在以下关于碱金属的陈述中，哪个是正确的（ ）？

1.选择 d 的反例是密度为 rb（铷）：cs（铯）：熔点锂：

2.选项b的反应为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4

3.选项c是淡黄色粉末，所以错了。

b.水中氧的化合价不变，所以水不是还原剂，氧化剂和还原剂都是Na2O2，即它们自身发生氧化还原。

当D Na2O2与酸反应时，也会产生O2，如：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O

金属氧化物被定义为仅产生相应的盐和水，因此 Na2O2 不是碱性氧化物，因此不包括选项 D。

谢谢。

1:d2:b

3：C1：元素3的密度：Li（锂）、11Na（钠）、19K（钾）、37RB（铷）、55Cs（铯）、87FR（钫）。

密度 （25） g·cm -3

2：这实际上是分两步完成的。

第一步 Na 与水反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2

第 2 步 NaOH 与 CuSO 反应4 2NaOH + CuSO4 === Cu（OH）2 + Na2SO4

总反应方程式总和 2Na + 铜SO4 + 2H2O === 铜（OH）2 + Na2SO4 + H2

3:2na20+o2=2na2o2

1，d2，b 钠和盐溶液的反应是钠首先与溶液中的水反应，得到的氢氧化钠与盐反应。

3，ac

解决方案：a 锂的密度小于煤油的密度;

b、Li、Na、K的密度小于水，RB和Cs的密度大于水。

c 锂与氧气反应仅产生氧化锂;

d 根据碱金属的物理性质判断

a锂的密度小于煤油，漂浮在煤油表面，不能隔绝空气，应储存在石蜡中，所以a是错误的;

B RB 和 Cs 的密度比水大，沉到水底，所以 B 错了;

c 锂与氧气反应只产生氧化锂，所以 c 是错误的;

d碱金属的硬度比较小，密度比较小，熔点比较低，所以d是正确的;

因此，d 4，在下列关于碱金属的陈述中，（ ）碱金属可以保存在煤油中是正确的。

b 碱金属与水反应并漂浮在水面上。

c 碱金属在空气中加热时能形成多种氧化物。

d 碱金属硬度低、密度低、熔点低。

通常是指其溶液能使特定指示剂变色的苦味物质（例如，将石蕊变成蓝色、酚酞变红等），在标准情况下，pH值大于7在水溶液中电离的离子都是氢氧根离子，与酸反应生成盐和水。 所谓强碱和弱碱相对来说,--碱溶于水能完全电离，属于强碱。

例如：烧碱[氢氧化钠，Naoh]，熟石灰[氢氧化钙，Ca（OH）2]，氢氧化钡[Ba（OH）2]，氢氧化钾[KOH]，氢氧化铯[CSOH]，-活性金属对应于碱，通常是强碱。

碱的广义概念是指提供电子的物质，或接受质子的物质。

碱度来源于酸碱质子理论，强碱是接受质子能力强的碱。

强碱分为有机强碱和无机强碱。

在无机强碱中，氨基化合物（如钾氨基、钠氨基等）和碱金属氢化物（no、Kh等）的碱性最强，其次是上述氢氧化物。

在强有机碱中，有机金属化物的碱性最强，如有机金属锂化合物（如丁基锂、二异丙基锂氨、苄基锂等）、格氏试剂、烷基铜锂等。 然后是钠或钾醇（如甲醇钠、乙醇钠、乙醇钾、叔丁醇钠等）。上述有机强碱碱度比氢氧化钠强。

胍和季铵盐也是强有机碱，其碱度可与氢氧化钠相媲美。

碱金属名称：锂或钠、钾、铷、铯。

碱金属元素符号 LI NA K RB CS** 氧化物的化学式 Li2O Na2O K2O RB2O CS2O 氧化物化学 禅宗干式 和珤洞氢化合物 Lioh Naoh K Oh RBOHH CSOH

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2注意这个方程，增加的质量相当于一氧化碳质量的增加，那么就是一氧化碳，所以二氧化碳。

质量是44*

吸收的二氧化碳量增加的质量相当于该期间一氧化碳的量，增加的就是一氧化碳，即。

方程式是一氧化碳，因为氧气也会释放出来，二氧化碳减去氧气的质量相当于增加一氧化碳的质量。

碳酸钾 K2CO3 样品中的杂质含有纯碱 Na2CO3、硝酸钾 Kno3 和硝酸钡 Ba（NO3）2 中的一种或两种。

取g 将试样溶于适量水中，得澄清溶液,--肯定没有Ba（NO3）2，与K2CO3形成沉淀BaCO3

然后加入“过量”的 CaCl2 溶液以获得沉淀物 g。 --沉淀物是CaCO3，如果CO32-来自K2CO3，则质量小于，因此，必须有Kno3，即不产生CaCO3的杂质，Na2CO3可能有。

C、你弄错了，没有ba（no3）2，有kno3，可能有na2co3

高中生，对吧？ 怎么会有Na2（CO3）2

我引用 YSF612 对一个问题的解决方案来说明解决这个问题的想法。

取表面已氧化的某种碱金属77g，用足够的水反应，空气蒸发反应后分离溶液，得到无水晶体120g，确定是哪种金属？ 物质中碱金属和氧化物的质量是多少？

解决方案：此问题是使用不等式方法完成的。 表面已被氧化的某种碱金属是由元素和氧化物碱金属组成的混合物。

设这种碱金属为r，其相对原子质量为m，r的氧化物为r2o，其相对分子质量为（2m+16）; 如果 77 g r 与水反应，则形成氢氧化物的无水晶体的质量应大于 120 g，即：

