初中 2 化学溶液 请详细回答，谢谢 3 15 42 4

让所需水质xg

硫酸质量：10*

硫酸溶液质量：10*

按标题：10 * * 100% = 10%。

解决方案：x=很高兴为您解决问题！

你的 10% 是一个质量百分比，对吧？

硫酸用量为98%*10*，需加水98%*10*

没错。

解决方案：如果需要 x 克水，则有：即 x =

因此，需要水克。

天啊，楼上好快啊！

98 10毫升硫酸（密度。

其中含有纯硫酸的是：10*

配制10硫酸溶液，纯硫酸的质量保持不变，即溶液的质量为：

需要水。

解：设变质烧碱（碳酸钠）的质量为x，盐酸的质量为y，反应后溶质（氯化钠）的质量为z

写出化学反应方程式：

na2co3 + 2hcl → 2nacl + h2o + co2↑x y z mco2=20g+

求解列方程 106 x=44 73 y=44 117 z=44：x= y= z=

氢氧化钠的质量分数：NaOH%=

盐酸质量分数：HCl%=

反应后溶质质量分数：NaCl%=约=

答：。。

通常出现在计算问题中的氢氧化钠溶液隐含碳酸钠。 两者都可以喝盐酸反应，写出两个化学方程式后计算出来。 其中碳酸钠与盐酸反应释放气体，反应前后溶液的差值是按质量守恒反应产生的二氧化碳量。

根据质量守恒定律。 可以清楚地看出，200+20的质量与气体的质量之差。 在那之后，它就简单多了。 我以后经常会遇到这样的问题。 你必须弄清楚。

二氧化碳的质量是克，所以可以得到变质的烧碱的质量，即碳酸钠，后者很容易找到。 孩子们需要学会使用自己的大脑。

1：将 20 乘以结果的 98% 作为克。

2：稀硫酸质量=前浓硫酸质量+注入80克水，结果为100克; 20 乘以 98% = g 总质量为 100 g，溶质的质量除以 100 结果是。

(1)20g*98%=

2）形成的稀硫酸质量为20g+80g=100g，溶质的质量分数为（20g*98%）100g=内一。老师说化学必须有单位==

20 根据质量守恒定律，20 + 80 = 100

溶质的质量分数=溶质质量除以溶液质量。

20g*98%）/100g=

1 质量是 20*

2.稀硫酸的质量为20+80=100克。

可溶性质量分数 （20*98%） 100=

1 质量是 20*

2、稀硫酸质量为20g+80g=100g

可溶性质量分数 （20g*98%） 100g=

锌。 如果里面没有杂质，它就可以诞生了！ 但是生成 h2！ 所以添加物质的相对分子质量应为56（Fe）！

这样，假设所有都是铁，计算氢气，然后全部设置为4个选项之一，设置4次！ 只有当它都是 zn，原始 h2！ 然后可以相互混合。

因为铁粉能产生氢气。

所以当有6g的铁粉时，产生的氢气一定要大得多。

因此，添加金属有两种可能性。

1.不产生氢气的金属，即氢气后得到的金属。

2.产生氢气的金属，但其原子量大于铁，如锌、锡、铅等。

3.这类题必须是多项选择题。

CaO+H2O===Ca（OH）2 生石灰和水发生放热反应。

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH 上述反应生成的氢氧化钙与纯碱反应。

Ca（OH）2+K2CO3===CaCO3+2KOH 第一化学方程式反应生成氢氧化钙和植物灰分的反应。

食盐中的 NaCl 不参与反应。

当加入KNO3晶体时，溶质质量增加，溶剂保持不变，溶质质量分数增加a当T正确时，两种物质A和B的溶解度可能相同，当A物质的溶解度必须大于B时，A物质的溶解度必须小于B的溶解度开始时的溶液不一定是饱和的，尽管相同质量的水的蒸发， 析出晶体的质量不同，只能说明剩余的溶液是饱和的，所以BC是错误的。

d.析出晶体后将A和B混合（A和B不反应），溶液仍处于饱和状态，混合后溶剂的质量等于加二，而溶质不一样，不能加，所以它们都是不饱和的，所以d是错误的。

随着溶质的加入和除水，溶液中溶质的比例增加，因此可以达到15%。 KNO3 晶体是溶质。 你可能会被“水晶”蒙蔽双眼，这不是问题，而是通常的形式......的 KNO3 是晶体，加入 KNO3 粉末时是一样的

A肯定是不对的，刚开始的时候，溶解度相等，水的量相等，当t度时，水的量还是相等的，B物质析出的越多，在溶液中越少，所以溶解度不相等。

B是对的，C是不对的。

d 你还没说完，就把两种溶液混合，混合后水量是两倍，两种溶液可能不饱和。

第一个问题：只要是溶液，当加入溶质（kno3）或溶剂（例如水溶液蒸发）时，溶液的浓度就会增加。 还指出：

饱和溶液不变。 第二个：一个正确的，解释：

两种ab的析出结晶只能表明溶液在此条件下已达到饱和，每种物质在溶液中的溶解度由物质本身的性质决定，与其他物质无关。