有一种无色溶液，可能含有K Al3 Mg2

选择 D1取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，生成无色无味的气体和白色沉淀，然后加入适量的NaOH溶液，使白色沉淀部分溶解。

发布中必须有MG2+、AL3+

这是因为加入足量的NaOH溶液后，白色沉淀物部分溶解。

肯定都有mg2+al3+

2.加入另一部分溶液，加入HNO3酸化BA（NO3）2溶液，生成白色沉淀。

肯定有SO2-4

选择 D 1 启动必须有 mg2+、al3+

2.由于添加了Hno3酸化的BA（NO3）2溶液，有白色沉淀。

统治。 无 CL- 或 HCO-3

肯定有SO2-4

因为它是无色溶液，所以 mno4-（紫色）不存在。 Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与Mg2+和Al3+生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，然后加入足量的NaOH和Al（OH）3与NaOH反应生成可溶性AlO2-，使部分白色沉淀溶解。 因为 Na2O2 产生 O2，不一定有 HCO3- 和 NH4+。

因为硝酸酸化Ba（NO3）的加入2产生白色沉淀，所以有SO2-4答案是d

溶液为无色溶液，判断不得含有mNO4

取一部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液直至过量，仅观察到白色沉淀先增加后部分溶解，无其他明显现象; 描述必须包含 al3+

mg2+；根据离子共存，不得含有HCO3; 由于镁离子和氢氧根离子形成不溶于碱的沉淀物，因此所得的氢氧化铝可溶于碱; 铵离子和氢氧根离子的结合可能形成气态氨气，因此必须不含NH4

取溶液的另一部分并添加 Hno3

酸化BA（NO3

溶液，不产生沉淀，判断一定没有SO4

根据溶液的电中性，溶液中的阴离子必须是Cl-综上所述：溶液必须含有Al3+

Mg2+， Cl-， 必须不含 NH4

so4hco3、mno4

可能有 K+，所以选择 A

无色溶液，表示一定没有mNO4-紫。

从 1 开始，必须有 Al3+ Mg2+ 所以一定没有 H CO3-、NH4+

从2中我们知道一定没有SO42，所以溶液中一定有Cl-，因为溶液中必须有阴离子和阳离子，所以选择A

a。因为加入硫酸有白色沉淀，一定是baso4，所以1对。 烧碱有氢氧化镁的白色沉淀，所以有MgCl2，而MgCO3微溶，如果有Na2CO3，溶液不是无色溶液，所以有碳酸氢钠，所以选择A

加入稀硫酸时出现白色沉淀，表示有氯化钡，则没有碳酸钠，放出的气体表示有NaHCO3，加入烧碱溶液时出现白色沉淀，可能是碳酸钡或氢氧化镁。

因此，它必须由NaHCO3 BACl2制成，必须没有Na2CO3，并且可能有MGCl2，因此选择C

决定性的A因为加入烧碱只产生MgCl2对，加入硫酸产生白色沉淀物必须有BaCl2对，加入稀硫酸释放气体有Na2CO3或NaHCO3，但Na2CO3不能与BaCl2和MgCl2共存。

1.在溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀物逆风而出，在这四种可能的物质中，只有MgCl2与其反应生成白色沉淀物Mg（OH）2，所以一定有MgCl2。

2.取无色溶液，加入稀H2SO4，显白色深沉淀，必含有BaCl2，并放出气体，与酸反应生成气体可为Na2CO3或NaHCO3，但由于溶液中必须含有BaCl2，Na2CO3不能存在，因此溶液中含有NaHCO3

如果将无色溶液加入HBR中，产生淡黄色的宏观沉淀，则析出A为S，则发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，必须有S2-和SO32-; 溶液A与过量的碳酸氢铵反应，然后沉淀物B为Al（OH）3，气体B为二氧化碳，过量的氢氧化钡加入溶液B反应生成白色沉淀物C，应为BaCO3，气体C为氨，Ag+，Ba2+，Al3+和S2-，SO32-不能共存，则不存在， 从电荷守恒可以看出，必须存在的阳离子是Na+，必须存在的阴离子是S2-，SO32-，AlO2-，1）从上面的分析可以看出，沉淀物A是S，生成沉淀物的离子反应是2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O，所以答案是： S;2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o；

2）沉淀物B是Al（OH）3，离子反应生成沉淀物B是Al3++3HCO3-=Al（OH）3 +3CO2，所以答案是：Al（OH）3;al3++3hco3-=al（oh）3↓+3co2↑；

3）原液中可能存在硫酸根离子，而溶液B中含有碳酸氢根离子，则沉淀的C为BAC3，可能有Baso4，在沉淀的C中加入足够的盐酸，如果沉淀物不能完全溶解，则说明除BaCO3外还有Baso4;如果全部溶解，那么就只有BaCO3，所以答案是：BaCO3，可能有Baso4，在沉淀的丙烯中加入足够的盐酸，如果沉淀物不能完全溶解，则说明除了BaCO3之外，纯卷中还有Baso4，如果全部溶解，则只有BaCO3;

4）肯定存在的离子是Na+，S2-，SO32-，AlO2-，所以答案是：Na+，S2-，SO32-，AlO2-

必须有：I-、SO42-、NH4-

不确定：Cl-、K+、Mg2+

2：cl2 + 2i- *****====i2+2cl-3：ba2+ +so42- **********=baso4↓5：

OH- +NH4+ *****===加热 *****====NH3 +H2O

溶液：（1）石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，H+存在;

