.快3点了——

1、不是。 只有氢氧化物沉淀物和一些碳酸盐沉淀物可以溶解在酸中2，对吧。 氯离子不是盐酸的酸根。

3.初中时，复分解反应没有气体沉淀水不发生反应。

4.多做事，没有捷径可走。

1、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化铝能与酸反应，氢氧化铝也能与碱反应。

2.可以理解为氯化钡是一种盐，属于弱电解质，不能在水中电离，而是由钡离子和氯离子组成。

3.氯化钡不溶于水，不能电离，所以根本不反应 4.

1：不一定，氢氧化铝会与强碱反应生成四羟基铝酸根离子。

2：可以说氯离子被认为是盐酸基团。

3：由于 Ba（OH）2 是强碱，因此 Ba2+ 离子、Na+ 离子、OH- 离子和 Cl- 离子可以在水溶液中共存。

4：推理题主要着眼于给定条件下的有色物质，搜索大脑找到所有匹配的物质，然后根据每种物质的反应寻找可能的方程来确定该物质。 有时候在做推论的时候要大胆小心，有时候你可能不敢写你以前从未见过的物质，但如果你检查反应是否正确，你就可以写出来，而且是对的。