电化学问题，高中电化学问题

电极电位的大小可以与原电池和电解槽中电子的获得和丢失顺序进行比较。 就像你知道的。

Zn2+ +2E ==== （可逆，下同） 锌电极电位为V（可在表中找到） 电极电位为负，说明失去电子的能力比氢强，而水中电子的损失实际上意味着OH失去电子并变成氧气：

O2 2H2O 4E ***** 4OH 电极电位为正，当 Zn 和水（即 OH）共存时，哪个电极电位代数较小，首先失去电子。 所以在水中，锌元素物质首先失去电子。

同样，ASO43 +2H2O2E *****= ASO2 4OH

电极电位小于，因此它首先在水中失去电子，从 ASO2 变为 ASO4 3。

不仅仅是AS的酸离子，所有其他离子都是一样的。

当然，还有离子浓度的问题。

电解槽是反转的。

有更多问题要问我。

因为电池中的水先排出，然后是氧化基团，所以不能排出。

谁说原电池电极会失去电子。

1、al - 3e- +3oh- =al(oh)3

2.如果pH值过大或过小，Al（OH）3 是一种两性物质，会发生反应并溶解。

3、hco3^- oh- =co3-2- +h2o

答案是b

a所有电极均为惰性电极。

电解反应：2CuSO4 + 2H2O = 通电 = 2Cu + 2H2SO4 + O2 阳极质量保持不变。

B X 和 Y 都是铜。

电解反应：阳极：Cu-2e = Cu2+

阴极：Cu2+ +2E=Cu 阳极质量减小，阴极质量增大，c x为铂，y为铜。

电解反应：2CuSO4 + 2H2O = 通电 = 2Cu + 2H2SO4 + O2 阳极质量保持不变。

D x 是石墨，y 是铜。

电解反应：2CuSO4 + 2H2O = 通电 = 2Cu + 2H2SO4 + O2 阳极质量保持不变。

请记住，阳极是用来失去电子并被氧化的。

惰性电极不能被氧化，唯一丢失的电子是H2O被氧化成O2，答案是B

如果阳极是非惰性电极，则阳极将放电。

X是阳极，ABCD选项中只有B的阳极是非惰性电极，所以选择了B。

阳极反应：Cu-2E-=Cu2+

阴极反应：Cu2+ +2E-=Cu

阳极 Cu 变成 Cu 离子，什么都不产生。

A是石墨，那么阳极产生O2，质量不小A不B，当两者都是Cu阳极时：Cu-2E==Cu2+阴极Cu2++2E==Cu满足条件，相当于阳极的Cu转移到阴极。

当C x为铂时，与石墨相同，惰性电极产生O2，阳极不降低D x石墨质量不减少。

总结 B

b x 和 y 都是铜，阳极必须能够失去溶液中的电子以产生 Cu 离子，这些离子进入溶液，这样溶液的浓度就不会改变。

实际上，这个问题的答案应该是：

e=e0+ 氧化形式比前一种。

事实证明，e0=

负极是可还原活性物质失去电子的地方。

如果标题说氢气传递到负极，氧气传递到正极，那么电池就是碱性燃料电池。

负极：2H2 - 4E- +4OH- = 4H2O，正极：O2 + 4E- +2H2O = 4OH- 总反应为：2H2 + O2 = 2H2O.

房东，我仔细研究了这个问题。

突然间，我意识到有些不对劲。 两块电池应该只有一块电池可以容纳！！ （我怎么觉得你也是大学里来的？ ）

你看，第一个是溴作为氧化剂氧化银，生成溴化银和溴化钾; 第二种是溴化银，氧化溴离子生成溴和银; 这两种反应不是相互的吗?!! 但这显然是不可能的！

所以只有一种可能，而且这两种电池中只有一种是真正可行的电池！ 相比之下，这款电池是第一个。 为什么？ 因为它只能是第一个。 因为溴比溴化银更具氧化性（实际上，它也是银离子。 ）

所以第一反应的正反应是：br2+2e-===2br-。

负极反应为，2ag（s）+2br-=2agbr（s）+2e-

总反应为 2ag（s） + br2（l） = 2agbr（s）.

我是一名大学生，喜欢化学。

答：是吸氧腐蚀。

正反应：2 （H2O） + O2 + 4E = 4 （Oh-） 化学式表达好太难了，写不对）。

负极反应：Cu+2（Oh-）2e Cu（OH）2 如果 Cu2（OH）2CO3 能与 NaOH 反应，产生 Cu（OH）2 和 Na2CO3

Cu（OH）2 在碱性环境中沉淀，会在反应物表面形成一层阻碍反应的膜，只要能进行反应，膜就会在能进行反应的地方变稠，直到膜将两种反应物完全分离并停止反应。

盐酸会与Cu反应2（OH）2CO3生成氯化铜和碳酸（分解），所以其反应式是在原基上与盐酸反应; 氢氧化钠不与Cu反应2（OH）2CO3，因此电极反应保持不变。 ——原电池和电解槽的反应方程式与其所处的环境（即电解液）有关，电极反应式应相应变化，而不是静态变化！