化学必修课1：判断不同浓度反应物引起的反应变化的方法

你想知道如何写出正确的方程式吗？ 通常，以下方法可以正确编写。

例如，当 naalo2 + hcl （excess） 时，你写 alo2 + h+ +h2o = al（oh）3; 然后取你写的方程式的乘积，试着对问题中过量的物质做出反应，看看你是否做不到，如果不能，它通常是对的; 如果可以的话，写下他们的反应，比如上面的那个

铝（OH）3 + 3H+ = 铝3+ +3H2O，然后将这两个方程相加得到正确的方程。

一般，这种反应可发生在碱性或弱酸性物质中，并因强酸或强碱而产生不同程度的水解。

您必须根据具体情况分析具体问题。 以你给出的例子为例，氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它与强碱反应形成偏铝酸盐，氢离子反应形成铝离子。

这种问题取决于反应物的性质。 如碳酸氢钠，能与酸、碱反应。 还要注意1mol分子中离子物质的含量。

例如，氢氧化钡有两个氢氧化基团，这与过量和少量盐酸反应的方程式不同，同样是离子方程式，一个需要2个氢氧化物和2个氢离子，一个需要1个氢氧根和1个氢离子。 另外，在氧化还原反应中，要注意氧化和还原强度的比较，确定谁先反应，然后根据不同的量确定产物。

可以看作是反应一发生在低浓度下，浓度变大后，反应一先发生，反应一完成后，反应产物一继续与过量的反应物二反应。

分类：教育学>>高考>>分析：最典型的例子：NAALO2和HCL相互下降。

当 HCl 滴入 Naalo 溶液中时2，过量的 ALO2- 离子首先发生 [反应 1]：

离子反应方程式） alo2- +h+ +h2o = al（oh）3 现象：产生沉淀。

当反应 1 完全进行时重新滴注 HCl 时发生 [反应 2]：

Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ +3H2O 现象：沉淀消失。

将反应 1 添加到反应 2 中以平衡总 HCl 过量 [反应 3]：

AlO2- +4H+ =Al3+ +2H2OIf Naalo2滴入HCl中，直接发生【反应3】现象：始终无沉淀。

物质的浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的量，用符号C表示，常用单位为mol L。

因此，在任何情况下，物质的量浓度都是通过将相应物质的物质量除以物质分散的体积来计算的。

例如，如果 1mol H2 和 3mol N2 在一个 10L 容器中，那么氢的浓度是 1mol 10L= 以同样的方式，N2 是。

将1L 5mol L NaOH与3L 2mol L KCl混合后，溶液中氢氧化钠的量仍为5mol，KCL仍为6mol，但混合后总体积变为4L，因此NaOH的量浓度为5mol 4L=，当KCl浓度。

反应速率或现象也可能因反应物的浓度而异，例如硫在空气中燃烧，在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰

所以答案是：硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，田茶在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

分析]答：当其他条件不变时，反应物浓度增加，反应速率加快;降低反应物的浓度会减慢反应速率。

反应物的浓度不同，反应现象可能不同例如：氧气浓度越大，燃烧越强烈硫磺在空气中燃烧，发出淡淡的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更猛烈，发出明亮的蓝紫色火焰; 石灰石袜子弹簧用盐酸研磨制得二氧化碳。

在实验中，盐酸浓度小，气泡速度慢，盐酸浓度大，气泡速度快。 或者在用双氧水溶液制氧的实验中，双氧水溶液的浓度不同，所以答案是：在石灰石和盐酸到二氧化碳的实验中，盐酸的浓度小，气泡的速度慢，盐酸的浓度大， 并且气泡的速度很快（合理）。

量不同，离子反应也不同。

所得产物与离子发生反应，离子继续与过量物质发生反应。

对于这种离子反应，只需要注意问题中给出的条件，判断产物是否继续与过量物质发生反应，并正确确定产物的形态即可。

如：NaOH和AlCl3溶液（量足或量不足）; Naalo2 溶液与 CO2（少量或足量）或盐酸（少量或足量）一起引入; 将Ca（OH）2溶液引入CO2中（少量或足量）; Naalo2溶液加入盐酸（少量或过量）。另一个例子是二氧化碳和氢氧化钠的反应，都是1：

碳酸钠和水在2时生成，碳酸氢钠在1：1时生成，如果比例介于两者之间，则产物为碳酸钠、碳酸氢钠和水。 还有H2S、SO2等（相当于二元弱酸）等类似。

酸型盐是数量依赖性的离子反应。

一般来说，不充分量的物质的量与参与反应的离子的物质量的比值必须与其化学式一致，而足够量的物质量与参与反应的离子的物质的量之比不一定与其化学式相符。 如果未定义量，则以任一反应物为足够量的离子方程式是正确的。

如：NaHSO4溶液和Ba（HCO3）2溶液（少量或足量）; Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液（少量或足量）; Ca（OH）2 和 NaHCO3 溶液（无剂量限制）; NaH2PO4溶液和Ba（OH）2溶液（少量或充足）等，应明确用量的影响。

一种更特殊且与数量相关的离子反应。

这种反应需要其他因素的结合。

例如，Mg（HCO3）2 溶液与过量的 NaOH 溶液反应; 明矾与足量的 Ba（OH）反应2 溶液; NH4HSO4溶液与足量的 Ba（OH）2 溶液反应; 新生产的氯化水与少量Febr2溶液反应; febr2+cl2——;FeCl3+Zn-（FeCl3溶液与锌等活性较多的金属的反应取决于锌的用量，产物不同，如少量或适量的锌，氧化锌生成Zn2+、Fe3+。

它被还原为Fe2+。 zn+2fe3+==zn2++2fe2+

例如，过量的锌，在上述反应的基础上，将剩余的锌和Fe2+置换，总化学方程式为：3zn（过量）+2Fe3+==3zN2++2Fe）。

金属与硝酸反应时，铁的量也不同，反应产物也不同。

混合顺序不同，离子反应不同。 （实质仍然与数量有关）。

如：AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl、Na2S和FeCl3、氯水和Febr2溶液、氨和AgNO3等。

您可以尝试写出上述反应的离子方程式:)

首先，NaOH 与 AlCl 反应3.

少量： 化学方程式：3NaOH

alcl33nacl

al(oh)3↓

离子方程式：3oh-

al3+==al（oh）3↓

过量：化学方程式 4NaOH + AlCl3

naalo2

3氯化钠2H2O离子方程式：4Oh-

al3+==alo2-

2H2二氧化钠，NaHCO3 与 Ca（OH）2.

NaHCO3 少量：

化学方程式：NaHCO3

ca（oh）2

caco3↓+naoh

H2O离子方程式：HCO3-

ca2++oh-

caco3↓+

H2onahCO3 过量：

化学方程式：2NaHCO3

ca（oh）2

caco3↓+

na2co3

2H2O离子方程式：2HCO3-

ca2++2oh-

caco3↓+

co32-2h2o

和 ALCl3

一滴 NaOH AlCl3 与白色沉淀形成。 由于氯化铝含量较大，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3（沉淀）+3NaCl，1滴AlCl3滴NaOH无明显现象。 由于过量的 NAOH，发生反应。

3naohalcl33nacl

al(oh)3↓

al(oh)3

naohnaalo2

和 CO22NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （第一步） Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 （第二步），所以当 N（NaOH） >=2N（CO2） 时生成 Na2CO3，当 N（CO2） > N（NaOH） > N（CO2） 时生成 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物;

N（NaOH）<=N（CO2） NaHCO3 生成。