在甲酸的以下性质中，可以证明它是一种弱电解质

正确答案仍然是广告

因为。 答：如果对于强酸，1mol l强酸的pH值应等于0，甲酸等于2，则表示甲酸部分电离，因此是电解液。

b 是一种物理属性。

c为中和反应，根据反应方程式进行。

d由于甲酸是部分电离的，其电导率比强酸差，可以解释为弱电解质。

A、如果甲酸是强电解质，pH值应为0，这样就可以证明甲酸是弱酸。

B、C不能证明是显而易见的。

d、不能证明在相同的条件下不说物质的量和浓度是一样的，即使物质的量和浓度相同，强酸也可能不是单元酸。

选择d是弱电解质，而不是弱酸。

所以不，它原来是一种弱酸。

b 是一种物理属性。

c 是物质量的计算。

答]AD 答案分析] 测试分析：弱电解质的本质特征是它们在水溶液中部分电离：如果 A 中的 pH = 2，则 C （H +） =""

Mol·L-1，说明了这一点。 在D中，相同条件下的弱电导率也是由甲酸的不完全电离引起的，所以答案是AD。

测试中心：检查弱电解质的判断依据。

点评：这道题是高考中常见的题型，是难度适中的试题，综合性强，注重方法和能力的培养，有助于培养学生的创新思维能力。 这个问题的关键是确定弱电解质的证明，这是基于与强电解质的比较。

弱电解质和强电解质最大的区别是。

是的，弱电解质中存在电离平衡，而强电解质中不存在电离平衡。 因此，只要证明存在电离平衡，就证明了弱电解质。

答：如果是强电解质，应该完全电离，那么H+浓度应该是1mol l，而不是大约1 10 2 mol l，说明甲酸没有完全电离，肯定是弱电解质。

d 硫酸是二元酸，离子化的H+本身比一元酸多，所以不能判断甲酸没有完全电离。

例如，在相同条件下，盐酸溶液的电导率比硫酸弱。

那是因为盐酸也是一种单元酸，离子本身比二元酸硫酸少，导电性当然弱，但盐酸是一种强电解质。

答：是的，如果是强电解质，甲酸中的氢离子可以完全电离，浓度应为每升一摩尔，类似于盐酸。

d 不，盐酸是一元酸，硫酸是一种二元酸，同样是强电介质，在相同条件下硫酸电离氢离子较多，盐酸的电导率比硫酸弱。

硫酸是2元素酸，1mol硫酸可以电离2mol的氢离子，HBR等1元素强酸也是强酸，但导电性不如硫酸，电导率的强弱与电解质是强还是弱无关

选择1mol l醋酸应电离出n（h+）=1mol

即 c（h+）=1mol l， ph=1

此时，pH=2表示乙酸中的H+没有完全电离，可以表明醋酸是一种弱电解质。

b.醋酸和水可以任意比例混溶，醋酸是弱酸，在溶液中难以电离。 所以电导率很弱。 不能说醋酸是一种弱电解质。

c.首先，了解强电解质和弱电解质、完全电离电解质和部分电离电解质之间的区别。 溶液的电导率与自由移动离子的浓度有关。

弱电导率不是弱电解质的标准。

比如极稀的盐酸溶液电导率很弱，那么盐酸也可以说是弱电解质吗？ 显然不是。

应该说醋酸在水溶液中的解离能力较弱（只有一部分解离成离子），所以它的电导率（当然也与浓度有关）低，也可以说是弱电解质。 请注意，弱电解质是通过其解离能力来说明的，而不是通过其弱电导率来说明的。 所以 c 是错误的。

d.醋酸稀溶液中存在醋酸分子，表明醋酸中存在电离平衡，表明电离不完全，是一种弱电解质。

希望能帮到你，希望o（o哈哈哈

A1mol L乙酸溶液的pH值约为2

没错，如果是强酸，会完全电离pH=0

b.醋酸可与水以任何比例混溶。

它只与极性等有关。

c、溶液的电导率弱于盐酸。

不，浓度没有均匀性。

d、溶液中乙酸分子的存在。

不，因为浓硫酸含有H2SO4，但它仍然是一种强电解质。 选择一个

A和D 因为1mol L强酸pH值应为1，乙酸是弱酸，B没有碱，醇也可以与水混溶。 c没有提到盐酸的浓度，如果也是1mol L，就可以证明。 c因为醋酸是完全电离的。

