离子方程式为少量SO2进入Ca氯2溶液，越详细越好。

钙（氯）2+SO2 （少量） + H2O===硫酸钙4 +盐酸+盐酸

钙（clo）2+2SO2 （过量）+2H2O===硫酸钙4 +2HCl+H2SO4

注：（少量或过量直接写在化学方程式中，其他书写方法不科学）。

离子方程式：

Ca2++SO2 （少量） +2ClO-+H2O===CaSO4 +Cl-+HCl

Ca2++SO2 （过量） +2clo-+H2O===CaSO4 +Cl-+SO42-+2H+

次氯酸在酸性条件下具有很强的氧化性，遇到SO2时发生氧化还原反应。

SO2 引入水中形成 H2SO3 是一种弱酸，可还原。 它会部分电离形成 H+ 和 Hso3-

CLO - 也是一种强氧化剂。

氧化剂和还原剂反应生成 Cl- 和 SO42- 所以总离子方程式为： SO2+H2O+Cl-=SO42-+Cl-+2H+

你取氢氧化钠白色粉末，放入酚酞溶液中，它变成红色。

1.Clo-具有很强的氧化性，而SO2在水溶液中具有很强的还原性，当两者相遇时首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子。

2.由于硫酸钙在水中的溶解度低，硫酸根离子和钙离子会形成硫酸钙沉淀。

总反应式为：

so2 + clo- +ca2+ +h2o = caso4↓ +cl- +2h+

方程：so +3clo-+ca ++h2o=caso +cl-+2hclo;

离子方程式：

Ca++so（少量）+2clo-+h o===Caso4 +cl-+hclo。

Ca++so（过量）+2clo-+h o==Caso4 +cl-+so -+2h+。

Ca（clo）2+2SO2+2H2O=CaCl2+2H2SO4 从下面这个封闭的橡胶凳子广场如丰程序可以看出：

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCL其汽车旅行本质：

cl2+h2o=hclo+hcl

hclo+so2+h2o=h2so4+hcl

首先，正确书写滑溜溜的早期化学式是正确表示反应的前提：2Ca（clo）2+H2O+SO2=CaSO4+CaCl2+2HCl

钙（clo）2+2H2O+2SO2 （过量） = H2SO4 + 硫酸钙4 + 2HCl

如果存在少量的SO2，则根据离子反应式中产生的H+与溶液中大量的CLO-结合形成弱电解质HClL，因此当建立少量SO2时，需要补充离子反应式：Clo-+H+ HCl

因此，判决总结如下。

化学方程式：

少量 SO2： Ca（clo）2 + SO2 + H2O = 硫酸钙4 + 盐酸 + 盐酸

SO2 过量：Ca（ClO）2 + 2SO2 + 2H2O = 硫酸钙4 + 2HCl + H2SO4

离子方程式：

少量 SO2： 2Cl- +SO2 + H2O SO42- +Cl- +H+ +HCl

SO2 过量：clo- +SO2 + H2O = SO42- +Cl- +2H+

so2 + cio- +h2o = so4 2- +ci- +2h+

当 SO2 不足以 Qi 的历史：悄悄散射 H2O+3CL- +SO2=CL- +SO42- +2HCl

离子方程式：

SO2 + H2O + Ca2+ +3 ClO- =硫酸钙4 +2 HClO + Cl- 因为 SO2 不足，即 Ca（ClO）2 太多了。 当 Clo- 过量时，不可能在 H+ 处破坏 Fil，因为 HClO 是一种弱酸。

H+ 与过量的 CLO- 反应生成 HCOla即高待机 SO2 + H2O + Ca2+ +3 clo- =CaSO4 +2 ...

少量：Ca（clo）2+CO2+H2O==CaCO3慢挖+2HCO3

Ca2+ 2ClO- +CO2+H2O===CaCO3 扰乱掩模核 + 2HCO

过量量：Ca（clo）2+2CO2+2H2O==Ca（HCO3）2+ 2HCl

clo- +co2+h2o===hco3- +hclo