问无数个初级3化学计算问题，问几个初级3化学计算问题，赶紧谢谢

我帮不了你，但一楼的那个还是很亲切的！

1）用一氧化碳还原一克氧化铁，得到克二氧化碳，并求出氧化物的化学式。

2）将CaCO3高温煅烧一段时间，冷却，测定剩余固体中钙含量，得到剩余固体中Cao的质量。

答：1）让化学式是。

ycoxfe

yco256x+16y

根据化学方程式，计算出 x y=2 3

所以化学式是Fe2O3

2） 设 CO2 质量为 x，cao 质量为 y

x=caoco2

56/y=44/

y=所以曹的质量是。

让一代 fe x 吨的坦丹。

让裤子打扰 56*2+16*3） （1000*80 ）=56*2） x160 800=112 x

x=560可以纯炼出含96铁的生铁，即560吨。

1. a.氧气质量 = 10+

b. 2h2o2=(mno2) 2h2o+ o2

m m=2. c.CO2 质量 = 25+

cac03 +2hcl = cacl2 + co2 + h2o

m m=20g

d.CaCO3 质量分数 = 20 25 = 80%。

3.2kmNO4 = （加热） K2mMo4 + 硝酸2 + O2

m m = 祝你在学业上取得进步！！

上升）为氧质量。

过氧化氢的质量为 x 68 = 溶液为 x = g。

上升）二氧化碳质量为100+

CaCO的质量3 参与反应是 x 100 =，溶液是 x = 20g，所以质量分数为 20 25 = 80%。

所以 KMNO4 的质量是 x （39 + 55 + 64） = 解是 x =

1.溶液：生成的氧气质量为（10+2）克，使用过氧化氢x

2H2O2=== （二氧化锰催化） 2H2O+O2

x 则 68 x = 32

溶液 x = A：产生氧气。

参与反应的过氧化氢为：

2.产生的二氧化碳质量为（25+100）。

让参与反应的碳酸钙为xg

碳酸钙3 + 2HCl = == 氯化钙2 + CO2 （气体） + H2O

xg 则 100 xg = 44

该溶液得到 xg = 20g

那么石灰石中碳酸钙的质量分数为20 25 100%=80%。

答： 3.x克高锰酸钾可以产生氧气。

2kmNO4=== （加热） K2mNO4 + MNO2 + O2 （气体）.

xg 则 316 xg = 32

Get xg = A：省略。

列出反映它们的方程式并一一回答。

1a 产生的氧气质量 = （10+

b 设 H 的质量2O2 参与反应为 x，根据化学方程式：2H2O2 Mno2 2H2O+O2

x 可以得到 68 32 = x ，x= 答案：（略）（以上化学方程式不容易输入，敬请见谅。 ）

2 烧杯中的质量由于二氧化碳气体的形成而减少，因此产生的二氧化碳质量=（25+。 设石灰石中碳酸钙的质量为 x，根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

x 得到 100 44 = x 和 x = 20g

石灰石中碳酸钙的质量分数=20g，25g，100%=80% A：（略）。

3.氧可由质量为x的高锰酸钾制备，按化学方程式计算：

2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑

x 得到 316 32 = x ， x = A：（省略）。

这里的质量是 CaCO3 的质量，Na 的质量2CO3 由此可以找到。

caco3~na2co3

x 溶液 x = 取样是 Na 质量的样品2CO3 是 碳酸钠的质量分数是 。

na2co3+cacl2=caco3+2nacl106 100x

解给出 x = 所以 Na 的质量分数2CO3：

解决方案：假设它可以产生 x 克二氧化碳。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 44

10 x100/10=44/x

x = 10 g 石灰石样品与足量的稀盐酸反应生成克二氧化碳。

设产生的 CO2 质量为 x

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2(↑)100 44

10g x100/10g=44/x

解是 x=

以上都是错误的，因为石灰石是一种混合物，而不是碳酸钙。

我认为它消耗了 40 个 gnaoh 溶液。

h2so4 + 2naoh==na2so4 + 2h2o98 80

x x=已知，如果加入40g氢氧化钠溶液，则废水质量为138-40=98g

所以质量分数是：

取消氢氧化钠溶液40g？ 有问题吗？

我认为它消耗了 40 个 gnaoh 溶液。

设 H的质量2SO4 废水中为 X， H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O98 80

x x = 如果加入 40g 氢氧化钠溶液，那么废水的质量为 138-40=98g，因此质量分数为

氢氧化钠的溶质质量为40*2%=8克。 根据化学方程式，参与反应的硫酸溶质的质量以克计算。 由于该反应中不产生沉淀物或气体，因此原始硫酸溶液的质量为 138 g - 40 g = 98 g。

这计算出废水中 10% 硫酸的质量分数。 （具体计算过程因写苦省略，请根据计算题的格式自行编写。 ）

2NaOH + H2SO4 --Na2SO4 + 2H2O 反应后，溶液的质量为 138g，因此废液的质量为 138-40=98g，消耗氢氧化钠 40g，即 40g 40 g mol=1mol，则废液中硫酸的摩尔量为，即硫酸的质量为 98 g mol * g， 工厂排放的废水中硫酸的质量分数=（49g，98g）*100%=50%。

……很简单，孩子。

百分之二十的杂质，对吧？ 那么杂质的质量质量如何呢？ 当然是，但计算是什么？ 等于 ......右？

之后，不发生反应的杂质的质量已经知道了，所以纯锌的质量也可以知道了，对吧？

然后是......

H2SO4+ZN===ZNSO4+H2 （升序） 65 226G XX=

好吧，将氢的质量除以氢的密度等于氢的体积，这是标题要求的升。 嗯，就是这样。

这很简单......给我上一堂好化学课！

纯ZN有26g ZN---H2OK 65 2

OK 26 计算生成 v=

楼上，是初三，还没学过多少东西。。。

设产生的氢的质量为 x

zn + h2so4 ==== znso4 + h2↑

x 解为 x=，所以 h2 的体积应该没问题）

祝房东学习，更上一层楼！

设产生的氢的质量为 x。

参与反应的锌质量 =

Zn+2HCl=H2+ZnCl2 （对不起，有些 2 应该在这里用小点写） 65 2

x65/2=

x = 因为，体积 = 质量密度（此处带有符号）。

所以，氢的体积 =

答; ~~

葡萄糖酸锌的相对分子质量为455; 葡萄糖各元素的质量比为144：22：224：65

葡萄糖元素碳馏分。

根据等式为 34%。

2kmno4====k2mno4+mno2+o2316 32

xx/316=x=

葡萄糖的相对分子质量为180

葡萄糖元素的质量比为c：h：o=6：1：8

葡萄糖中的 C% = 40%

解决方案：需要高锰酸钾xg

2kmNO4===加热 ===K2mNO4+MNO2+O2 316 32

x316 32

--=---xx=

答：产生氧气需要高锰酸钾。

c12h22o14zn==455

c; h; o; zn =144;22;224;65zn的质量分数：65 455*100%=

c6h12o6=72+12+96=180

葡萄糖c各元素的质量比; h; o=6; 1;8.葡萄糖碳的质量分数72 180*100%=40%，设KMno的质量4 为x。

2kmNO4===加热 ===K2mNO4+MNO2+O2 316 32

x316/32=x/3，2g

所以 x = 31,6g

答;