电化学问题，电化学问题

阳极反应：2Cl- -2E=Cl2（上升箭头） 阴极反应：2H++2E=H2（上升箭头） 总反应式：2NaCl+H2O=2NaOH+H2+Cl2（两个上升箭头）。

可以看出，每转移1mol电子，就会形成1mol氢氧化钠。

所以当电子转移时，会产生氢氧化钠、氢氧根离子，所以产生的氢氧化钠的质量是8g。

因为这两摩尔的氢氧根离子在2L的水中，所以c（oh-）=，因为水的电离有如下平衡：c（h+）*c（oh-）=k，k等于10（-14）mol2 l2，所以氢离子浓度为10（-13），所以pH值是氢离子浓度的负对数， 即 13

赏金点太少，帮忙不划算。

2氯化钠 + H2O === 2氢氧化钠 + H2 + Cl2 电子，表明 NaCl 反应。

NaCl 和 NaOH 反应等量，得到的 NaOH 8GnaOH 完全电离，用 Oh- 然后 C（Oh-）==pH=14-（

当然，这还没有考虑氯与NaOH的反应。

房东，你对我满意吗？

答案是b

a所有电极均为惰性电极。

电解反应：2CuSO4 + 2H2O = 通电 = 2Cu + 2H2SO4 + O2 阳极质量保持不变。

B X 和 Y 都是铜。

电解反应：阳极：Cu-2e = Cu2+

阴极：Cu2+ +2E=Cu 阳极质量减小，阴极质量增大，c x为铂，y为铜。

电解反应：2CuSO4 + 2H2O = 通电 = 2Cu + 2H2SO4 + O2 阳极质量保持不变。

D x 是石墨，y 是铜。

电解反应：2CuSO4 + 2H2O = 通电 = 2Cu + 2H2SO4 + O2 阳极质量保持不变。

请记住，阳极是用来失去电子并被氧化的。

惰性电极不能被氧化，唯一丢失的电子是H2O被氧化成O2，答案是B

如果阳极是非惰性电极，则阳极将放电。

X是阳极，ABCD选项中只有B的阳极是非惰性电极，所以选择了B。

阳极反应：Cu-2E-=Cu2+

阴极反应：Cu2+ +2E-=Cu

阳极 Cu 变成 Cu 离子，什么都不产生。

A是石墨，那么阳极产生O2，质量不小A不B，当两者都是Cu阳极时：Cu-2E==Cu2+阴极Cu2++2E==Cu满足条件，相当于阳极的Cu转移到阴极。

当C x为铂时，与石墨相同，惰性电极产生O2，阳极不降低D x石墨质量不减少。

总结 B

b x 和 y 都是铜，阳极必须能够失去溶液中的电子以产生 Cu 离子，这些离子进入溶液，这样溶液的浓度就不会改变。

实际上，这个问题的答案应该是：

e=e0+ 氧化形式比前一种。

事实证明，e0=

负极是可还原活性物质失去电子的地方。

如果标题说氢气传递到负极，氧气传递到正极，那么电池就是碱性燃料电池。

负极：2H2 - 4E- +4OH- = 4H2O，正极：O2 + 4E- +2H2O = 4OH- 总反应为：2H2 + O2 = 2H2O.

房东，我仔细研究了这个问题。

突然间，我意识到有些不对劲。 两块电池应该只有一块电池可以容纳！！ （我怎么觉得你也是大学里来的？ ）

你看，第一个是溴作为氧化剂氧化银，生成溴化银和溴化钾; 第二种是溴化银，氧化溴离子生成溴和银; 这两种反应不是相互的吗?!! 但这显然是不可能的！

所以只有一种可能，而且这两种电池中只有一种是真正可行的电池！ 相比之下，这款电池是第一个。 为什么？ 因为它只能是第一个。 因为溴比溴化银更具氧化性（实际上，它也是银离子。 ）

所以第一反应的正反应是：br2+2e-===2br-。

负极反应为，2ag（s）+2br-=2agbr（s）+2e-

总反应为 2ag（s） + br2（l） = 2agbr（s）.

我是一名大学生，喜欢化学。

答：是吸氧腐蚀。

正反应：2 （H2O） + O2 + 4E = 4 （Oh-） 化学式表达好太难了，写不对）。

负极反应：Cu+2（Oh-）2e Cu（OH）2 如果 Cu2（OH）2CO3 能与 NaOH 反应，产生 Cu（OH）2 和 Na2CO3

Cu（OH）2 在碱性环境中沉淀，会在反应物表面形成一层阻碍反应的膜，只要能进行反应，膜就会在能进行反应的地方变稠，直到膜将两种反应物完全分离并停止反应。

盐酸会与Cu反应2（OH）2CO3生成氯化铜和碳酸（分解），所以其反应式是在原基上与盐酸反应; 氢氧化钠不与Cu反应2（OH）2CO3，因此电极反应保持不变。 ——原电池和电解槽的反应方程式与其所处的环境（即电解液）有关，电极反应式应相应变化，而不是静态变化！