高中化学问题和高中化学问题解决方案

从铭文中可以知道 A 在化合物中显示出 +2 的化合价，A + H2SO4 === ASO4 + H2mm=

题干不明确，无法回答。

通过第一个条件，可以推断出1mol a变成简单离子并失去两个摩尔电子，他的化合价为+2，因此1mol a与酸反应生成1mol氢，在标准条件下，它产生升气体，并且按比例，气体产生所需的物质量为mol，因此摩尔质量为a， m（a） = m（a） n（a） =， +2 化合价，原子量，金属，数据复制错误 如果气体是，金属应该是 zn

从铭文来看，摩尔元素原子失去了 1 个摩尔电子，所以元素原子失去了两个电子，所以有。

a+h2so4=aso4+h2

如果排放的气体是，那么产生的氢气就是。

从反应式可以看出元素a也是，所以元素a的原子量是。 但就已知的可以被氧化并失去两个电子的元素没有分子量而言，这个问题错了吗？

（1）可采用极端方法，CO、H2和CH4完全燃烧释放的热量最多CH4，CO最少，无论该比例呈现的三种物质的总量为1mol，它们燃烧释放的热量（产品中的水是液态水）不会低于1molCO燃烧释放的热量， 也不会高于1mol CH4燃烧（产生液态水）释放的热量，热量乘以A时热量总量为amol，因此，取值范围为283A（2），可以确定混合物中C和H的比例为1：2，因此CH4的比例， CO 和 H2 确定为 1：2：

1，然后你按照这个比率计算，（。 由于会产生水蒸气，因此热量小于以这种方式计算的热量，但CO燃烧不产生水，因此下限是。 因此，取值范围如下：

这也能做到吗？ 它不会告诉你液态水变成气态水时吸收了多少热量。

你要根据具体情况进行数学计算。

如果盐酸和硫酸都过量，则产生尽可能多的气体，因此排除。

如果盐酸过多而硫酸不够，那么产生的气体应该多盐酸，这样才能消除。

如果盐酸不足，可能会出现过量的硫酸 2：3

如果盐酸不足，则硫酸不足，则因为锌过量。 因此，两种溶液中的氢离子将被置换。 因为盐酸和硫酸的摩尔数相同，所以产生的比例为1：2

综上所述：溶液情况是盐酸不足，硫酸过量。

在那之后，忘记它也没关系。 您可以找出基于盐酸产生的氢气的质量。 硫酸中氢的质量可以通过碎片与弹头照明的比率来知道。 这个质量是锌完全反应时产生的氢气。 在这一点上，我相信你会乞求的！

少量的盐酸，过量的硫酸，按盐酸气体，按硫酸产生气体和锌。

zn+2hcl→zncl2+h2↑

zn+h2so4→znso4+h2↑

n（hcl）=n（h2so4）=

根据方程式，假设所有物质都完全反应，那么产生的 H2 物质的量为 1：1。 在当前问题中，它是 2：

3、对于H2SO4，参与反应的Zn不足; 对于 HCL，参与对 ZN 过量的防冰雹噪声响应。 所以 HCL 方程式中产生的氢是，而 H 中产生的氢2SO4 方程式是。 所以根据前面提到的，消耗的锌对于 HCL 来说太多了，而对于 H2SO4）。

m（zn） = 克。

解决方案：体内体积相同。

这三种气体的物质量等于火炬的量。

将空容器设置为称重 ag

那么 （116g-ag） 32=（122g-ag） 44 得到 a=100

所以空容器重100g，每种气体中的物质量为（116g-100g）32=

因此，A卖的穴磨机的气体质量是114g-100g=14g，所以气体A的摩尔质量是14g

所以气体a的相对分子质量是28g

B是对的。

a 应该说，物质的数量是国际单位制中的七个基本物理量之一。

所选物质的量 b 是国际单位制中的七个基本物理量之一。

摩尔只是单位，而不是物理量。

n[o2]= 完全溶于水 n[no2]：n[o2]=4：1 否：

O2=4：3 所以生成气体中的 No 为 3mol因此，电子转换和消除响应桶的损耗为6mol

然后取针辉铜=192g n[hno3]=2n[cu]+n[gas] =10mol c[hno3]=10mol l

1.铜和硝酸生产一氧化氮土地覆盖高和二恶烷闷烧氮：

2.氧气：mol

3.铜可以看作是含氧的直接氧化还原 m=64 2 4硝酸浓度早标尺 c = （3 * 2 + 4） 1 = 10 mol l

o2=no2+no+o2+h2o=2hno3

设 NO2 为 XMOL，NO 为 YMOL 用于运输铅

x+y=4x=y，被人悄悄羡慕，是x=2mol y=2molCu+4Hno3（强敬射）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO23Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以N（Cu）=4mol N（HNO3）=12molm（Cu）=256g

标准条件下的气体必须是NO和NO2的混合物，所以气体的总量为4mol，氮原子守恒，NO和NO2有多少HNO3，因为气体中所有的氮原子都来自HNO3，所以硝酸的浓度为4mol L。 假设铜与浓硝酸反应并失去 n 个摩尔电子，然后浓硝酸得到 n 摩尔电子，得到的 no 和 no2 的混合物与 O2 和 H2O 反应生成 Hno3，因为实验是理想的，无论损失如何，所以 Hno3 的量生成等于像原来的浓硝酸一样弯曲的物质的量， 所以 no 和 no 的混合物损失的电子量2 也是 n mol，然后 O2 得到的电子量也是 n mol，O2 是，所以 n =6，所以铜是 3mol，m=192g

沉淀，是的，意味着10ml含有硫酸，所以硫酸浓度为mol l; 滤液与35ml 4mol LNAOH溶液完全反应。 说明它含有4mol的氢离子，去除了硫酸中的氢离子，硝酸中的氢离子=mol，即硝酸，所以硝酸的浓度为mol l; 1.混合溶液H的量和浓度2SO4 和缺乏HNO的物质3 桐。

92 GCU是，氢离子合计，硝酸盐是，根据。

3cu + 8h+ +2NO3 - 3cu2+ +2NO+H2O 表示 CU 不足。

x=2.再取原液10ml，加铜粉加热，在标准条件下得NO448ml。

1）计算沉淀中硫酸芹菜的泄漏量，计算碱中的氢离子，然后使用H+-SO4=NO3

2）通过喊出获胜轮盘上的电子损失来计算no，cu的损失由5价n得到。

h2so4+bacl2=baso4+2hclx

x=（横梁袜铅衬套 98 · 橡胶励磁 233=。

c(h2so4)=

hno3+naoh=nano3+h2o

x 产生 C（HNO） 的值3.

没有HN3这样的东西）质量比为n（NH3）*17：N（CH4）*16

b 不正确。 在这个问题中，首先要知道铁离子比溴离子更易还原。 因此，在此条件下，氯气首先氧化铁离子，并分析分析选项A和B。

可以看出，在a中，氯不足以氧化所有的三价铁离子，所以只发生三氯氧化三价铁离子的反应。 在b中，氯氧化了所有的铁离子后还有残留物，所以剩下的氯气会氧化一些溴离子。 但是，溴离子的氯氧化反应方程式只在B中给出，而二价铁离子的反应方程式没有氯就没有完全氧化，所以是错误的。

B 不正确，在这个反应中，Cl 是一种氧化剂，将 Fe2+ 氧化成 Fe3+。 Cl 获得的电子被还原为：Cl-。

B 中的反应，br-到 br2，是不可能的。