关于离子反应的高中化学问题寻求帮助

铵减少，这是肯定的。

至于铝离子，加入氢氧化钠后形成偏铝酸钠，加入盐酸后形成铝离子，所以不会大大还原。

亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化成氢氧化铁，加入盐酸后变成三价铁离子，没有亚铁离子。

首先排除 B，因为 Mg（OH）2 与 HCl 反应。

还剩下 Mg2+

如果排除CNH4+和OH-反应，则产生NH3NH4+，并且会大大减少。

虽然 Al3+ 与 NaOH 反应生成 Naalo2 是可溶的，因为它过量。

所以不会有 Al（OH）3 沉淀。

NH+和OH-的A转化为氨并在氨气中挥发。 还有Fe2+生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁沉淀成氢氧化铁。

D's Al3+ 仍在溶液中。

Al3+ 总是在溶液中，最后是 AlCl3，它不还原，而 Fe2+ 在加热和搅拌步骤中被氧化成 Fe3+。

NH4+ 反应生成 NH3，加热时变成气体。

选择 A 是因为当 Fe（Oh）2 生成时，它会被氧气氧化成 Fe（Oh）3

4fe（oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

NH3 挥发（问题错误？ 毋庸置疑，如果氢氧化亚铁不稳定，它会立即被氧化成稳定的氢氧化铁（三价）

离子反应：离子参与的化学反应。 离子反应的本质是某些离子浓度的变化。 常见的离子反应多在水溶液中进行。 离子化合物也可以在熔融状态下发生离子反应。

CO2不直接与Ca2+反应，而是溶于水形成碳酸，然后与Ca2+反应形成沉淀。 （实际上，CO2 不直接与 CaCl2 反应）。

Na2SO4 是一种离子化合物，溶于水后完全电离生成 Na+ 和硫酸盐，直接与 Ca2+ 反应生成 CaSO4 沉淀。

请理解离子反应的概念！

希望对你有所帮助！

下面是一个示例。

碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：

na2co3 + 2hcl＝2nacl＋h2o+co2↑

而这个反应可以拆开来看：

2na+ ＋2h+ ＋2cl- ＋co32- ＝h2o ＋ co2↑＋2na+ ＋2cl-

然后可以发现，在反应前后，Na+和Cl-的两个离子没有变化。 也就是说，这两个离子不参与反应。 消除它们。 该反应的离子反应方程式由此获得：

2h+ ＋co32- ＝h2o ＋ co2↑

从这里我们可以看到，不同物种的反应可能具有相同的离子反应方程式。

摘要：将参与反应的离子（反应前后变化的离子）进行修剪，不参与反应的离子被消除，得到的反应方程就是离子反应方程。

编写离子反应方程式有四个步骤：

1.写出化学反应式，修剪。

2.分解可以分解成离子形式的物质。

3.消除反应前后的相同离子（如数学消除等号两侧的相同东）。

4.修剪费用。 （反应前后总电荷不变）。

此外，有关更详细的信息，您可以参考高中一年级的化学书。 最有效的方法是问你的化学老师。

Na2SO4 溶液和 CaCl2 溶液混合，它们是强电解质，电离为离子，产生 CaSO4 沉淀物，从而降低离子浓度，而 CO2 则不然。

第一反应不顺应强酸到弱酸，第二反应Caso4 可溶！

如果CO2和CaCl2溶液反应，就会形成HCl和CaCO3，HCl会溶解CaCO3，所以不反应; Na2SO4 溶液和 CaCl2 溶液将生成 CaSO4 沉淀。

这都是正常的。 例如，（H）+NO3-）+Fe2）是氧化还原反应，因此产物应按氧化还原反应规律书写。由于氧化还原反应需要改变化合价，因此必须有氧化剂（即一种或多种化合价降低的物质）和还原剂（即一种或多种化合价增加的物质）。

而（H）+NO3-）+FE2）中的NO3-是最**的，所以只有氧化（即作为氧化剂），化合价降低（至于产物是NO2还是NO2，要记住，稀硝酸产生NO，浓硝酸产生NO2），而Fe2应增至正三价（因为H+的化合价不能提高）， 最后是水（可以按照原子守恒得到，没有它也可以使用，大多数有H和O的人一般都会产生水）。