2 r + 2 h2o = 2 roh + h2↑

2m 2m+34

77 g 77(2m+34)/2m g

如果 77 g R2O 与水反应，氢氧化物无水晶体的质量应小于 120 g，即：

r2o + h2o = 2 roh

2m+16 2m+34

77 g 77（2m+34/2m+16）g

77（2m+34/2m+16）g<120g<77(2m+34)/2m g

然后：让混合物中钠和氧化钠的质量分别为 x、y 和 x + y = 77

2 na + 2 h2o = 2 naoh + h2↑

46 g 80 g

x 80x/46 g

na2o + h2o = 2 naoh

62 g 80 g

y 80y/62 g

80x/46 g + 80y/62 g = 120g

解为：x = 46 g，y = 31 g

答：碱金属是钠，混合物中含有46克钠和31克氧化钠。

khco3 == k2co3 + co2↑ +h2o↑

x 溶液产量 x=60

如果选择 C2 和两种物质的量进行反应，则该物质的量是。

koh + khco3 == k2co3 + h2o

质量还原量是H2O的质量，减少量小于实际还原量。 如果有更多的 koh，那么质量就会减少，所以 khCO3 的量会大一点。

A3和Na2CO3晶体选为Na2CO3·10H2O，无水Na2CO3能吸水成为晶体析出Na2CO3·10H2O，但由于水的结合，有一部分晶体析出，所以最终析出的晶体大于和D

na + 2h2o == 2naoh + h2↑

46 36 80 2 溶液的质量增加 （80-36） = 44

x 溶液的质量增加。

解为 x=12

设溶解度为 s

s/100=12/(

解决方案 S = 选择 B na H2

表示单位质量中所含的杂质产生的 H2 少于 NA。

镁 H2 2K H2 Cu 不与 2li H2 反应

显然，单位质量产生的H2小于Na，并且选择了k和Cu的增益和损失

na2o2 + 2co2 == 2na2co3 + o2↑

88 32 烘干机质量增加 56

x 烘干机质量提高。

溶液为x=D7， Na2O + H2O == 2NaOh

2na2o2 + 2h2o == 4naoh + o2↑

从第二个方程可以看出，生成的 O2 实际上是 Na2O2 本身，并没有将 O 从水中带走。 因为 a1：a2=31：

39、所以参与反应的H2O的质量是相同的，生成的NaOH的质量是相同的，最终NaOH的质量分数也是一样的，说明水也是一样的。 选择一个

8.（1）3号未知液体和4号未知液体混合为红色; NAOH 和酚酞的说明。

2）取红色混合物，继续滴入另一组1号溶液中，混合物的红色变浅，最后消失。注 1 是 HCL

3）取鉴定的1号溶液2ml，滴3号未知溶液3滴，再加4ml的4号未知溶液，此过程中无明显现象。如果 3 是酚酞，则 4 是 NAOH。 滴3号不明溶液3滴，无现象，但加入4号不明溶液4ml，则NaOH过量，应显红色。

所以 3 是 NaOH，4 是酚酞。

1、hcl；2、nacl；3、naoh；4.酚酞。

mhcl=100*

nhcl=nnaoh=nhcl=

氧化 M = 因为氧化物中有 2 个 NA）。

mna2o=16+46=62

mna2o2=32+46=78

因为 62“ 70 ”78

所以它是两者的混合体。

100g盐酸中所含的HCL为克，即完全中和后，最终溶液中剩下的是水和氯化钠，钠与氯化的比例为1：1，所以原来的钠是。

钠完全形成氧化钠[Na2O]，可以形成氧化钠，即革兰克钠完全形成过氧化钠[Na2O2]，可以形成过氧化钠，因为<<而为克

所以钠的氧化物是氧化钠和过氧化钠的混合物，选择

HCL的质量是：

即 HCl 物质的量是。

即 NaCl 的量根据 Cl-

那么元素 na 的物质量是。

如果全部为 Na2O，则质量为 （23*2+16）* 全部为 Na2O2 质量为 （23*2+16*2）*，因为氧化物的质量介于 和 之间。

因此，选择 A，这是限制方法。

首先，可以计算出盐酸中HCl的量=100g*，然后不管是Na2O2还是Na2O，与盐酸反应后Na的形式是NaCl，因此可以知道氧化物物质的量是氧化钠和过氧化钠分子中的两个钠原子）， 因此，可以计算出氧化物的平均摩尔质量=

氧化钠的摩尔质量为 62 mol g，过氧化钠的摩尔质量为 78 g mol

因此可以判断应该是氧化钠和过氧化钠的混合物，选择A

anhcl=

中和后，溶质为NaCl

NNA = MO= 根据氧化物的质量 =

no=nna:no=4:3

答案是A，分析如下：

盐酸100g，盐酸质量分数为100;

即盐酸。 要用 Na 的氧化物完全中和，那么 Na 最终会与 Cl 结合，所以氧化物中有 Na，所以里面应该有 1mol 的 Na

Na2O2 是 1mol Na 在 39g，Na2O 是 31g 和 1mol Na，所以只有将它们混合才能得到问题的结果。