高中化学方程式的写作，高中化学方程式的写作步骤和注意事项

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl，初学者必不可少的电子转移是要记住：氧气的损失必须归还给它。

上面的等式很特殊，具体的教科书也有，所以不用担心。

其实这就是氧化还原反应的方程平衡法，例如，Fe+CuSo4=Cu+FeSo4，Fe从0上升到+2价，上升2价，Cu从+2下降到0，减少2价，2和2的最小公倍数是2,2乘以1得到2， 所以 Fe 和 Cu 前面是 1，其他元素根据元素守恒进行匹配。其余氧化还原反应的方程式也是如此。

初中时，原子守恒是用原子的最小公倍数求的，高中时，用电子守恒是求电子的最小公倍数，然后在网上找到原子的个数，这并不麻烦。

例如，方程 K2Cr2O7+FeSo4+H2SO4 CR2（SO4）3+FE2（SO4）3+K2SO4+H2O

这里的 CR 从 +6 到 +3，化合价每摩尔 cr 下降 3 或 3 摩尔，每摩尔物质下降 6 摩尔物质。

Fe化合物价提高1所以修剪有k2cr2o7：feso4=1：6，然后观察，总系数为1 6 7 1 3 1 7

1、写离子方程式时应注意的问题

1.不处于离子自由运动状态的反应不能写离子方程。

示例：2kclo3=2kcl+3o2

2. 可以写出离子方程式，用于产生离子的反应。

示例：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2.写离子方程式的分裂原理

1.元素物质和氧化物都是用化学式写成的。

示例：Cusna2OSo2 H2O等

2.弱碱、弱酸及其酸离子不能拆解并写在离子方程式中。

示例：HACHF H2S HCO3-、HSO3-、S2O32-、HPO42-、H2PO4-

3.不溶物（）和挥发性物质（）应写上化学式，产品中必须分别写上H2CO3和H2SO3。

3.写作方法和步骤：

方法：步骤---示例。

写出化学方程式 ---bacl2+na2so4==baso4 +2nacl

删除了ba2++so42-==baso4---非反应性离子

检查粒子数和电荷总数是否相等。

第四，检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下原则

1.根据物质反应的客观规律。

2.质量守恒定律。

3.电荷守恒原理。

4.氧化还原反应必须符合电子增益和损耗守恒的原理。

5. 关于离子反应的问题

1.根据化学方程式编写离子方程式。

2.根据离子方程式编写化学方程式。

3.关于离子共存的问题。

4.判断所得理化产物的化合价的问题。

一。 写化学方程式的原理。

1.写化学方程式的原理 1它必须以客观事实为基础，实际上不存在的物质和化学反应不能凭空发明。

2.遵守质量守恒定律，因此等号两边的原子类型和数量必须相等。

3.化学方程式的写法步骤 写化学方程式应按一定的步骤进行，以避免一些不必要的错误，如漏报反应条件和“”等。 编写化学方程式的一般步骤可以概括为：

一个写，两个火柴，三个音符“（以高锰酸钾热分解为例）。

二。 编写化学方程式的步骤。

1.写：根据事实写出反应物和产物的化学式，并在反应物和产物之间画一条线。

2.匹配：修剪化学方程式的目的是使等号两边的原子类型和数量相等，遵守质量守恒定律，修剪后进行检查。

3.注：标明发生化学反应的条件（点火、加热等），标明产物状态（气体、沉淀等），将**改为等号。

4.检查：检查化学方程式是否正确。

三。 写化学方程式时的注意事项。

1.化学反应的常见条件有“着火”、“加热”（常用表示“高温”、“催化剂”等，写在等号上方;

2.如果反应物中没有气体，而产物中有气体，则“添加到气态物质化学式的右侧

3.溶液中的反应 如果反应物不是固体而产物是固体，则注意固体物质化学式右侧的“ ”

四。 写化学方程式的咒语。

反应物写在左边，产物写在右边;

写出化学式，系数（化学计量数）应平衡;

中间有一个等号，应注明条件;

产生气体和沉淀物，用“ ”标记。

五。 一种调平化学方程式的常用方法。

修剪化学方程式是在化学式之前加上适当的化学计量数，以使方程式左右两侧每个元素的原子数相等。 初中常用的修整方法有最小常见倍数法、观察法、奇数配偶法和未定系数法。

离子方程式 oh h h o.

离子方程式的编写过程：

1. 先写出方程式：BA（OH） +2HCl=BACL +2HO。

2.然后拆卸：BA+2OH+2H+2Cl=BA+2Cl+2HO。

3.去除两面相同的离子：2oh+2h = 2h o。

4.同时将两边除以2：oh + h = h o。

容易出错的分析。 所有的氧化物和过氧化物都是用化学式写成的，这里必须清楚的是，过氧化钠和氧化钠等活性金属氧化物是可溶性电解质，但不能分离。

也有强电解质，如碳酸氢钠，它们可溶且强度强，但有时（例如二氧化碳变成饱和碳酸钠）也被写成化学式，这取决于它是主要以固体物质的形式还是以溶液中的离子形式。

强酸的酸盐，如硫酸氢钠，应分为钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属于这一类）; 弱酸性酸盐，如碳酸氢钠，分为钠离子和碳酸氢盐良好的滑性禅离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等酸盐都属于这种类型）。

