如果给你两个反应物，然后要求你在化学 15 的第三年写出你没有学过的方程式怎么办

一般来说，问题将是复分解或替换。 其他人很少受到质疑。

我在初中时没有学过多少化学。

在复分解的情况下，请记住双交换价保持不变，只需交换两者的阴离子，就不会有其他情况。

在取代的情况下，可以参考电子和质量守恒，前后交换元素和化合物。

这是为了锻炼你的推论能力，首先要分析反应的两种物质，比如一种酸和一种碱，并参照酸碱反应的方法写出方程式，如果是可燃的和氧气的，就参照氧化反应的方法写出方程式......

先确定反应类型，根据反应类型和题中的提示写出产物，然后用原子和电子的守恒来平衡。 氧化还原反应比较困难，但初中的难度会降低，所以试一试。

1.确定反应类型：复分解或氧化还原。

2.根据类型和提示猜测反应物。

3.根据电子价的质量和电荷守恒平衡。

物质的反应之间存在联系。

我不想给一个完全不规则的初中阶段，这基本上是我接触过的内容。

如果这不起作用，请将反应物拆开并将它们制成熟悉的物质。

下面是一个示例。

然后看看你到目前为止学到了什么，找到共同点。 初三的时候，考试不会太难，跟你学的差不多，不用担心，你只要下意识地背下来就行了。 啊

你可以在网上或书本上找到它，我也在初中三年级。

co2+2naoh=na2co3+h2o

co2+h2o=h2co3

这些都是关于水的常见和基本反应。

还有一些数字比英语小。

将其成分分开并放在一起通常是复分解和置换反应。 那么化合价保持不变，什么样的产品适合再平衡就看感觉了。

物质的反应之间存在联系。

如果反应的类型相同，那么可以依法写。

例如，酸碱原盐水。

产物的元素组成必须是反应物的元素组成，质量守恒定律，一般检查会给出图表。

三样东西 三样东西 氯化铁滴入硫化钠溶液中：

过量的硫离子生成氯化钠、单质硫析出物、硫化亚铁（黑色）芝比沉淀物。

2FeCl3+3Na2S==6NaCl+4S+2Fes生成黑色沉淀。

硫化钠溶液滴入三氯化铁溶液中：

过量的铁离子产生氯化钠、氯化亚铁和元素硫沉淀。

2FeCl3+Na2S==2NaCl+2FeCl2+S生成淡黄色掩膜大沉积物。

写出反应物，并判断产物。 这是氧化还原。

反应，碘离子被氧化成碘元素。

次氯酸根被还原为氯离子。

Clo- +I- =Cl- +I2，然后进行氧化还原微调平衡。

Clo- +2i- =Cl- +I2 因为左边的氧比较多，所以在酸性溶液中，调制时间与氢化离子结合结合氧，电荷守恒以修剪 clo- +2i- +2h+ =cl- +i2 + h2o

由于碘元素，溶液变成蓝色。

碘元素的形成是因为碘离子被氧化，而它的氧化是后来生成的次氯酸，所以它是clo-+h+=HCl

clo-+2i-+2h+====cl-+i2+h2o

首先，您需要确定反应物是否真的可以反应，如果可以，在什么条件下，这样产物才能正确写入。

以下是一些示例：

1.酸碱中和反应：酸和碱生成盐和水。

hcl + naoh = nacl + h2o

2.酸和盐产生新的酸和盐

2HCl + Na2CO3 = 2氯化钠 + CO2 （气体符号） + H2O （该反应产生碳酸，而碳酸又因其不稳定而分解二氧化碳）。

3.置换反应（氢气被活性金属取代）：

锌 + 2HCl = 锌2 + H2 （气征）.

在这个反应中，你需要知道金属活性的顺序表，h前面的金属可以从酸中取代氢气，而h之后的铜、汞、银、铂、金不能与酸反应取代氢气。

4.置换反应（活性金属取代非活性金属）：

fe + cuso4 = cu + feso4

该反应还需要了解金属活性的阶次表，前面的金属可以从后面金属的盐溶液中置换。

5.氧化还原反应：

该反应比较复杂，首先，它根据反应物的质量比（即哪些反应物会过量）确定产物的类型。 其次，产品的种类是由不同的反应条件决定的，如温度、浓度、催化剂的存在等。

最明显的例子是硝酸参与的氧化还原反应，根据硝酸的浓度，产物的种类也不同，如铜与浓硝酸的反应和铜与稀硝酸的反应，硝酸的还原产物是不同的。 此外，由于N元素的化合价可能发生在+5之间，因此当硝酸参与氧化还原反应时，它与相同的反应物发生反应，但在不同条件下可以生成不同的还原产物，如N2、N2O、NO2、N2O4等。

