高中化学问题的球题。 问每个人一个高中化学问题

4）由于氢氧化钡的溶解度较小，小于。

钡（OH）2 溶液

质量，所以它不能配制。

这是通过溶解度计算的，你自己会知道的。

这是某人的评论，你看。 ：

第四，再次测试了33个实验问题。

33.（17分）某学生在进行测试**时，想配制溶液，却只找到了长时间暴露在空气中的Ba（OH）2·8H2O试剂（化学式：315）。 在室温下制备溶液时，发现所取试剂仅部分溶于水，烧杯中存在大量不溶物。

由于**原因，该学生发现Ba（OH）2·8H2O在283K、293K和303K（G 100g H2O）的溶解度分别为.。9 和。

2）假设试剂由大量的Ba（OH）2·8H2O和少量的BaCO3组成，设计实验方案，测试组合物，并在答题纸上写上实验步骤、预期现象和结论。

3）试剂初步纯化后，准确测定BA（OH）2·8H2O的含量。实验如下：

简要研究&主题&网络]。

滴定：准确测量锥形瓶中制备的 Ba（OH）2 溶液，滴加指示剂，然后将。

将“OR”1盐酸装入50ml酸滴定管中，滴定至终点，并记录数据。 重复滴定 2 次。 盐酸的平均消耗量 vml

计算 BA（OH）2·8H2O 的质量分数 =（只列出方程，不做算术）。

4）在室温下，（填写“可以”或“不能”）制备mol L-1Ba（OH）2溶液。

问题（3）和（4）。 虽然计算量不大，单独计算也很简单，但难点在于三个小计算的分析思路不一样：首先要考虑的是酸滴定管的量程和标准溶液浓度对准确度的影响; 第二个围绕中和反应，通过列关系计算; 三是回到题干，找到相关的溶解度，粗略分析是否有可能得到mol L-1Ba（OH）2溶液; 作者的意图是显而易见的，化学教学中的算计不容忽视。

虽然新高考重新强调计算，但由于需要照顾知识的覆盖面，这些实验题的计算分数并不高，再加上我们学校的学生水平，还是建议先放弃思考这些问题，跳过先做物理， 如果你有时间，再想想这些问题。否则，对于3-4分，答案的想法就会一团糟，得不偿失。如果整篇试卷（关于计算含物质数量的多项选择题）的分数和计算超过15分，综上所述，我们应该对计算给予应有的和必要的重视。

我们分析了这一过程：为什么加入AMLNAOH溶液时开始沉淀，因为NAOH首先与HCl反应，而当HCl被消耗时，NAOH开始与ALCL3反应，此时A已被消耗

MLOH沉淀的反应方程式为：氯化铝3+3NaOH=铝（OH）3

H2O（感叹号表示降水符号，计算机技术达不到标准，会看）降水量最大时？

显然，当NaOH与AlCl完全反应时3，即当NaOH与AlCl的量之比3：1。

3mol的氢氧化钠产生1mol的沉淀，为什么BML和CML的加入量相等？

因为 NaOH + NaOH = Naalo2 + 2H2O，也就是说，1molNaOH 溶解 1molNaOH

然后我们可以根据这些信息绘制降水量与添加的NAOH量之间的关系图：如下：为什么两条直线的斜率不等待我上面的分析？

根据这张图结合三角函数的知识，很容易找到最高点的横坐标，答案不用说！

我必须按照我的指导才能获得最终结果。

这更有意义！

一般来说，野生英亩或Fe与S反应，Fes会形成Fes，所以这个问题的目的是问固体M是否是Fes，是否会有未反应的Fe或S

稀硫酸与固体 M 反应良好，形成 H2S，如果 M 还有铁，则 H2 也形成

反应停止后，装置B增加其重量，B为NaOH，即H2S被吸收

C装置中的溶液没有变化，C是CuSO4，这意味着这里没有H2S，也就是说有足够的NaOH吸收所有的H2S

反应后进入气管的气体体积为vml（换算成标准条件），说明有不溶于水的气体被收集，即有H2

从以上实验可以看出：

1）固体M中必须含有的物质有（填写化学式）：Fes和Fe

原因是：NaOH失重增加，预示着H2S的产生，即固体M中有Fes，最后还有气体剩余，即H2的产生，即M中有Fe

之后的总物质的质量是g

我不明白这句话。

根据 H2 vml 的体积，Fe 的质量为 56V 22400

G 基于 NaOH 增益的质量，即 H2S 的质量和 Fes 的质量。

2）写出B装置反应的离子方程式。

2oh-h2s

S2-2H2O，注意NaOH过量，即S2-生成

3）C装置在证明H2S是否完全被NaOH吸收方面的作用是什么？

如果实验中没有设备B，那么设备C产生的挖掘阻力产生黑色沉淀物的现象是什么，即反应H2S发生

cuso4cus

H2SO44）稀硫酸与固体M反应后溶液中仍残留淡黄色固体，固体可能是S，注意中阶段只有3种淡黄色固体，S元素，AGBR沉淀，Na2O2，这里只能是S

为了隔离固体，实验操作中除了烧杯之外使用的玻璃仪器是什么：注意它是玻璃仪器，而且是过滤操作，所以它是漏洞和玻璃棒。

一开始，有两种反应：

溴2 + H2O <-HBR + HBR0Cl2 + H2O <-HCl + HClL（均可逆） 由于 Cl 比 BR 更具氧化性，因此氯水中存在 Cl2，可与溴水中的 HBR 反应，Cl2 + 2HBR <-2HCl + BR2（也可逆） 这样，Cl2 越来越少。

但至于溶液分层，这个我就不明白了，根据我的理解，水溶液不应该分层，除非加入有机溶剂，将br2溶解在有机溶剂中，将有机溶剂和水分离。

Br2 在存在和溶剂下是有色的，而 Cl2 反应很多，留下很少，所以它基本上是无色的，所以我认为这个话题可能遗漏了一点，添加有机溶剂的步骤。

错。 没有分层。

没有回应。

氯水溶于水会产生次氯酸，次氯酸遇到溴时被氧化，同时次氯酸被消耗会使化学平衡向次氯酸产生的方向移动，并消耗元素氯，所以反应一段时间后，氯和溴被消耗掉，直到其中一种含量很小或两种元素的含量都很小才会停止反应， 他们的产品是无色的，剩余的元素浓度很小，所以几乎是无色的。

答案应该是C，1mol氧化铜需要1mol硫酸溶解，1mol氧化铁需要3mol硫酸溶解，可以将氧化铜设置为xmol，氧化铁设置为a-xmol，可以列出以下公式：

x+3（a-x）=2*50/1000

x=（铜是（.）

固体物质的总量为 （

设氧化铜的量为x，氧化铁的量为y，x+y=a，x+3y=这是消耗的硫酸量的方程）。x=3a，y=，剩余的固体是x+2y（1mol 铜中的 1mol 氧化铜，1mol 氧化铁中的 2mol 氧化铁），所以答案是 c( mol

只要选择C就能找到关系，因为硫酸的量是把氧化铜设置为xmol，把氧化铁设置为ymol。

x+y=a，因为它恰好与硫酸完全反应，那么x+3y=co，还原氧化铜和氧化铁，留下铜和铁。

剩余固体量为 x+2y

用既得答案求解方程：(