如何反映离子反应式中的过剩和不足

这些的本质是OH-和HCO的反应3-。

NAOH 与 NAHCO3

OH-过量OH-+HCO3-==CO3（2-）H2O

HCO3- 过量 OH- +HCO3- == CO3（2-） H2O

NAOH与Ca（HCO3）2

OH-过量 2OH- +Ca（2+） 2HCO3- == CAC3（沉淀物） +CO3（2-） 2H2O

HCO3- 过量 OH- +Ca（2+） HCO3- == CaCO3（沉淀物） +H2O

如果 OH- 过量，Ca（HCO3）2 完全反应，所以 Ca（2+） 和 HCO3- 必须是 1：2

如果HCO3-过量，Ca（2+）只需要完全沉淀产生的CO3（2-）。

Ca（OH）2 与 NaHCO3

OH-过量的Ca（OH）2 + HCO3- == CaCO3（沉淀物） +OH- +H2O

HCO3- 过量 Ca（OH）2 + 2HCO3- == CaCO3（沉淀物） + CO3（2-）2H2O

如果OH-过量，Ca（OH）2 只需要完全沉淀产生的 CO3（2-）。

如果HCO3-过量，HCO3-必须中和Ca（OH）2中的所有OH-。

钙（OH）2 与钙（HCO3）2

OH - 过量 Ca（OH）2 + Ca（2+） 2HCO3- == 2CaCO3（沉淀） +2H2O

HCO3 - 过量 Ca（OH）2 + Ca（2+） 2HCO3- == 2CaCO3（沉淀物） +2H2O

关键是Na2CO3和CaCO3的溶解度不同，一个可以耐受，另一个不能耐受。

至于哪种反应物过量，即表明另一种反应物必须充分反应。

此外，如果 Ca（2+）、OH- 和 CO3（2-） 在溶液中共存，则 Ca（2+） 必须与 CO3（2-） 形成 CaCO3 沉淀，直到 Ca（2+） 或 CO3（2-） 中的一个完全沉淀。

取决于氢离子和氢氧化物基团是否过量。

主要过程是分析离子之间反应的具体过程（如果有反应顺序，重要的是要考虑），并通过反应物的化学式确定离子方程式中的系数。

这是粗略的想法。

高中生？ 一般来说，离子反应会因比例不同而产生不同的反应。

等式中过剩和不足的一般规则是，缺陷系数首先写成 1（即不写），然后根据元素和电荷的守恒来平衡。

如果有分数，则可以将其简化为整数。

PS：前提是它基于离子反应的原理，是合理的。

从两者的系数比来看，相对较大的量就足够了，反之则不足。

例如：2NaHCO3（过量）+ BA（OH）2==BAC3 +Na2CO3 + 2H2O

NaHCO3 + BA（OH）2 （过量） ==NaOH+BAC3 + H2O

注意相对的概念。

离子的反应和化学性质有着千丝万缕的联系，过量也与过量和浓度有关。

实际上有很多类型的过量和过量反应，仅举几例。

1.因为比例不同。

NH4Al（SO4）2 和Ba（OH）2反应，先是Al3+和SO42-与BA（OH）反应2，然后是铵离子，然后氢氧化铝与氢氧化物反应，由于比例不同，产生不同的反应产物。

2.由于浓度不同。

Fe 和 Hno3 反应并加热。 它与浓硝酸反应生成 NO2 并与稀硝酸反应生成 NO。 但是，所有的铁离子都会生成，但是一旦超过铁，铁就会与铁离子反应形成亚铁离子。

3.类似于 Ba（OH）2 和 NaHCO2 和NaHCO之间的反应3，太多或太少，最终都可能得到碳酸钡或碳酸盐，因此离子方程式不会垂直书写。 剩下的事情，有时候你不必想那么多，一般来说，你只需要看一点点，然后根据那一点点的物质写出离子方程式。

4.最后一个是Fe3+和S2-的反应，这是一开始发生的氧化还原反应，因此生成亚铁离子和硫元素，但是一旦铁过量，就会形成FeS的沉淀。

综上所述，一般的化学反应只需要朝着离子浓度下降最快的反应方向发展即可。 看氧化还原反应，最重要的是看物质的氧化和还原强度，这与元素周期表有很大关系，然后根据周期律可以推断出离子的化学性质，包括简并和相似性。

遵循“少固定，多变”的原则。

我没有列出任何反应物，你能帮你什么？

,khso4,hno3,kno3,h2so42.Clo3- 以原子团簇的形式存在，而不是以 Cl- 的形式存在。

3。。不导电的化合物，无论是在水溶液中还是在熔融状态下，都称为非电解质。 你的问题太模糊了。 物体对眼睛有抵抗力。

4。乙酸本身是一种弱电解质，在水溶液中只是电的一小部分，在无水环境中几乎是非电离的，因此它不会以自由移动的离子导电。

氯化钠电解水溶液，方程式：2NaCl + 2H2O = = 通电 = = 2NaOH + Cl2 + H2

离子方程式：2Cl- +2H2O==通电== 2oh- +Cl2 +H2

第一个反应与离子方程式的量无关3++3OH = Fe（OH）3

第二个反应与离子方程式的量无关 2Fe3++3SO42-+3BA2+ 6OH = 2Fe（OH）3 3BASO4

第三反应与量有关（先铁离子反应，后铵离子反应）。

氢氧化钠很小，离子方程式 Fe3++3OH = 铁（OH）3

氢氧化钠过量，离子方程式Fe3++NH4++4OH = NH3·H2O+铁（OH）3

第四反应与量有关。

钡（OH）2 量很少，离子方程式为 2Fe3+ +3SO42-+ 3BA2+ 6OH =2（OH）3 3BASO4

Ba（OH）2 过量，离子方程式 NH4+ +Fe3+ +2SO42-+ 2BA2+ 4OH = NH3·H2O+铁（OH）3 + 2二硫4

酸性盐（如NaHCO3、NaHSO4、CahpO4等）参与反应的离子反应，当反应物过量对离子反应方程式的编写产生影响时。

需要注意的是，少量反应侧阴离子和阳离子的比例必须符合其化学式的比例，而过量一侧阴离子和阳离子的比例不一定符合其化学式的实际情况。

例如，NaHSO4 溶液与少量 BA（HCO3）2 溶液反应：

ba2+ +2hco3- +2h+ +so4 2- ====co2↑ +baso4↓ +2h2o

少量的侧：Ba（HCO3）2，Ba2+与HCO3-的比例：化学式为1：2，方程式为1：2

过量侧：NaHSO4，H+与SO4的比例2-：1在化学式中，在方程式中为2：1

hso4- ====h+ +so4 2-）

钡（HCO3）2 溶液与少量 NaHSO4 溶液反应：

h+ +so42- +ba2+ +hco3- ====co2↑ +baso4↓ +h2o

少量一：NaHSO4，H+与SO4的比例为化学式2-：1：1，等式为1：1

过量侧：Ba（HCO3）2，Ba2+与HCO的比值3-：化学式为1：2，方程式为1：1