如何正确写化学方程式练习题

化学式：当总正价和负价的代数和等于零时，化学式是正确的。

化学方程式：当方程式两边没有更多的物质时，化学方程式是正确的（有些需要写上反应条件和气体或沉淀符号）。

例如：3Fe + 2O2 = 点火 = Fe3O4

等式的左边有3个铁原子和4个氧分子，等式的右边有3个铁原子和4个氧分子，所以这个等式是正确的。

例如：2kmNO4= =K2mNO4+MNO2+O2 需要写气体符号。 但是没有必要在等式的左侧写出气体元素。

例如：s+O2=ignition=SO2，二氧化硫是一种气体，但反应物中有氧（在等式的左侧），所以二氧化硫不需要用气体符号标记。

至于降水。 九年级化学教科书第二卷的后面有一个时间表。 当然，它需要记住。

以化学方程式oh h h o为例，书写过程如下：

1. 先写出方程式：BA（OH） +2HCl=BACL +2HO。

2.然后拆卸：BA+2OH+2H+2Cl=BA+2Cl+2HO。

3.去除两面相同的离子：2oh+2h = 2h o。

4.同时将两边除以2：oh + h = h o。

容易出错的分析

1.所有氧化物和过氧化物都应写上化学式，这里必须明确活性金属氧化物或过氧化物如过氧化钠和氧化钠是可溶性电解质，但不能分离。

2.也有可溶性强电解质如碳酸氢钠，但有时（如二氧化碳变成饱和碳酸钠）也写成化学式，这取决于它主要以固体物质的形式存在还是以离子的形式存在于溶液中。

3.强酸的酸盐，如硫酸氢钠，应拆分为钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属于这一类）; 碳酸氢钠等弱酸盐分为钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等酸盐属于这一类）。

4、弱电解质、非电解质、氧化物、元素物质、沉淀物、气体不能拆卸。

1.教学目标。

知识和技能。 1、通过具体的化学反应分析和理解方程式的含义;

2 了解化学式的书写。

1 从质量守恒定律不难得出结论，化学方程式的写法必须同时满足“质量”和“数量”的要求，必须遵守两个原则

它必须基于客观事实。

遵循质量守恒定律。

2 化学方程式的写法可以简单地概括为以下三个词：写、匹配、标注。

注：写：根据实验事实，在式左右两侧写上反应物和产物的化学式，催化剂既不是反应物也不是产物。

匹配：化学式前面有适当的化学计量数，化学式中的原子数不能改变。

标签：标明 和 的反应条件和标准方法。

注：修整方法包括：观察法、奇数配偶法、最小公倍数法、万能公式法等。

3.写化学方程式的口头禅：

反应物写在左边，产物写在右边;

写上化学式，然后填写系数;

**更改等号，别忘了添加条件;

一。 写化学方程式的原理。

2.遵守质量守恒定律，因此等号两边的原子类型和数量必须相等。

二。 化学方程式的写法步骤 写化学方程式应按一定的步骤进行，以避免一些不必要的错误，如漏报反应条件和“”等。 编写化学方程式的一般步骤可以概括为：

一个写，两个火柴，三个音符“（以高锰酸钾热分解为例）。

二。 编写化学方程式的步骤。

1.写：根据事实写出反应物和产物的化学式，并在反应物和产物之间画一条线。

2.匹配：修剪化学方程式的目的是使等号两边的原子类型和数量相等，遵守质量守恒定律，修剪后进行检查。

3.注：标明发生化学反应的条件（点火、加热等），标明产物状态（气体、沉淀等），将**改为等号。

三。 写化学方程式时的注意事项 1化学反应的常见条件有“着火”、“加热”（常用表示“高温”、“催化剂”等，写在等号上方;

三。 写化学方程式时的注意事项。

2.如果反应物中没有气体，而产物中有气体，则“添加到气态物质化学式的右侧

3.如果溶液中反应的产物是固体，则在固体物质化学式右侧注明“ ” ”

四。 写化学方程式的公式 左边写反应物，右边写产物;