所以总反应是 4H+ +NO3- +3铁2+ == 3铁3+ +NO+2H2O

Fe3）+3（HCO3-）是一个双水解问题，同样应基于双水解定律。首先，双水解是指两种物质都会发生水解反应，它们是相互增强的反应（即一个是弱碱离子，另一个是弱酸离子或水解会产生H+，另一个是生成OH-），这是完全水解反应（沉淀应标有沉淀符号， 并且气体也应贴上标签）。所以，只要你知道那些离子水解的产物是什么，加上水，就是双水解的产物（金属离子一般被水解成氢氧化物，如Fe（OH）3）。

所以总反应是Fe3+ +3HCO3- == Fe（OH）3 +3CO2

Al3 ）+S2-）也是原理相同的双水解反应。

总反应为2Al3+ +3S2- +6H2O == 2Al（OH）3 +3H2S

亚硫酸盐）+mno4-）也是氧化还原反应，所以相同

PS：离子问题一般是氧化还原反应和复分解反应（包括二水解），是产生沉淀、气体、弱电解质和水的反应。

一些固定的离子反应：Fe（3+）+3 Oh- ==Fe（Oh）3 （其他一切）.

Al（3+）+3OH- ==AL（OH）3，AL（OH）3 + OH- ==ALO2（-）2 H2O（特殊）.

我自己写的，花了一个小时才写完，所以拜托了。

寻求最好的，寻求采用。

1、(h﹢)+no3-)+fe2﹢)

H+和NO3-相当于HNO3，HNO3具有很强的氧化性能，能将Fe2+氧化成Fe3+，NO3-还原为NO

所以它是 4H+ +NO3- +3Fe2+ == 3Fe3+ +NO+2H2O

2、(fe3﹢)+3(hco3-)

Fe3+ 和 HCO3- 可以发生强烈的双水解反应生成 Fe（OH）3 和 CO2

所以它是Fe3+ +3HCO3- == Fe（OH）3 +3CO2

3、(al3﹢)+s2-)→

Al3+ 和S2- 可以进行强烈的双水解反应生成 Al（OH）3 和 H2S

所以它是 2al3+ +3s2- +6h2o == 2al（oh）3 +3h2s

4.（亚硫酸盐）+MNO4-）

在酸性条件下反应。 MNO4-具有很强的氧化性能，能将亚硫酸盐氧化成硫酸盐。

所以它是 5SO3 2- +2MNo4- +6H+ == 5SO4 2- +2MN2+ +3H2O

当你不给产品时，你怎么看产品是什么？

先看反应物的氧化和还原，如果是还原性物质和氧化性物质，那么反应就是氧化还原反应。

然后看看离子是否可以在它们之间形成沉淀物、气体和弱电解质，如果可以，则进行反应。

剩下的都是基本反应，你还需要记住更多。

我不知道你的教科书是哪个版本的，但仔细阅读教科书肯定会有所提高。

方程式我就只讲解一下怎么写，具体的反应原理和化学性质就不在这里详细讨论了。

写离子方程式就是去掉反应方程式中始终存在但不参与反应的可溶性离子，留下参与反应且无法拆解的物质。

参与反应是指该离子的化学价在该反应中发生变化，或形成弱电解质（如水）、气体或与其他离子沉淀。

例如，你给出的第二个方程式（第一个方程式反应复杂，取决于具体条件）产生氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体和水，第三个方程式产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体（如果在溶液中，反应物应该还有水），这两个离子方程式是不可分割的物质的产生， 所以产生这些物质的东西应该被保留，第四个方程四价硫变成六价硫，七价锰变成二价锰，这个方程是反应物化学价的变化，所以保持离子有问题。

不能拆卸的物质：弱电解质、气体、沉淀。

同样，如果方程式前后存在不可分割的物质，即在反应物和产物中，则应保留它们。

事实上，离子方程式是一种工具，可以让人们看到哪些物质实际上正在发生反应。 只要你了解了反应原理，你就可以轻松写出方程式。

00、用辛勤的功夫为你做到了，太棒了！