化学必修 1 复习材料，必修 1 化学

楼上那位给出的信息比较完整。 这可以应付考试。

但是，要学好化学，我认为最好了解化学元素周期表中各个族群之间的关系，以及同一家族中不同元素之间的差异。

例如，卤素的价通常为 +7 或 -1。 但是如果你比较同一个家族，f 是一个例外，它只有 -1 的化合价。

然后从 1 个常用的东西（例如 s 元素）开始化学方程式，看看最后是否可以将其写回去。

最后，学习一些宏观和微观的联系，以及其他一些知识点——什么温度和压力会影响可逆反应。 例如，摩尔定律---摩尔计算的 4 个公式。

1. NaSO4 在所有 Na2SO3 和Na2SO4 的混合固体中可以认为是; 假设混合物的质量为128g，那么S元素的质量为32g，即物质的量为1mol，在样品未被氧化之前，样品的质量为：126*1=126g，增量为128-126=2g**是多余的O原子，所以根据这个关系， Na的量2SO4 是 2 16=1 8，所以 Na 的量2SO3 是;1-1 8 = 7 8，即两者之间的物质量之比为 7：1

根据硫元素的质量分数，可得到混合物的平均分子量为32*4=128

用十字 Na 减去2SO4 =142 2 1

128 = 比率。

na2so3=126 14 7

所谓横减法，就是左下角绝对值减去中间与右上角下角减去中间的比值，绝对值的比值就是物质量的比值。

这是高中计算的常用方法。

1.Na中S的含量2SO3 是 32 126*100%=2， Na2SO4 中 S 的含量是 32 142*100%=3， Na的含量2SO3 混合物中是 X，那么 Na2SO4 的含量是 1-X， X*

1-x）*，得到x=，1-x=，4，亚硫酸钠与硫酸钠的量之比：。

12GNA反应可以产生氢气。

12 gmg 反应可以生成氢气。

12gal反应可生成氢气。

12GZN反应可产生氢气（按化学方程式计算，我就不用说了）钠、镁、铝反应产生的氢气量是平均的

合金中必须发生反应才能产生具有氢体积的金属。

必须有zn

这完全取决于 na 产生多少气体。

这完全取决于MG产生多少气体。

这完全取决于 AL 产生多少气体。

这完全取决于锌产生多少气体。

产生气体的那个。

好吧，没有笔，我无法一次数完。

al18:2

na46:2

mg24:2

zn63:2

我猜是zn

这里有一个想法。 1 计算氢气的摩尔量 2 计算上述每种物质 12 克 3 其中产生的氢气大于 1 步计算的氢气，就是这样。

氮气和一氧化碳的相对分子质量相同，均为28所以只要氢气和二氧化碳混合气体的分子量达到28，就可以了。

带交叉的乘法：CO2 44 2628

H2 2 16 所以 CO2 与氢的体积比为 26：16，即 13：8

所以选择答案c是正确的，在这里，CO的气体体积是没有意义的，你想多少就有多少。

CO2、H2、CO与氮气的摩尔质量比为44：2：28：28，因此CO2、H2、CO的体积比为22：1：14。

“CO2、H2、CO混合物的密度与相同温度和压力下的氮气密度相同”是指CO2、H2、CO混合物的平均分子量与氮气相同，因为CO的分子量与N2相同，所以它是任意的，而CO2的平均分子量， H2 是 28，它们应该符合一定的比率，这个比率可以通过交叉法找到：

co2 44 28-2=26 13

28 --= --h2 2 44-28=16 8

也就是说，只要答案是13：8：n，就是正确的，所以答案是c。

看相对分子质量。 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压力下气体的分子密度与相对分子质量成正比，所以一氧化碳可以是任意体积，只能考虑前两个，而二氧化碳占x%，那么44x+2（1-x）=28，所以应该选择d。

当溶液中铝离子和氢氧根离子的量为1-4时，形成的沉淀物刚好溶解形成偏铝酸钠。

由于标题中混合物的体积与KOH溶液的体积相同，因此生成的沉淀刚刚溶解，说明溶液中铝离子和氢氧根离子的量和浓度之比为一比四。 氢氧化物的浓度是 ，然后是铝离子的浓度。

根据溶液中电荷守恒（阳离子的总正电荷等于阴离子的总负电荷），有：

溶液中的钾离子浓度为c==

当沉淀物溶解时。

al3+:koh=1:4

所以铝离子的浓度=

因为溶液是电中性的。

所以 k+= 2*SO4（2-）-2*AL（3+）=

溶液中有三种离子：钾离子、铝离子、硫酸盐，Al3+是OH-的1 4，即根据电荷守恒，可以得到钾离子。

2nahco3=na2co3+co2+h2o168 44+18x

168 x=（44+18） （得到。

x=所以质量分数为：（

加热碳酸氢钠分解：

2NaHCO3=Na2CO3+H2CO3（CO2+H2O） 是 H2CO3.

原料中的NaHCO3为84*

碳酸钠的质量分数 = =

d反应生成氯化钠、碘元素、溴元素。

燃烧后，碘和溴会挥发，只留下沸点高的氯化钠，不能挥发。