第一：观察反应物的元素。

第二：观察氧化还原物质。

第三：修剪。

酸碱、氧化还原、有机物等，都遵循材料守恒的原则。

好好阅读教科书，不要跳过这些步骤，这样你就不会出错。

写作方法：遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实。

反应物的化学式写在左边，产物的化学式写在右边，中间用“=”连接。

化学方程式的平衡是在反应物和产物的化学式前面加上必要的系数，使反应物和产物中每种元素的原子数相等。

应标明反应所需的条件，如加热的需要、催化剂的使用等，应写在等号上。 如果需要两个以上的条件，加热条件一般写在等号下方（或用δ表示）。

表示产物的状态，用“ ”表示气体的形成（反应物中没有气体），用“”表示不溶性物质的产生或固体的形成（反应物中没有固体）。

补充说明：质量守恒定律是指参与化学反应的物质的质量之和，等于反应后产生的物质的质量之和。

编写化学方程式的步骤可分为：

1）写：根据事实写出反应物和产物的化学式，中间用一条短的水平线连接。

2）匹配：修剪化学方程式并测试。

3）等待：将破折号重写为“=”。

4）标签：标明反应条件和产品状态。

5）检查：检查化学式是否正确。

第一种：3fe3o4+4ai=高温=3fe+4ai2o3 第二种不清楚。

写作原则：它必须以客观事实为基础，绝对不可能推测或捏造实际上不存在的物质和化学反应。

必须遵守质量守恒定律（即方程两边的原子类型和数量必须相等）

写作步骤和方法：

查找：根据主题查找反应物、反应条件和产物。

写：正确写出反应物和产物的化学式。

匹配：根据质量守恒定律，化学反应前后的原子数不变，各化学式前左右两侧的原子数相等。

等：修剪后，将**更改为等号。

注：注明反应条件和产物状态。

反应条件：许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，反应发生的基本条件需要在化学方程式中注明。

标明反应条件，如点火、加热、光、通电、催化剂等。

生成状态：如果反应物中没有气体，而产物中有气体，则产物中气体的化学性质应在右侧用“ ”标记

如果反应在溶液中进行，反应物中没有沉淀物，产物中有沉淀物，则产物中沉淀物的化学式用“ ” “标记。

写作常见错误：

写错物质的化学式;

发明实际上不存在的产品或化学反应;

化学方程式中没有修剪;

气体产品或沉淀物的缺失或标签错误;

错误书写或遗漏反应的必要条件。

1.了解编写化学方程式的原理。

1）基于客观事实，2）遵守质量规范的规律。

2.化学方程式的步骤。

1）写作风格。2）修剪。

3）注释。4）检查。

强调客观性，守恒数量。

左边反应，右边产生。

测量要修剪的数字。

注意条件，标准空气很重。

1.要了解反应的原理，直到它是什么反应物和产物， 2.记住常见物质的化学式， 3.记住价式， 写完化学方程式后，一定要平衡， 4.了解常见物质在正常形式下的存在（特别是产物中的沉淀和气体必须有表示符号） 就这样， 但方程式还是死记硬背，楼主加油！

按照“教学有方法，教学没有固定方法，最重要的是获得规律”的原则，启发式教学是主体，兼顾问题讨论法。 本课以学生活动为中心，让学生在实践中感受，让学生动脑动手动口，让他们自己观察、讨论、分析，培养独立能力和创新精神; 充分调动学生的学习热情，让学生在轻松愉快的氛围中学习，教给学生获取知识和思考问题的方式，真正将布鲁纳的“发现方法教学”贯穿于教学全过程，体现布鲁纳倡导“让学生主动、对学习行为感兴趣，培养学生获取知识和创造发明的能力”。 ”

教学目标]1.通过对具体化学反应的分析，了解化学方程式的含义以及编写化学方程式时应遵循的原理。2. 学习如何平衡化学方程式。

3.培养学生尊重事实、实事求是的科学态度。

教学难度]调平化学方程式的方法。

教学方法]启发式教学是中流砥柱，兼顾问题讨论方法。

上课时间】1课时。

教学设计] [课前扩展]。

课堂**]1. 引入新课程：

从 C+O2 CO2 我们可以得出结论，化学方程式提供的信息主要包括：

4.参与化学反应的单个物质的质量比。

5.质量在反应前后是守恒的。

2. 检查预览：

3. 学习与指导：

学生阅读第 96 页并总结编写化学方程式的原理。

1）写化学方程式的原理。

1 以客观事实为依据。

符合质量守恒的电学定律。

1．c + o2 co2

2．h2 + o h2o

3．h2 + o2 h2o

2 与客观事实相悖的;

3.不遵守质量守恒定律，即左右两侧的原子数不相等。

设计意图]引导学生独立分析、讨论、得出结论，从而加深对写化学方程式原理的理解和记忆。

b） 化学方程式的修剪。

就是在方程两边的化学式前面加上适当的化学计量数，使方程两边各元素的原子总数相等，遵守质量守恒定律。

自主练习]平衡以下化学方程式： 1 Na0H + H2SO4--- Na2SO4 + H2O