氧化还原反应高问题？ 需要你的帮助

假设有 5 个 NH4NO3 原子用于该反应。

然后原来的 5 个 （NH4）+ 离子中的 5 n 个原子显示 -3 价，原来的 5 个 （NO3）2- 离子中的 5 个 n 原子显示 +5 化合价。

让我们来看看 10 个 N 的去向：

5 -3 价 n 原子损失 5 * 3 = 15 个电子变成 5 0 价 n 原子（氧化）。

3 +5 价 n 原子得到 3 * 5 = 15 个电子变成 3 0 价 n 原子（还原）。

以上 8 个原子形成 4 个 N2 分子。

还有 2 +5 个价 n 原子，化合价没有变化，继续以 （no3）2- 离子的形式存在。

所以被氧化：被还原 = 5：3

氧化的n为5，还原的n为3，因此比例为5：3

请参阅“眼泪和眼泪”的图表。

由于左边有5个氮元素和5个氮基，右边有2个氮基和8个氮基，那么左右两个氮基被消除，得到左边的3个氮基和5个氮元素，因为氮化合价为-3，所以氮基中的氮化合价为+5， 右边的氮化合价为0，有5-3价氮，有3+5价氮，这样3个氮元素被还原，5个氮元素被氧化。

基本概念。 氧化还原反应：任何元素化合价上升和下降的化学反应（既是特征，也是判断的基础）。

氧化还原反应的本质：原子或离子电子的增益或损失（或位移）。

氧化反应：电子丢失或共享电子对偏离的反应。

还原反应：获得一个电子或共享一对电子的反应。 概念判断：

1. 氧化还原反应的本质：有电子的转移（增益和损失） 2.氧化还原反应的特点：有化合价的上升和下降（判断是否为氧化还原反应） 3.氧化剂有氧化作用。

从本质上讲，氧化还原反应是不同物质原子之间的电子转移，表现为元素化合价的增加或减少。

这个反应比较复杂，一部分磷被不成比例地氧化，一部分磷被硫酸铜氧化，所以可以根据铜离子得到的电子数来计算：9molCu2+变成亚铜，得到9mol电子，每1mol白磷变成磷酸需要损失20mol电子， 所以如果 9mol 的 CuSO4 参与反应，硫酸铜氧化的磷是 b，9 20 mol

（1）如果铁粉残留，容器内不能有Fe3+、Cu2+和还原性铁粉，也不能有氧化性Fe3+和Cu2+。

2）如果有氯化铜残留，容器中可能有Fe2+铜粉

3）如果三氯化铁和氯化铜都剩下，容器内就不能有铁粉和铜粉，（因为铁粉和铜粉都在还原），可能有Fe2+

（1）fe3+、cu2+

2）铜粉，Fe2+，Fe3+

3）不能有铁粉、铜粉，可能有Fe2+

O3 2ki H2O===2KOH I2 O2 O3 是氧化剂，Ki 是还原剂，所以是。

1 2 SiO2 2C Si 2Co SiO2 是氧化剂，C 是还原剂，所以它是。

1 2 SiO2 3C SiC 2Co 在一个 C 是氧化剂，另外两个 C 是还原剂，所以它是。

1 2 4HCl （浓缩） Mno2 mnCl2 Cl2 2H2O 在 Mno 中2 是氧化剂，四种 HCl 中的两种是还原剂，所以它是 1 2

答案是D

2、3、4 是 c。 它必须通过氧气降低，并返回高度损失。 2、其中，二氧化硅价格和碳价格均有所上涨。 在 3 个中，一个 C 降价，两个 C 涨价。 4 个 MN 降价 4 个，HCL 涨价 2 个。

电子的氧化还原增益和损失用于保存溶液。

首先，写出方程：Cu2S+Hno3=Cu（N03）2+CuSo4+No2+No+H2O

可以观察到，电子化合价的还原是Hno3，其产物是No2和No，问题要求其比例为1：1，其物质的量为1mol，则电子总数为5

Cu2s 中电子价损失增加，Cu 从 +1 上升到 +2，S 从 -2 上升到 +6，Cu2S 被认为是 10 的电子总损失。

因此，根据电子守恒的增益和损耗平衡方程，2Cu2S+14Hno3=2Cu（N03）2+2CuSo4+5NO2+5NO+7H2O

那么就需要特别注意实际参与反应的Cu2S的量与硝酸物质的量之比，所以硝酸只能算作No2+NO的部分，而不能算作Cu（N03）2部分的硝酸。 因此，实际参与反应的Cu2S量与硝酸量之比为2：10，简化为1：

