高二化学有机物计算题，高一化学必修题2有机物计算题

首先计算 i2 的物质量：

那么根据方程 C6H8O6 和 I2 的关系是 1：1，我们可以知道 C6H8O6 的物质的量也是，维生素 C 的质量分数是：

没有分数：没有！

非常简单的东西：

你问题中的 12 应该是碘。

根据反应式，维生素C的质量分数（是含量的意思？ ） 内容 = 21*

氧化还原滴定法，因为投加比为1 c6h8o6 1 i2，并且因为碘遇见淀粉时会变蓝。 当氧化还原未达到终点时，碘被维生素C完全消耗，当达到终点时，加入碘（溶液中剩余的碘）会使淀粉无色变蓝，可视为终点。

即（21*C6H8O6

所以质量分数（21*

浓硫酸会增加重量---吸收水分。 然后 n（h2o） = 即 n（h） = 氢氧化钠溶液增加重量---吸收二氧化碳 44g。 则 n（CO2）=44 44mol= 即 n（c）=

则 n（c）：n（h）=：12

化学式为cxhy

是：y=12

如果你有化学式C5H12异构体，你不需要我帮你找，楼上的几个人都在找合适的。

H的量2O是，CO的物质的量2是1mol，分子式为C5H12

结构简化为ch3—ch—ch2—ch3

ch3 ch3

ch3--c--ch3

CH3 或 CH3 – CH2 – CH2 CH2 CH3

它是戊烷，还有正戊烷、异戊烷和新戊烷。

1g有机物，加热后测得的气体体积为。

所以摩尔质量为 1 （

有机物是：

燃烧产生水，是的，有氢气。

caco3---co2

10克，所以会产生二氧化碳，是的，有碳。

因此，有2个碳原子，6个氢原子，有机物质分子中的氧原子数为（46-6-24）16=1

分子式为C2H6O

结构式可以是CH3CH2OH的，也可以是CH3OCH3的 有机物与钠完全反应，放出的氢气体积为，氢气是产生氢气的有机物，说明6个氢原子中的一个与其他5个氢原子不同，因此结构式为CH3-CH2-OH

等式是。 CH3CH2OH+3O2 点火 2CO2+3H2OC2+Ca（OH）2==CaCO3 +H2O2CH3CH2OH+2NA==2CH3CH2ON+H2 有机物的蒸气密度是，所以摩尔质量是。

有机物被燃烧产生水和二氧化碳。

即水和二氧化碳。

所以一个分子中有一个氢原子和一个碳原子，氧原子数为（74-10-48）16=1，分子式为C4H10O

首先，CO2克水=也就是说，H有，但是NC显然是烃类中只含有1C，即甲烷，而从NH=得到，B H只有4H，只有2可能是1乙烯，1是丙烯，先让甲烷有x摩尔，b有摩尔如果 b 是乙烯，则 x+ 给出 x=，即 a：b=2：

3.如果是丙烯，我们得到 x=，即 a：b=7：3

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02 3点钟炉，例如氢气过量v=5-5*2*（1-x）=10x-5（此时氢气的小人要根据情况确定）。

嘿嘿，步骤太繁琐了，但结果是ch3ch3cooh

你是在问这两种醇的含量还是为什么是这两种物质？

两种醇类物质的定量溶液：

因为醇和 Na 之间的反应是取代反应，所以 1 mol H 的产生2 mol H2 意味着 2 mol -OH 上的 H 被 Na 取代。

因为在 s t. p.生成 224 ml H2，所以 n（H2） l mol l mol，所以 n（—OH） 2n（H2） mol

因为单醇中的1分子酒精含有1—OH，所以酒精的总量是mol

所以有方程组 N（CH3CH2OH） N（CH3CH2CH2OH） mol 和 46 g mol N（CH3CH2OH） 58 g mol N（CH3CH2OH） g

溶液，N（CH3CH2OH） mol 和 N（CH3CH2CH2OH） mol

为什么这两种醇的溶液是：

如上所述，酒精的总量是mol，酒精的质量是g，所以酒精的平均摩尔质量是50g mol，所以混合物组分的摩尔质量必须大于50g mol和小于50g mol，所以问题中给出的两种醇是可以的。 此外，乙醇与丁醇、甲醇与丙醇、甲醇与丁醇等组合均符合条件。

生成224mlH2，说明有氢，再从式2CNH2N+1OH+NA=2CNH2N+1ONA+H2可以看出有饱和单醇。 从这个问题中，我们可以知道饱和单元醇有，所以饱和单元醇混合物的平均相对分子量为50乙醇的相对分子质量为46，丙醇的相对分子质量为60

这两种醇的相对分子质量大于50和小于50，因此满足主题。

找出两种单醇的质量是多少？

设其物质的量分别为 x、y

x+y = 氧化还原发生在 -oh， -oh na， 物质中的氢量：

所以两种饱和单醇的量之和是 。

46x+60y=

解：x=y=对应的乙醇质量：

丙醇质量：

这还不够，或者应该有不止一个答案。

既然你看不懂，那我就先教你理解问题。

这种有机物被完全燃烧，产生二氧化碳和水。 此时，水是气态的。 然后冷却气体。 然后水变成液体。

然后通入足量的石灰水中，得到25g的沉淀，即为碳酸钙沉淀。

这种有机物相对于氢的密度为 44这是阿伏伽德罗定律3的推论，在相同的温度和压力下，气体的密度比=气体的摩尔质量比。

这就是问题的全部内容。 根据最后一条信息，有机物的摩尔质量为88

所以有机物是。

形成25g的碳酸钙沉淀，是的。 它所包含的 C 元素也是。 因为 Caco3 中只有一个 C

c原子数与有机物量之比为：1

因此，有机物是 C5HXOY 这样的。

分子中有 5 个 C，相对原子量为 60。 标题说是含氧有机物，那么至少要有1个氧，如果是2个氧，那就不好了，2个氧是32,60+32=92，大于88。

所以这种有机物只能含有 1 个氧。 然后剩下的就是 h。

因此，该有机物中的h数为：88-60-16=12

因此，这种有机物的化学式为：C5H12O

最后，得到的结论不是基于计算，而是基于分析和推断。 从分子式推断。 这是因为问题中没有可以分析的实验数据 h。

根据不饱和度分析，这种有机物的不饱和度为0，因此判断为醇类。

从这个问题中我们可以知道水的质量是，二氧化碳的质量是，有机物的摩尔质量乘以等于74g mol，也就是说，这个问题中有机物的数量是，碳原子的量是，质量是，氢原子的质量是， 质量是，所以氧原子的质量是，物质的数量是。因此，有机物的碳、氢、氧原子比为4,10,1，即有机物最简单的分子式为C4H10O最简单分子式的相对质量为74，所以有机物的分子式为C4H10O

燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加到水的质量，剩余的气体通过氢氧化物溶液，溶液的质量增加到CO2的质量，那么h的质量可以得到c的质量。

那么有机氧原子的质量是它们分别得到的物质的量是 h= c= o=

而有机物的物质量是。

然后是 H5C4O1 在 1mol 中，所以化学式是 H5C4O1

因为浓硫酸吸水，水的量就是物质的量，氢氧化钠吸收二氧化碳的量，那么物质的量就是。 那么h是，c是，有机物的摩尔质量乘以74，所以有机物的量是，可以得到o，所以分子式是c4h10o