慢慢习惯是好的，但也要靠慢慢积累。

它是根据反应物之间化学元素的原子组成、原子数、阳离子和阴离子的交换以及反应类型编写的。

1.写出两种反应物的完整化学式，中间用数字10连接。 写入系数在头部和中间有一个位置。 2.然后写一条长横线。

3、根据两种反应物的化学性质，写出两种产物的完整化学式。 中间用加号连接，头部和中间有一个写系数的地方。 4. 修剪化学方程式，使反应物和产物的原子数相等。

5.在反应物与产物之间的长水平线下加一个长横线，即生长等号。 6.如有其他条件（如加热）等条件，请在长等号上注明。 7、产品如有沉淀、气体形成，请在产品下方用转换箭头标出，并写上沉淀物或气体的化学式。

8Hno3（稀） 3Cu==2NO2Cu（NO3）2 4H2O

4Hno3（浓缩） Cu==2NO2 Cu（NO3）2 2H2O

S+6Hno3 （浓缩） ===H2SO4+6NO2 +2H2O

3s+4 Hno3 （稀有） ===3SO2+4NO +2H2O

cl2+2naoh*****nacl+naclo+h2o

3cl2+6naoh*****5nacl+naclo3+3h2o

2s2- ＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o

5cl-＋clo3-＋6h+＝3cl2↑＋3h2o

3fe2+＋no3-＋4h+＝3fe3+＋no↑＋2h2o

ca(oh)2＋co2caco3↓＋h2o ；Ca（OH）2 2CO2 （过量） ==Ca（HCO3）2

alcl3＋3naoh==al(oh)3↓＋3nacl ；AlCl3 4NaOH （过量） ==Naalo2 2H2O

Naalo2 4HCl（过量）==NaCl 2H2O ALCL3

naalo2＋hcl＋h2o==nacl＋al(oh)3↓

Fe 6Hno3 （热，浓缩） ==Fe（NO3）3 3NO2 3H2O Fe Hno3 （冷，浓缩） （钝化）。

Fe 6Hno3 （热的，浓缩的） Fe （No3） 3 3No2 3H2O

6feso4＋3br2＝2fe2(so4)3＋2febr3

6fecl2＋3br2＝4fecl3＋2febr3

2fei2＋3br2＝2febr3＋2i2

5cl-＋clo3-＋6h+＝3cl2↑＋3h2o

2P3Cl2 点火 ===2PCl3 （Cl2 不足）。

2P5Cl2 点火 ===2 Pcl5 （Cl2 足够）。

2H2S 3O2 点火 ===2H2O 2SO2 （O2 足够）.

2H2S O2 点火 ===2H2O 2S （O2 不够）.

4NaO2 ***** 2Na2O 缓慢氧化

2Na O2 点火 ===Na2O2

这很难说，也不难，也不简单，最主要的是先写反应式，在修整时，一般方程误差主要在修整上，一般用观察法来平衡线，但有时也会用其他方法，总之，用最简单的方法来平衡线。 例如，Al+CuSO4 Cu+Al2（SO4）3，只是一个反应式，首先观察，从Al2（SO4）3开始，在一个硫酸铝分子中含有2个铝离子和3个硫酸根离子，所以前面的Al需要和2匹配，而硫酸根离子来自硫酸铜，所以硫酸铜和前面的3匹配， 所以有3个铜，所以后面的铜应该和3匹配，即最终的方程是2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2（SO4） 3。这只是一个简单的公式，一般可以用来观察北平，但是在酸碱盐中，复分解反应是很重要的一点，这里需要判断反应是否发生，复分解反应发生的条件是：1.有沉淀（）或2，有产气（）或3， 有水生产。

我告诉你复分解反应的特点：ab+cd=AD+BC，这是复分解反应的特点。

1. 将反应物写在箭头的左侧，将产物写在箭头的右侧。

2.修剪方程式。

3. 将箭头更改为等号。

4.在等号上方写上反应条件和催化剂。

修剪方程法。

1.最小常见倍数方法。

2.观察方法（这要靠实践才能做到完美）。

我记得有四个。 我不记得太多了。

书中应该有东西。。

希望对你有所帮助。

碱+酸盐+水，碱+盐新碱+新盐，酸+盐新酸+新盐，盐+盐新盐+新盐。