5。而不是 2：14，而是 1：

7。这里有一个需要注意的误解。

从问题可以看出 2Cu2S + 14Hno3 = 2Cu （N03） 2 + 2CuSO4 + 5 No2 （气体箭） + 5 No （气体箭） + 7H2O

因为NO2和NOs总共生成10，实际参与反应的硝酸是10，Cu2S是2，所以选择C

还有 4 摩尔硝酸，因为化合价不变，所以不算参与氧化还原反应。

元素不一定是氧化还原，例如，氧气变成臭氧，红磷和白磷之间也有变化。

非金属中**含氧量最大的酸不一定具有很强的氧化性能，例如高氯酸，其氧化性不如次氯酸。

两种不同的阴离子不一定在溶液中共存，例如氢氧化物和碳酸氢盐不能共存。

问题1、氧化氯硝酸溴铁离子碘还原正好相反，溴元素还原，所以有铁离子或碘离子。 因此，不能有硝酸盐。 无法测定氯离子。 所以不正确的应该是 A

元素形成的反应不一定是氧化还原反应。

非金属中**含氧酸最多，不一定具有强氧化性。

两种不同的阴离子不一定在溶液中大量共存。

第1项质询在酸性溶液中，可能有硝酸根离子、碘离子、氯离子、铁离子中的一种或几种离子，在改性溶液中加入溴水，溴元素还原，那么下面的推测是不正确的 B

a.必须有碘离子。

b 可能含有铁离子。

三.可能有氯离子。

不含硝酸盐离子。

元素形成的反应不一定是氧化还原反应。

3o2 = 放电 = 2o3

**非金属中含氧最多的酸并不都具有很强的氧化性能。

磷酸两种不同的阴离子不一定在溶液中大量共存，硝酸根离子和溴离子在酸性条件下发生反应。

问题 1b 铁离子氧化碘离子。

首先，加入溴水可以氧化他，必须有一种氧化剂可以增加自己的化合价，氯离子不好（有个方程用氯气代替溴离子），那么只有碘离子。

然后是碘离子，谁有氧化就会减少，三价铁没了，NO3没了，所以AC

与元素生成的反应不一定是氧化还原反应，O2在一定条件下可以变成O3，并且不涉及氧化还原，而且非金属的大多数**含氧酸没有很强的氧化作用，但暂时可以这样理解。 两种不同阴离子和阳离子的溶液中有很多情况，可以发生水解反应，题目是C，不能有氯离子。

元素生产不是元素。 例如，3O2=（高压冲击）=2O3 化学价没有变化，但反应物有几种反应，形成的元素是氧化还原。 **非金属的含氧酸最有很强的氧化性，不一定，P s Cl元素很接近，但磷酸的氧化性很低，浓硫酸和高氯酸的氧化性要强得多。

两种不同的阴离子不一定在溶液中大量共存，有些会发生反应。 问题 1：选择 D

答案是b

溴被还原，离子基团中只有碘离子可以还原。 有了碘离子，在酸性条件下不可能有铁离子和硝酸根离子，因为它们既能氧化碘离子，又不能与碘离子共存。

所以原来的溶液里有碘离子，没有硝酸盐，没有铁离子，可能还有氯离子。

不一定，3o2 = 2o3

不一定，io3-+i- 生成 i2b

好吧，剩下的时间 兰兰说得好，你的10个问题反应写错了 第10个问题的反应应该是ICL+H2O=HCL+HIO是对的，第8个问题显然是选择B，D因为还原H是强还原剂，可以迫使NH3成为氧化剂，在反应还原H说一个电子给NH3在正一价H上2小时结合成氢气，所以氢气既是氧化产物又是还原产物。