O2 分子中有键 O2 电子式中氧原子之间的键是什么，是什么意思？

你好，根据刘易斯结构式解释，在O2分子中，有两个氧原子。

之间是双键，即一把钥匙。

和一把钥匙。

所以没错。

实际上，O2 分子由一个键和两个双中心三电子键组成，当你上大学学习分子轨道时，你就会知道这一点。

希望对你有所帮助！

如果不明白，请询问！

要求好评！

O2 分子是所有双原子气体分子中唯一具有偶数个电子并同时表现出顺磁性的分子。

两个氧原子发生sp轨道杂化，一个电子填充到sp杂化轨道中并键合，另一个单个电子填充到p轨道中并键合。 氧是一种奇电子分子，具有顺磁性。

这是两种不同的理论。 不要混淆这两种理论。

刘易斯结构理论是一种经典的共价理论，认为 O2 分子中存在双键。 显然，1 个双键必须有 1 个密钥。

由于 O2 的顺磁性问题，表明 O2 有一个电子。

它表明刘易斯结构理论（实际上是刘易斯结构假说）是不完美的，与现实不太吻合。

后来，引入了分子轨道理论。

两个 2 中心 3 电子键是分子轨道理论的结果。

因为它是 3 个电子，所以它由单个电子组成，具有氧的顺磁性。

这是对问题的另一种解释，分子轨道理论更实用。

它们都是假设，它们都在“试图证明”一种现象

氧结构。

氧的结构，分子内的化学键通常是共价键。

通过实验，顺磁共振波谱证明O是顺磁性的，O有两个不成对的地电子。 它表明双键结合的氧分子的原始结构与现实不符。

氧的结构如右图所示，O分子中没有双键，氧分子中形成两个三电子键。

分子轨道为：（1s）2（1s*）2（2s）2（2s*）2（2px）2（2py）2（2pz）2（2py*）1（2pz*）1

这是唯一能表明氧是顺磁性的O键表达，也是目前氧分子结构最准确的表达。

氧是一种双原子分子，两个氧原子发生sp轨道杂化，一个电子填充到sp杂化轨道中，键合，另一个单电子填充到p轨道中并键合。 氧是一种奇电子分子，具有顺磁性。 分子轨道式：

1s)2(σ 1s*)2(σ 2s)2(σ 2s*)2(σ 2px)2(π 2py)2(π 2pz)2(π 2py*)1(π 2pz*)1

它被称为共价键，它是由一个氧原子和另一个氧原子中的电子以共享电子对的形式结合形成的键。

共价键合，每个氧原子分裂出两个电子形成一个共同的电子对。