高一要分析，高二要分析

15.B分析：甲苯和甘油的相对分子数为92，因此它们的氢元素质量分数相同，均为8 92*100%=

16. d 根据原子守恒，y=4;

根据电荷守恒，可以知道

2 * （-x） + 5 * （-2） + 16 * （+1） = 2 * （+2） x = 1 / x = 4 成 moy x - 得到化合价为 +7,17 的 m，c 硝酸根离子量 = 2n （cu 2 +） + n （h +） = 2 * 18， c 分析：乙烯和苯中的所有原子都是共面的，而烷烃分子中的原子不能共面是三维结构， 因为C含有甲基，所以所有的原子都不能在同一平面上。

希望我的学业对你有帮助！

为这个问题选择项目 C，我将在下面告诉您所有相关信息。

原因：只有一种淀粉在加碘时会变蓝，所以这个问题B是错误的。 银氨溶液是Ag（NH3）2OH，可以在高中二年级有机醛一章中学习。

要知道，银氨溶液遇到还原性物质时会还原成黑色氧化银，所以C项正确，D项错误。 脂肪是用缩二脲试剂测试的，我在生物学中学到了这种试剂，这里没有介绍，所以a是错误的。

碘遇到淀粉时会出现蓝色，说明苹果含有淀粉类物质，只针对淀粉，不知道是否含有脂肪，无法从标题判断。 滴银氨溶液变黑，说明有还原性物质（其实苹果体内的酶起作用，与空气中的氧气结合），而苹果本身你吃几口，放在空气中，也会氧化，表面会变成褐色。

1. Fe不能与碱反应， NH4NO3 不能与酸反应， （NH4）2SO4 不能与酸反应. （NH4）2SO3 与酸反应生成 SO2 与碱反应生成 NH3.

2、no3-。因为Ag+和Cl-形式沉淀，离子浓度小，Mg2+会水解形成Mg（OH）2的一小部分，所以Mg2+的浓度小，所以Mg的浓度2- 最大。

3.与制氢相同。 用湿润的红色石蕊试纸，伸手到试管口，如果变成蓝色，就满了。

4、 d。其他三个都有元素形成，所以化合价一定有变化，一定是氧化还原反应。

5、b。浓硫酸是一种与氨反应的酸。 无水氯化钙遇水呈酸性。 硅胶比纯碱高，所以应该使用纯碱。

这似乎与您下面考虑的问题无关，这似乎与浓硫酸（98%H2SO4）的吸水率有关，因此质量分数的 10 倍稀释度不应恰好是十分之一。

10毫升H 2 SO 4，质量分数为98%。

就是告诉你，这是10ml浓硫酸。

关于质量分数，即溶质的质量与溶液的质量相比，一般来说，您的其他考虑是正确的，但这个问题是关于浓硫酸的，所以这是不对的。

有点乱，你能理解吗？

1.碱性。 混合后为1：1 NH3-NH4+缓冲溶液，pH=PKA（NH4+）=14-PKB（NH3）=

2.溶液中只有四种离子：Cl-、NH4+、H+和OH-。 从第一个问题来看，溶液是碱性的，所以c（oh-）c（h+）。

根据电荷守恒，有C（Cl-）+C（OH-）=C（NH4+）+C（H+）、C（Cl-）C（NH4+）。

C（NH4+） C（Cl-） C（OH-） C（H+） 也可以这样理解：当不考虑电离和水解时，Cl- 和 NH4+ 的浓度应该相等。 由于溶液是碱性的，NH3的电离力强于NH4+的水解作用，即NH4+的增加（来自电离）大于NH4+的减少（来自水解），因此溶液中NH4+的浓度增加，大于Cl-的浓度。

1.混合溶液呈碱性，氨和氯化铵的浓度和体积相同，氨的碱性较强。

2.混合后浓度由大到小依次为铵离子、氯离子、氢氧根离子和氢离子。

让原氯化铵溶液中的铵离子浓度为1，氯离子浓度也为1，氨水溶液中的铵离子浓度小于1，由于氢氧化铵未完全电离，混合后两种溶液的体积变为两倍，铵离子浓度接近1， 而氯离子是，由于铵离子浓度相对于原来的氨水溶液增加（加入的氯化铵完全电离），氢氧根离子浓度小于，氢离子最少，浓度最小。

