高中化学SO2成Ba N03 2

氧化还原首先发生，然后强酸产生弱酸。 怎么了？ 但是，强酸生产弱酸必须是强酸将氢离子转移到弱酸的酸基上形成弱酸的过程。

不涉及氧化还原。 但是你的硫酸是被氧化的，而不是亚硫酸的氢离子转移到硝酸盐上，所以即使产品中含有硝酸，它也不是强酸到弱酸整体。

强酸制备弱酸，不适合氧化还原反应。

这是一种氧化还原反应，其中 SO2 被 NO3- 在酸性条件下氧化，得到 SO42- 然后是 BaSO4

请注意，SO2 是亚硫酸的酸酐，而不是硫酸。

二楼的no-是怎么出来的？

3楼：酸性条件？ 你是如何从这个问题中吸取教训的？

还有第四层，写完电离水解，有没有像你这样的方程式？ 亚硫酸钡是沉淀物吗？ 你是怎么学会的？

第一步反应：Ba（Oh）2 和 SO2 生成 BaSO3，Ba（Oh）2 + SO2 ==BaSO3 （白色沉淀）+ H2O

第二步反应：暴露在空气中，BaSO3 然后被 O2 氧化成 BaSO4

2baso3 + o2 ==2baso4

2SO2+O2===2SO3 到催化剂，第一步反应：BA（OH）2和SO2生成BaSO3，第二步反应：BaSO3 被O氧化成BaSO4

第一步是SO2+H2O---H2SO3

第二步是BA（OH）2+H2SO4---BASO3（沉淀）+2H2O

SO2溶于水生成H2SO3，提供游离氢破坏剂离子，与硝酸盐结合相当于硝酸，具有很强的原子核氧化作用，能将还原亚硫酸盐还原为硫酸盐，自身还原为一氧化氮，钡离子与生成的硫酸盐结合形成白色沉淀，剩余的硫酸盐与氢离子结合形成硫酸。 您的装饰不符合客观反应事实和材料配比，正确的应该是：3SO2+BA2++2NO3-+2H2O=BASO4！

4h++2so4+2no

生成水和硫酸钡，并生成硫酸钡。

硝酸具有很强的氧化性能，能将二氧化硫氧化成硫酸盐，再与钡离子一起生成硫酸钡沉淀。 事实上，当硝酸盐和氢离子同时存在时，任何溶液都会发生强烈氧化。 也就是说，当酸是盐酸时，反应也生成硫酸钡。

二氧化硫中的硫含量为+4价，可以增加或减少。 硫酸钡不溶于硝酸。

SO2 与 NaOH 和钡（OH）的反应2 溶液由引入溶液中的 SO2 的量决定。

SO2 通入NaOH溶液中，先SO2与水反应生成H2SO3，然后H2SO3与NaOH发生酸碱反应生成Na2SO3，反应式为SO2+2NaOH Na2SO3+H2O.

当引入的SO2过量时，过量的SO2会继续与Na反应2SO3 和水形成NaHSO3，反应式为Na2SO3+H2O+SO2 2NaHSO3

以同样的方式，SO2 通入BA（OH）2溶液中，先SO2与水反应生成H2SO3，然后H2SO3与BA（OH）反应2生成BASO3，反应式为SO2+BA（OH）2 2BASO3+H2O.

当引入的SO2过量时，过量的SO2会继续与BASO反应3 和水生成BA（HSO3）2，反应式为BASO3+H2O+SO2 BA（HSO3）2.

so2+2naoh—na2so3+h2o

SO2 与水反应生成 H2SO3，然后与 NaOH 发生酸碱反应生成 Na2SO3SO2+BA（OH）2—BASO3+H2O.

亚硫酸钠和亚硫酸钡先反应生成过量，然后过量生成亚硫酸氢钠和亚硫酸氢钡。

当引入少量 SO2 时：BA（OH）2+SO2=BASO3 +H2O 析出。

当引入过量的 SO2 时：Ba（OH）2+2SO2=BA（HSO3）2 在没有沉淀的情况下形成。

产生降水。

发生反应的方程式：

ba(oh)2+so2=baso3↓+h2o

是的，当 Ba（OH）2 溶解在水中时，它会电离 BA 离子。

是的。 +SO2 有亚硫酸钡沉淀。

ba(oh)2+so2=baso3↓+h2o

so2。

原因是SO2在水溶液中具有很强的还原性，两者先发生氧化还原反应形成硫酸根离子，然后硫酸根离子能与钡离子形成硫酸钡沉淀。 总反应式为：

3so2+3ba2+ +2no3- +2h2o= 3baso4 ↓ 2no +4h+

但是，CO2不能与NO3-发生氧化还原反应，碳酸的酸度弱于硝酸，因此两者不发生反应。