化学第一门必修课有60道题，高中化学一年级有70道题

解决方案：m（h2）=

让这种金属混合物成为 m

m+2hcl=mcl2+h2

n 214g 1g

解为 n=28

平均相对分子质量为28，即一个应高于28，另一个应低于B

列出了两个化学反应的方程式，假设原始溶液中硫酸盐和硝酸盐的量分别为 x、y;

然后，您可以获得：

2x+y=b；

和 BaCl2 只与硫酸铵反应，所以 x=c，所以 y=b-2c，这只是一份硝酸盐的量。

对于溶液中硝酸盐的总量=2y=2（b-2c）=2b-4c，所以溶液中硝酸盐的量浓度=（2b-4c）a

C（B+C）A氯化钡的消耗量为C，说明原混合物中的硫酸氨为C，则混合物中的铵离子为B+C摩尔硝酸铵为：C、B+C，乘以A即为浓度。

你自己的话题有问题！！ 用强碱驱除氨气，但没说是单碱，还是二元碱！。

如果是单碱基，答案如下：

n(nh4+) n(oh-) b mol

n(ba2+) n(so42-) c mol

溶液中电荷守恒：2N（SO42-） N（NO3-） N（NH4+）。

得到：n（no3-）b - 2c）mol 得到：c（no3-） b-2c） a mol l

在二碱基的情况下：答案如下：

n(nh4+) n(oh-) 2b mol

n(ba2+) n(so42-) c mol

溶液中电荷守恒：2N（SO42-） N（NO3-） N（NH4+）。

产量：n（NO3-） 2b - 2c）mol 产量：c（NO3-） 2b-2c） a mol l

加入 10 ml NaOH 时开始生产沉淀，表明前 10 ml NaOH 和 HCl 发生反应。

10 在50ml时，NaOH与Mg2+和Al3+反应形成沉淀; 50 60 ml 当 NaOH 和 Al（OH）3 反应生成 ALO2-

n（Naoh） = 1*（ =Al（Oh）3 + oh- =AlO2- +2H2O，所以 n（Al（Oh）3）=

和 Al3+ 与 N（NaOH） =3* = 和 1*（ = NaOH 与 Mg反应2+ 生成 Mg（Oh）2 所以 M（Al） = 27*=

m(mg) =24* =

加入50mlNaOH时，Al3+、Mg2+完全析出，此时溶液中的溶质仅为NaCl

n(cl-) 1* =

所以 n（hcl） =

所以 c（hcl） = =

d、在化学反应中，只有强酸代替弱酸，这是规律。 所谓白色胶体沉淀物就是硅酸，将二氧化碳通入稀溶液中，表示反应物中含有碳酸，所以这是典型的强酸代替弱酸。

还要注意，我上面提到的强酸和弱酸在化学术语上并不是指强酸（硫酸等）弱酸，只是为了方便记忆而不要混淆。

关于酸度强度的判断将在高中二年级学习

在好氧酸的情况下，元素的氧化性越强，酸性就越强。

厌氧酸具有元素氧化性和酸性，较弱。

a.溶解度与酸度无关。

b。二氧化碳在室温下是一种气体，因为它是分子晶体 SiO2 原子晶体。 与酸度无关。

高温） d. 水玻璃是硅酸钠。

CO2生成弱酸性硅酸。

所以选择D

D项中产生的siO2应该有结论，强酸产生弱酸，你的老师应该已经讲过了，其余的项目就无法解释。 CO2 对应碳酸，SiO2 对应硅酸盐 H2SiO2，希望对您有用。

二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与Na反应2SiO3发生复分解反应，生成新的盐碳酸钠和新硅酸。

因为二氧化碳被引入Na2SiO3，它首先与水结合生成碳酸，然后与Na2SiO3反应生成硅酸，即选项D中的白色凝胶状沉淀物。

化学反应的规律之一是强酸产生弱酸，这可以解释二氧化碳与Na反应的原因2SiO3溶液。 所以可以证明碳酸比硅酸强。

至于其余的选项，溶解度和熔点与酸度没有直接关系，更不用说证明酸度的强度了，因此可以排除它们。 选项B是因为反应可以产生气体，所以反应会发生，它与碳酸和硅酸无关。

1.强酸生成弱酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，与Na反应形成白色凝胶状沉淀2SiO3为硅酸。 其他一切都是谬论，没有根据。

2.高中化学的酸度排名如下：（稀）硫酸、盐酸、碳酸、硅酸（硝酸比较特殊，氧化性更强，所以不比较）。

一般来说，把金属放进去，看哪个反应剧烈，哪个反应更强，所谓剧烈反应，就是气泡冒得又快又多。 实际上，让我们这么说吧，当你真正做实验时，它不是很清楚。 就像硝酸银和盐酸的反应，写着有沉淀，但是我做实验的时候从来没见过沉淀，连浊度都有些牵强，需要大量的盐酸才能析出。