cl- +oh- = nh4+ +h+

NH4+ +H2O = NH3 + OH-NH4+ 浓度低于 Cl- 浓度。

所以它是酸性的。

1.碱性。 虽然氨是碱性的，氯化铵单独使用时是酸性的，但混合后，因为氨是碱性的，氯化铵是盐，氨的电离大于氨的电离，所以它是碱性的。

2.氨、氯离子、氢氧化物、氢离子。 从电荷平衡方程中，我们可以得到：

oh－＋cl－＝h＋＋nh?由于其碱性，oh h 然后是 cl nh？，由于弱碱的电离，所以Cl OH。

答案是你的。

溶液中必须有硫酸根离子、铝离子、氢离子。

因为添加了酸化氯化钡，与硫酸根离子反应形成酸不溶性硫酸钡沉淀，而过氧化钠的加入其实是强碱，只有铝离子才会产生沉淀，然后因为碱过量而溶解沉淀。

氢离子将存在于任何溶液中。

不得有铵离子、铁离子、铜离子。

氨气是与碱反应生成的，但因为是无色无味的气体，所以肯定没有铵离子，铁离子和铜离子是有色的。

可能有镁离子、钠离子、碳酸盐。

镁、铁合金与足量的稀盐酸反应生成氢气，合金中镁的质量如何？ 在标准条件下，将这些氢气完全反应成水的空气量是多少？ （已知：。

空气的成分是氮气和氧气，v（氮气）：v（氧气）=4：1）。

分析：在镁和铁合金中，mg的质量是x，那么铁的质量是mg+2HCl=氯化镁2+H2×1 12x（因为镁与足够量的稀盐酸反应，所以镁反应完成，所以它是24 2=12 1与生成的氢的关系，所以当mg的质量为x时， H的质量2 是 1 12x）。

Fe + 2HCL = 氯化铁2 + H2 因为镁，铁合金 4 与稀盐酸反应生成氢减去 MG 反应产生的氢 1 12x 是 Fe 与稀盐酸反应产生的氢的质量。 以及铁元素与稀盐酸反应形成的正二价离子）。

解是 x=，所以镁的质量是 x=

让这些氢气完全反应产生空水所需的氧气质量是 Y2H2 + O2 = 2H2O

y 解，y =

氧的质量 y=

摩尔质量n o2 = mo2 32g mol = 也是标准条件下的分支字母，1mol气体的体积为。

因此 v o2 = x =

众所周知，空气的成分是氮气和氧气，v（氮气）：v（氧气）= 4：1），因此所需的空气体积为 vair = v（氧气） x 1 5 = l

哈哈。 我刚刚做到了，我已经完成了。

让我们来看看镁合金汽车的滑移损失，单位为mg

Fe 是 bmol

24a+56b=

Mg与Fe与稀盐酸反应，Mg数与产物氢的比值如下

1mg~1h2

2fe~3h2

然后共生成氢气：（a+）mol

即 （a+）2=

总之，a=b=

氢闭合的摩尔数 n=

氢气与氧气反应生成水。

氢氧比：2：1

需要氧气。 即需要空气。

希望各位网友帮忙解答，并附上详细的答辩流程汇春，非常感谢！！ 最终反应产生氢气大厅元素的总和：氧元素的总和：需要答案的氯元素之和 三者恰好完全反应，设置。

这种类型的问题最好通过不饱和来通过。

C的不饱和度8H8O2 是 5（因为 C8H18 是饱和的，氢少 10）。苯环和酯基加起来的不饱和度正好是5（苯环4,1环+3双键; 酯 1,1 碳和氧双键）。这意味着在其他任何地方都不可能有双键或三键。

苯环上有 6 个碳原子，酯基上有 1 个碳原子，酯基上有 2 个氧原子。 也就是说，插入碳是可以的。

最简单的是HCOOCH2-PH（这里PH代表苯环）。

然后是CH3COO-PH。

还有ph-cooch3

所以有三个。

最后，还有大局：

苯环上附有两组，一组是HCO-，另一组是-CH3甲基，也符合要求。 这种异构体有 3 个相邻对。

因此，总共有 6 种异构体。 选择 D。

这里是不饱和度，苯环用了4个，酯基刚好饱和，下面我们来看一下图片。

这个问题选择A，先拿一张沙发。

A中的羧基和羟基都可以与钠反应，羧基与钠反应形成氢原子，羟基与钠反应形成氢原子，因此分子A生成氢分子。 在A中，只有羧基是酸性的，可以与碳酸氢钠反应。 因此，一分子和一分子碳酸氢钠产生一分子二氧化碳。

并且由于提供的有机物 A 的量相等，因此 v1 = v2