为什么高中时大多数铁是三价的？ 我上初中的时候，大多是二价的？

并不是说高中时大部分铁是三价的，初中时大部分是二价的。 铁一直有这些价，但学习的范围在不同时期是不同的。 我不记得我在初中学过什么化学，但我记得大部分是复分解和置换。

其中，置换反应以酸和金属反应为主。 另一方面，铁在与非氧化性酸的置换中是二价的。 复分解反应后，由于置换反应得到的铁盐溶液中的铁是二价的，复分解反应的化合价保持不变。

所以我觉得初中只是中等，铁是二价的。

那么高中呢，高中化学是一个建立在氧化还原知识基础上的知识体系，而在氧化还原中，哪些强氧化剂是研究的重点，而这些强氧化剂与铁反应会氧化成三价铁，其次，三价铁本身的氧化性很强，所以也是研究的重点。

个人意见，没有过错，也无怪。

我读书的时候也有这个问题，呵呵。

其实不仅仅是铁离子价的问题，比如我们学的氢氧化铝能和盐酸快速反应，但实际上在室温下基本不反应，即使煮沸反应也非常缓慢。

但是当我们学习时，我们仍然认为我们可以根据我们的一般本性做出反应。

咱们说你的问题，我初中的时候，刚学，所以用了最原始、理论上最理论的二价，但实际上，在现实生活中，因为氧气，二价很少，所以在高中的时候，三价也更接近现实。

+2 价铁离子为浅绿色，+3 价铁离子为黄色。

铁元素与非氧化性酸（稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸、乙酸等）反应生成+2三价铁离子，与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应生成+3三价铁离子。

2价铁离子可被氧化剂氧化成+3价，+3价铁离子可被还原剂还原为+2价。

铁在空气中腐蚀形成+3价氧化铁（Fe2O3），在氧气中燃烧形成四氧化三铁，其中铁有+2和+3。 中学基本上就是这样。

+2 价铁离子为浅绿色，+3 价铁离子为黄色。

铁元素与非氧化性酸（稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸、乙酸等）反应生成+2三价铁离子，与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应生成+3三价铁离子。

2价铁离子可被氧化剂氧化成+3价，+3价铁离子可被还原剂还原为+2价。

铁在空气中腐蚀形成+3价氧化铁（Fe2O3），在氧气中燃烧形成四氧化三铁，其中铁有+2和+3。 中学基本上就是这样。

Fe+2HCl=FeCl2+H2 是弱氧化的正二价。

2Fe + 3Cl2 = 2氯化铁3 遇到强氧化时为正三价。

铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁是+2价（铁与酸反应产生的所有东西都是+2价）。

铁与氯反应生成氯化铁，其价为 +3。

铁放在空气中形成氧化铁，铁是+3价。

它不是规则的，铁离子要么是正二价的，要么是正的三价的。 这取决于铁的反应方式。

铁一般与2价铁发生反应，但是当它比3价铁更具氧化性时（3价铁具有很强的氧化性能），它会被氧化成3价铁，如氯气（但必须在水中，原因高）。

氧化亚铁是二价的，氧化铁是三价的，氧化铁都是可用的。

在置换反应中，它是二价的，其他大多数是三价的。

二价铁与氧化剂反应生成三价铁。

三价铁和还原剂产生二价铁。

与稀硝酸反应：过量铁+2铁少量+3浓硝酸冷钝化热+3，也取决于盐酸用铁量+2

稀硫酸+2

浓硫酸 冷钝化（非反应性） 热（仅在加热时发生反应）+3，也取决于铁的量。

其他弱酸，+2铁不是最**的，遇到强氧化性物质时容易被氧化而失去电子，而铁最多时遇到强还原性物质时容易还原，发生复分解反应时电子不变。

元素：0亚铁+2氯化铁+3硫酸盐反应+2+2铁氧化+3铁。

我是一名 9 年级的化学老师，对于 9 年级的化学，对铁只有少数反应。

1.元素铁参与反应。

例如，当它与酸反应时，它会产生二价亚铁。

与硫酸铜等盐类反应也是二价硫酸亚铁，所以你只需要记住元素铁参与反应，生成的是二价亚铁2，氧化铁参与反应。

在初中化学中，氧化铁被焦炭或一氧化碳还原。 这并不难，二是与酸反应，无论与什么酸反应，生成的总是三价铁，这是我告诉学生的。 这有帮助吗？