弱电解质、非电解质、氧化物、元素物质、沉淀物、气体等均不能拆解。

高中有机化学中的方程式大部分都不难，大部分都是常规的，如果多比较一下，找到共同点，就可以写出来。

写化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为依据，绝对不能推测或捏造实际上不存在的物质和化学反应; 其次，要遵守质量守恒定律，等号两边的原子类型和数量必须相等。

编写化学方程式的步骤。

例如，要写出碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式，步骤如下：

1.根据反应（产生铁和二氧化碳气体）的事实，在方程式的左侧写上反应物的化学式，在方程式的右侧写上产物的化学式。

如果存在多个反应物或产物，则用加号单独连接（反应物之间的“+”号表示“......”。跟随。。。。。。反应“，产品之间的”+“号表示”......跟随。。。。。。并在公式的左右两侧画一个**段落。

c+fe2o3──fe+co2

2.根据质量守恒定律，通过匹配系数的方法使同一元素在左右两侧的原子数相等（即修剪），然后将**段改为等号（等号表示“......生成“需要注意的是，只能选择合适的系数进行匹配，不能改变化学式。

3c+2fe2o3=4fe+3co2

3、在等号或箭头号上下标明反应条件，如点火、通电、高温、加热（用“号表示）、催化剂”等，同时标明产品中气体或沉淀产物的状态。 产物为气体，其化学式右侧标有“ ”符号（如果反应物中有气体，则气态产物不再标有“ ”符号）; 产品通过添加“”符号沉淀。

3c+2fe2o34fe+3co2↑

笔记：

1、热化学方程式没有写出反应条件，写得是否正确，也没有结论性的结论，但并不是写在中学的所有材料中。

2、可在常温常压下进行反应，无需写条件; 但是，如果问题中的实验有特定条件，则始终标有特定条件。

3.对单个条件做出反应时，条件写在上面; 如果有两个或两个以上的条件，上面不能写的就写在下面; 当同时有催化剂和其他反应条件时，催化剂总是写在上面。

4.它是一种可逆反应，总是用双向箭头表示。

Na 可以与所有三个羟基反应，NaOH 可以与以下两个羟基反应，而 NaHCO3 只能与底部羟基反应。

高中时也有基本的回答，你可以把它们都列出来，然后写在纸上，我们在高中时就这样做了。 比如置换反应，可以列举四类，金属为金属，金属为非金属，非金属为金属，非金属为非金属，再列举这四类中的几个（这是要记住金属活性和非金属活性的顺序及其对应的离子反序，还有一些特殊的，比如铁的氧化介于银离子和铜离子之间， 并且三价铁的氧化作用比亚硫酸盐强等）。

氧化还原方程平衡法，找出每种化合物的化合价变化，然后根据化合价状态的变化来确定，这个你的老师应该具体一点，什么歧化反应如何平衡，如何匹配定心反应，都能说，你背下来，再找几个练习就没问题了， 这很简单。

高中化学方程式，你要和初中区别开来。 不要死记硬背，要学会理解记忆。 重要的是离子方程式，只要能写出离子方程式，一般的化学方程式基本都会写出来。 （对于特殊情况，要适当地记住）。

1.意义：化学方程式表示哪些物质参与反应，产生哪些物质; 表示反应物和产物之间的质量比。

2.书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实。

1、反应物的化学式写在左边，产物的化学式写在右边，中间用“=”连接。 在上海版的新教科书中，方程的中间用箭头连接“，箭头上方标明了反应条件。 在无机化学方程式中，箭头和等号的意思是一样的。

注意：有机反应容易发生副反应，因此方程式的中间必须用箭头“ ”连接。 此外，有些反应是可逆的，反应物与产物之间的关系用可逆符号双箭头表示。

2.化学方程式的平衡是将反应物和产物的化学式前面的必要系数相匹配，使反应物和产物中每种元素的原子数相等。

3、应标明反应所需的条件，如加热的需要、催化剂的使用等，应写在等号上。 如果需要两个以上的条件，加热条件一般写在等号下方（或用δ表示）。

4.表示产物的状态，用“”表示气体的形成（反应物不含气体），“”表示有不溶物或固体形成（反应物不含固体）。

3.化学方程式的修剪。

1. 最小常见倍数方法：

a.找出反应式两侧原子数量多且单对的原子，并找到其最小公倍数。

b. 介绍每个分子的系数。

2.观察方法：计算每种反应物化学式的化学计量数和化学式复杂的产物产物的化学计量数; 根据所得化学式的化学计量数，找到其他化学式的化学计量数，直到修剪。

3.奇偶平衡法：看哪个元素在反应化学方程式的左右两侧出现最多; 从元素数为奇数的化学式开始，并将其与偶数匹配（即化学计量数为 2）; 由它得到的化学计量数相等于其他化学式的化学计量数，使两侧的原子数相等。

4.待定化学计量法：用不同的未知数来表示化学方程式中每个化学式的化学计量数; 根据质量守恒定律，反应前后的原子类型不变，原子数相等，并列举数学方程式; 求解一个方程组，使任何一个未知数 1 求出其他未知数的值; 最后，将未知数的值代入原始化学方程式。

5.零价格法。

未知化合物的元素（例如FeC3）被认为是0价，然后根据上述方法进行平整。