更多废话。

阳离子：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 阴离子：OH-、Cl-、NO3-、SO4 2-与BA（OH）2反应，先沉淀，然后部分溶解，溶解表明有Al3+，部分溶解表明有两种沉淀，一种是Al（OH）3，另一种可能是氢氧化亚铁和硫酸钡， 但二价铁出现在下面，所以没有二价铁。

那么，b 是 al2（SO4）3

2.黄色表示有Fe3+，Agno3没有现象，表示没有Cl-，也没有OH-。 那么阴离子只能是no3-。

那么，a 是 Fe（NO3）3

3.Fe2+与KSCN的加入反应典型不是红色，然后加入氯水红色，此时阴离子仍有OH-和Cl-，但Fe2+和OH-不共存，所以阴离子只能是Cl-

那么，c 是 FeCl2

最后，根据 NAOH 的 D

因此，A 是 Fe（NO3）3，B 是 Al2（SO4）3C 是 FeCl2

d 是 NAOH

根据条件 2，“黄色”是指 3 价铁离子。 但是，如果滴加硝酸银溶液，则没有明显的阴离子不是氯离子或硫酸盐（AGCL不溶，AgSO4微溶），氢氧化铁不溶，因此溶液只能是Fe（NO3）3

通过条件 1，生成的沉淀物溶解铝离子。 然而，降水并没有完全消失，表明存在Baso4。 所以 b 是 al2（SO4）3

从条件3可以看出，它后来被氯水氧化成三价铁离子，所以原来有二价铁离子。 氢氧化亚铁是不溶的，硝酸根离子在硫酸根离子以上，所以c是FeCl2

已知唯一剩下的组合是 NAOH

综上所述，解决方案 A Fe（NO3）3

b 是 al2（SO4）3

c 是 FeCl2

d 是 NAOH

就是这样。

从条件1中可以知道阳离子一定是铝离子，可以与铝和铝离子与氢氧化物之间的一系列反应有关，而阴离子只能是硫酸盐，因为Ba（OH）2溶液过量导致沉淀不会完全消失，说明阴离子和钡离子产生的沉淀与BA（OH）2溶液是否无关是过分的。

从条件2中可以知道阳离子一定是三价铁离子，溶液呈黄色，没有明显的反应现象，说明阴离子不与银离子反应，阴离子只能是硝酸根离子。

从条件3可以看出，阳离子是二价铁离子，物质稳定，所以阴离子是氯离子。

因此，答案如下：

a【fe(no3)3】

b【al2(so4)3】

c【fecl2】

d【naoh】

至于分析，没必要，跟着我的思路走就行了。

1：B溶液与适量的Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀 一种是氢氧化铝（三价铁是红色的，二价铁先是白色然后灰绿色然后红褐色钠不沉淀） 一种是硫酸钡（氢氧化钡、氯化钡、硝酸钡不沉淀） 加入过量的Ba（OH）2溶液， 沉淀量减少，但不消失 表示沉淀物中同时含有氢氧化铝和硫酸钡（只有含有沉淀物的氢氧化铝完全消失，仅含有硫酸钡的花沉淀物不会减少） 根据你所学的，你可以知道溶液b中的硫酸铝（含铝和硫酸盐）

2：黄色溶液A表示溶液A含有3价铁; 滴加硝酸银溶液，无明显现象表明没有氯离子（氯化银沉淀），所以溶液A为硝酸铁。

3：将KSCN溶液滴加到溶液C中，溶液不红，再滴加氯水，溶液呈红色，表示溶液C中含有铁，只剩下氯离子，可以与三价铁结合形成可溶性化合物，所以C就是氯化亚铁。

剩下的就是氢氧化钠了！

综上所述：a、硝酸铁、b、硫酸铝、c、氯化亚铁、d、氢氧化钠。

希望它能帮到你，我累死了。

A、硝酸铁B、硫酸铝C、氯化亚铁D、氢氧化钠。

发生以下反应：

fe+2hcl=fecl2+h2↑

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

氯化铁2+2NaOH=Fe（OH）2 +2NaClalCl3+NaOH=Al（OH）3 +NaClal（OH）3+NaOH=Naalo2+H2OFE（OH）2+O2+H2O=Fe（OH）32Fe（OH）3= =Fe2O3+3H2O，最后红棕色粉末是Fe2O3

因为一克铁和铝混合粉末，最后Fe2O3也是一克，Fe2O3 中的氧质量是铝的质量，铁的质量保持不变，所以铁的质量分数是 （56 2） （56 2 + 16 3） = 70% （

其实可以理解，最终的红褐色粉末是氧化铁，所以多出的o就是铝的质量，所以只需要计算氧化铁中铁的质量分数就是答案。

铁和铝分别与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铝，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（溶液），得到的沉淀是氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，最后氧化成氢氧化铁，燃烧得到的红褐色粉末是氢氧化铁分解形成的氧化铁（Fe2O3）， 因为铁铝混合粉末的质量等于最终红褐色氧化铁的质量，那么原始混合物中铁的质量分数就是氧化铁中铁的质量分数：

56*2/（56*2+16*3）*100%=70% 。我不知道这个解释是否清楚。