去除少量 SO3 与 SO2 混合的气体，使气体通过

饱和 NaHSO3 溶液导致 SO3 与水反应，使 Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3沿逆反应方向进行。

DB中含有大量水分，SO3与之反应形成酸雾，不利于吸收。

浓硫酸能吸收他，形成发烟硫酸。

选择DA：澄清的石灰水也能吸收SO2

B饱和氢氧化钠3 不能吸收 SO3

C：SO3 与水反应生成硫酸，这是一种放热反应，会将硫酸变成蒸气，阻碍 SO3 与水的连续反应。

D：这与工业吸收浓硫酸的最后一步相同，用这个浓度的硫酸来吸收，就不会有酸雾，可以完全吸收。

B 和 D 没问题。

B：饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，可大大降低SO2在溶液中的溶解（SO2与水反应生成H2SO3是平衡的可逆反应，H2SO3电离生成H+和HSO3-并有平衡，HSO3-在饱和NaHSO3溶液中的浓度大，使H2SO3的电离平衡向后移动， 并且SO2和水反应的平衡也向后移动，大大减少了SO2的反应和溶解），SO3与NaHSO反应3形成SO2除杂质。

D：工业上接触硫酸生产时不是用浓硫酸吸收SO3吗，吸收SO3的效果非常好，SO2不会被吸收或反应。

b SO3 在水中再生为硫酸。

它不能起到去除杂质的作用。

饱和亚硫酸钠溶液（Na2S2O3）可用于从SO2和少量SO3混合物中除去So3。

当SO2和SO3的混合气体进入饱和旦链和亚硫酸钠溶液中时，SO3会迅速与亚硫酸钠反应生成硫酸，反应方程式如下

so3 + na2s2o3 + h2o → 2nahso4 + so2

由于 SO2 不与亚硫酸钠反应，因此可以通过这种方式从气体混合物中去除 SO3，而 SO2 在气体中不受影响。

是的，气态混合物可以通过用饱和亚硫酸钠盖浸润溶液来除去，少量会被吸收（溶于饥饿的水生成硫酸），而SO2不溶于饱和亚硫酸钠溶液。

将SO2和SO3的混合物通入BACL2溶液中，盐酸的酸度大于亚硫酸的酸度，则二氧化硫不发生反应，但硫酸钡不溶于酸，可发生三氧化硫与氯化钡反应，形成硫酸钡沉淀，故选用B

答案]：1气体中的三氧化硫从气相体扩散到界面。

2.穿过界面的三氧化硫在液相中扩散到反应区。

3.与三氧化硫反应的水在液相体中扩散到反应区。

4.三氧化硫和水在反应分支培霄区发生化学反应。 激烈的吃水。

5.产生的硫蠕变扩散到液相体。

工业生产方法是在常压为400-600（先加热到400以上，换热后可保持反应热）、催化剂V2O5、助催化剂K2O载体硅藻土时将混合气体通入反应容器。 实验室还可以用某些其他过渡金属氧化物（如 CRO3）代替 V2O5

2SO2 + O2 =（可逆，催化剂，状态年加热） 2SO3 另外，NO2能氧化SO2，自身还原为NO2和O2反应，用作SO2和O2反应的催化剂，但效率不高，分离困难，实用性不强。

no2+so2=so3+no

2no+o2=2no2

总反应：2SO2 + O2 = （NO2，室温） 2SO3

1.选择B，通过饱和亚硫酸氢钠溶液，由于SO3溶于水生成硫酸，硫酸会与NaHSO3溶液反应释放出SO2气体，SO2只能以极少量溶解在水中。

一个。两者都溶于水。

三.两者都可以与之反应形成二氧化碳，因此两者都会被大量消耗。

D.两者都不溶于浓硫酸，SO32不能除去。在工业上，吸收98%的浓硫酸生产发烟硫酸。

一个。主要干扰选项。与水吸收会产生酸雾，不利于三氧化硫的吸收。

b. 吸收亚硫酸会释放出SO2气体。

D. NH3·H2 O与三氧化硫反应，不能用于吸收。

这，大概有几种方法：

方法1：将发光的混合物在隔离空气中放入装有S粉末的试管中，发生反应：

2so3 + s ====3so2

这样，SO3 与硫反应形成 SO2

优点：反应后无其他杂质。

缺点：反应可能不完全，有些SO3可能不反应，所需温度高。

方法2：将气体混合物通过NO气体：

SO3 + NO ==== SO2 + NO2 此时，SO3 与 NO 反应形成 NO2

优点：反应进行完全，SO3基本转化为SO2缺点：反应后的混合气体为SO2和NO2... 又有新的杂质。 在这一点上，去除 NO2 是另一个问题。

直接加热SO3可以分解SO2和O2，但我认为需要高温、高压等是不可行的。

混合物通过饱和亚硫酸钠溶液吸收SO3（溶于水形成硫酸），而SO2不溶于饱和亚硫酸钠溶液。

用冰水取出。

SO3 容易液化。

气体进入NaHSO3溶液，剩余气体就足够了。

选择 C 饱和的 NaHSO3 溶液。

SO3 与水结合生成硫酸，能与饱和NaHSO反应3 溶液生成SO2但是，b饱和Na2SO3溶液是不行的，因为它也可以吸收SO2形成亚硫酸氢钠溶液。

希望它能帮助你o（o

选择C，其他三种物质会稀释SO2，不。

so3+2nahso3+=na2so4+so2

为了从CO2中除去少量SO2气体，气体可以通过（C NaHCO3溶液）。

n2hco3+so2=nahso3+co2

选择 C。 饱和NaHCO3，原理是强酸变弱酸，无需担心CO2溶解。 因为饱和小苏打能抑制其溶解，电离平衡的原因，CO2 H2O=H+ HCO3-，这是可逆的，小苏打中的碳酸氢根离子非常高，使平衡向左移动，所以CO2不溶，必须饱和，否则会出现过量的水和CO2反应，标题很严谨， 少量的SO2，如果多一些，就会稀释大量的水，溶液不会饱和，所以这个问题很严谨，没问题。

碳酸钠饱和溶液也不好，它也会与CO2反应，CO3-H2O=H+HCO3-，生成碳酸氢钠。 石灰水生成的gaso3微溶于水，反应度小，杂质未完全除去。 a.高锰酸钾溶液会溶解五氧化二磷，不能反应。

除杂原理：既不能引入新的杂质，也不能消耗所需的物质。