广告栏。 B什么也没说，C写的浓度也不一样。

A 和 D 表示不完全电离。

C、A不对，因为电导率也与裤子浓度不足有关，B也不对，因为不管电解质弱还是电解质强，都可以做到。 它正好是化学计量比，d表示强电解质，至于cph7，则表示a-水解，那么ha一定是弱电解质。

C 因为Naa的pH值为>7，所以说它在水解和忏悔的过程中消耗H+，形成弱电解质，使溶液中Oh-的浓度大于H+的浓度。

1.可以证明，原因是强酸（指强酸）产生弱酸（弱酸），通过NAA溶液在CO2中生成HA，说明H2CO3的酸度大于HA，而碳酸是弱酸，所以HA是比碳酸弱的酸。

2.原理与1相同，HA溶液不与碳酸氢钠溶液反应，说明HA不能与碳酸氢钠反应生成CO2，即使HA的酸性低于H2CO3，原理同上。

3.NAA溶液的pH值为>7，说明NAA溶液为强碱弱酸（由强碱和弱酸制得的盐），水解呈碱性。 水解方程式：a- +h2o=（可逆）= ha+ oh-;

1.CO2溶于水生成碳酸。 根据强酸对弱酸的原理，如果1为真，则一定有haH2CO3，而H2CO3是典型的弱酸，那么ha一定是弱酸。

2.HA不能与碳酸氢钠反应，同样是弱的根据力，按标题，HA不能产生碳酸，那么HA的酸度不强于碳酸，也就是说HA比碳酸弱，那么HA还是弱酸。

3.如果HA是强酸，HA=H++A-完全向右进行，那么A-就不会水解，NaA的溶液是中性的。 由于 pH 值为 7，证明是水解的，因此 HA 是一种弱酸。

1.CO2与水反应形成的酸是弱酸，所以反应后的HA也是弱酸。

2.碳酸氢钠溶液中的碳酸氢盐也是弱酸性的，HA不与之反应，说明HA也是一种弱酸。

3.钠是强碱，Naa的pH值为>7，说明A离子是弱酸性离子，所以HA是弱酸。

答]C 答案分析] 答案：C

三.不能说，无论醋酸是强酸还是弱酸，它都能与NaOH按化学方程式测量的数量比例进行反应。

一个。是的，醋酸钠溶液是碱性的，说明关键风扇是强碱弱盐;汽车铲斗。

b 是的，在室温下，mol·l-1乙酸溶液的pH值约为3，如果是强酸，pH=1;

d 在相同温度下，相同物质的醋酸溶液的电导率弱于甲酸（弱酸）溶液的电导率，说明电离能力弱，是弱电解质。

63、d

64、a（是10的4次方，不是104，可以这样表示10 4） 65、d

pH是浓度的负对数，pH=5，则浓度为10的负5次方; pH = 1，则浓度为 10 的负 1 次方，不用说。

其余的是强酸，强酸，强碱，大多数盐是强电解质。

pH=5，表示氢离子浓度为10-5，与胃液中氢离子浓度为10-1相同，10-1是10比10-5的4倍。

答：甲酸溶液的电导率比盐酸弱，只能说明甲酸中的离子浓度大于盐酸中的离子浓度，不能说明甲酸部分电离，因此不能证明甲酸是弱电解质。

b 甲酸能与碳酸钠溶液反应，说明甲酸比碳酸酸性强，但不能说明甲酸部分电离，所以不能说甲酸是弱电解质，所以b错了;

C 相同体积的甲酸和NaOH溶液恰好完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，所以C错了;

L-1的甲酸溶液的pH值约为3，溶液中氢离子的浓度小于甲酸的浓度，因此甲酸部分电离，是弱电解质，所以D是正确的;

因此，请选择 D