2）四氯化碳层变成紫色，这是由氯水将i-氧化成碘元素，然后被四氯化碳萃取而引起的，所以有i-，离子方程式为：2i-+cl2 = i2+2cl-;

3）生成酸不溶性白色沉淀，所以应排除碳酸钡沉淀，则应为硫酸钡沉淀，即存在SO42-，离子方程式为：BA2+SO42-=BASO4（沉淀符号）;

4）生成白色不溶性酸沉淀，应为氯化银沉淀，但3加入过氯化钡，故不能判断原溶液中是否有Cl-;

5）白色沉淀物的溶解和消失表明存在两性化合物，即应该有Al3+，但没有Mg2+，变成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝在强碱性条件下溶解形成偏铝酸盐，离子方程式为：

Al3+ +3OH- = Al（OH）3 （降水符号），

al（oh）3 + oh- = alo2- +2h2o;

如果有碱性气体生成，应该是氨，所以有NH4+，离子方程式为：

NH3*H2O =（加热）NH3（气体符号）+H2O（NH4+在强碱性条件下一般以一水合氨的形式存在）。

另外，因为原液是无色透明的，不含Fe3+（其实Fe3+会氧化I-，不可能存在），有SO42-，所以Ba2+-不存在，在原液的酸性条件下，硝酸盐会氧化I-，所以NO3-不存在，CO32-常与H+反应生成H2O和CO2， 所以 CO32- 不应该存在。

综上所述：原溶液中必须有I-、SO42-、Al3+、NH4+;

可能存在原始溶液：K+、Cl-;

原始溶液不得存在：NO3-、BA2+、CO32-、Mg2+

老师们说，这样的题目应该一一检查，一一淘汰。 遵循一个重要原则，即一旦确定了一种成分，就会排除或确定其他成分。

先复习问题后，可以看出溶液是无色的，即没有沉淀，容易不清澈。 Fe3+ 可以相应地排除。

1：可以看出溶液呈酸性，有H+

2：氯水被氧化，四氯化碳溶解的碘元素呈紫色。 即有I离子。 因此，硝酸盐被排除在外。

3：最后一代是硫酸钡，测定有SO42-。 这不包括无法确定的碳酸盐和 Ba2+。

4：因为Cl-混在3中，所以不可能确定有Cl-，而在4中也可以做硫酸盐。

5：可以看出碱过量，沉淀完全溶解，即有Al3+，但没有Mg2+，还有一种气体能使湿润的红色石蕊试卷变蓝，中学只有一种，那就是NH4+。

所以一定有离子，如：I-、SO42-、Al3+、NH4+。

不能确定存在的离子有：k+、cl-。

此外，不得有mg2+、ba2+、fe3+、CO32-、NO3-。

式2：Cl2+2I-=2Cl-+I2，四氯化碳萃取不反应。

3：ba2++so42- ==baso4↓

5：oh-+al3+ ==al（oh）3↓，al（oh)3+oh- =alo2-+2h2o

Al3++4OH-=ALO2-+2H2O（必要时写入）。

OH-+NH4+ = 加热 = NH3 +H20

无色溶液，所以没有mno4-

加入Na2O2、无色无味气体（O2）和NaOH，因部分溶解，有Al3+和Mg2+; 无NH4+

没有 HCO3- 如果有 Al3+ 和 Mg2+

用Ba2+产生白色沉淀，所以通过SO42-，黄色火焰表示有Na+，可能有K+（K+的颜色会被Na+的黄色掩盖）。

结论：一定有Al3+、Mg2+、SO42-、Na+; 可能有k+、cl-; 不得有 mno4-、HCO3-

选择 无色气体为O2，Na2O2与水反应生成。 2 na2o2 + 2 h2o = 4 naoh + o2

无色无味气体是Na反应产生的氧气2 02 与水。

那是过氧化钠与水反应产生的氧气！ 答案应该是 A。

答]答题分析】试题分析：B项：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞供试品溶液。

酚酞变成颤抖的红色，表示一定有哦——，所以是错的; C：CL - 可能有，所以是假的。 所以选择A。

测试中心：常见离子的测试方法。

离子共存问题。

点评：本题以普通离子为载体的测试方法，考察离子共存的判断溶液中离子能否共存的规律为：

1.一种颜色 - 溶液的颜色。

如果无色溶液是封闭的，则为铜离子、二价铁离子。

铁离子和高锰酸根离子等有色离子不存在。

2.二向性 - 酸性和碱性的溶液。

在强酸性溶液中，氢氧根离子和弱酸性离子不能大量存在;

在强碱性溶液中，氢离子和弱碱性阳离子。

不能大量存在;

弱酸性离子不能大量存在于强酸性或强碱性溶液中;

3.三种特殊情况。

偏铝酸根离子和碳酸氢盐。

离子不能共存;

硝酸盐。 离子和氢离子的结合具有很强的氧化性能。

4.四种反应-四种反应类型。

可以相互反应的离子不能共存。

复分解反应。

氧化还原反应。

相键标尺促进了水解反应。

络合反应。