初三，流程要详细，晚上加分

有 2Na2CO4 + 4HCl **********=== 4NaCl + 2CO2 + O2 + 2H2O 可以看出：

n mol mol

屈服： n = mol

m（na2co4）=

纯度为：

2na2co4 + 4hcl ***** 4nacl + 2co2↑+ o2↑+ 2h2o

x 计算 x 的量。

纯度可以稍后使用 x 获得。

计算 2Na2CO4 4NaClx 根据公式

x=纯度=

因为：仰角为45°，两层之间的距离为60m

因此，从建筑物顶部到小薇家的水平高度为60m（tan45°=1），因为：俯角为37°

所以：从楼底到小薇家的水平高度是。

所以：建筑物的高度是60+

根据图中的辅助线，向上看45°时，与小薇家平行到顶部的建筑物等于小薇家到建筑物的距离，即60米（直角三角形）。 向下距离为 60 = 米，tan37°。 所以总高度是105米。

但我不记得我是不是在初中学过晒黑......

设置为生成 x 克氯化钾。

2kclo3=△=2kcl+3o2↑

245 149x

245/ x=

在t°C下，产品饱和溶液中溶质的质量分数。

2kclo3 =△，mno2= 2kcl + 3o2↑245 149

m245/ = 149/m

得到 m = 所以溶液质量 = + 1*25 =

饱和溶质的质量分数 = * 100% = 23%。

1）反应后产生的氧气的质量。

反应产生的氧气质量是克。

2） 管内的残留物是什么？每个的质量是多少克？

假设生成克 O2 需要 x 克氯酸钾，同时生成 Y 克氯化钾 2kClO3=2kCl+3O2

x－－－y－－

x 克，y 克。

2） 管内的残留物是什么？每个的质量是多少克？

管内残留物为氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，质量分别为克、克和3克。

解：设产物中KCl的质量为x。

2kClO3（上δ，下mNO2） 2kCl+3O2 245 149

x245 x = 水 = 25g

t°C 时产品中饱和溶质的质量分数 =

一个：--

（1）产生的氧气的质量。

2）使过氧化氢的溶质质量分数为x

2h2o2=mno2=2h2o+o2

x68/x=32/

x=（3） 如果制备 100 克 3% 的过氧化氢，需要多少克这种过氧化氢？

y* y=4）在这瓶过氧化氢中分解的过氧化氢的质量。

1000g*30%-z)/(1000g-32z/68)*100%=z=

（1）产生的氧气的质量。

2）过氧化氢的溶质质量分数。

2h2o2=mno2=2h2o+o2

x68/x=32/

x=（3） 如果制备 100 克 3% 的过氧化氢，需要多少克这种过氧化氢？

y* y=4）在这瓶过氧化氢中分解的过氧化氢的质量。

1000g*30%-z)/(1000g-32z/68)*100%=z=

首先，众所周知，二氧化锰只起催化作用：1）从差分法可以看出，产生氧气是因为只有氧气逸出;2）用产生的氧的质量来写化学反应方程，所以需要过氧化氢，需要过氧化氢的质量，所以w = 3）设xg是必需的，则3%*100=x*解为x=4）如果m g已经分解，则释放的氧的质量为32（2*34）m g， 所以方程 （1000*30%-m） （1000-mo2） = 解是 m=

（1）溶液：产生的氧气质量（3）y*y=（2）过氧化氢的溶质质量分数（4）在这瓶过氧化氢中分解的过氧化氢的质量。

2h2o2=mno2=2h2o+o2 (1000g*30%-z)/(1000g-32z/68)*100%=

68 32 z=

x68/x=32/x=

硫酸质量 100*

根据质量守恒定律：氢的质量在反应前后不改变并转化为氢。

氢质量 2H2SO4*

根据质量守恒定律：

反应前的总质量 反应后的固体质量：

单位为克）。

硫酸量 =

1 mol 硫酸对应于 1 mol 氢气。

所以氢的质量 =

硫酸盐质量 =

固体的质量是硫酸盐的质量 + 金属混合物的质量 =

那是 100% 100 克吗？如果是这样，请继续阅读下文，如果没有，请忽略我的。

根据一份硫酸和一份氢的关系，关系是 H2SO4 H2

这样，流走的氢气使溶液很重，蒸发水分后剩余的固体重量是。

根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不会发生变化：

镁、铝、锌和铁与硫酸反应生成相应的硫酸盐（硫酸镁4，Al2（SO4）3，硫酸锌4，硫酸铁4），根据质量守恒定律，反应前后镁、铝、锌和铁的质量不变为5g：

然后只需要求添加质量 （SO4） 参与反应：

减去 H2（参与反应的硫酸中的氢的质量）从 H 的质量2SO4 参与反应

100g x

所以，固体质量：5g+

硫酸质量。 100*

硫酸量 =

1 mol 硫酸对应于 1 mol 氢气。

所以氢的质量 =

硫酸盐质量 =

固体的质量是硫酸盐的质量+金属混合物的质量=这是最直接的。

100g，稀硫酸中氢的质量分数为2 98氢质量：

仅计算固体的质量就足够了：氢）+ 5g =

根据质量守恒定律，以及金属活性的顺序，知道稀硫酸和镁的最终反应完全，可以得到：（1 2）h2*98*100*，下面的问题就不行了，你可以自己解决。

氢的质量来自硫酸中的氢元素，m（h2）=2 98*m（h2so4）=2 98*100*

溶液：因为5 100g氢氧化钠溶液

所以溶质氢氧化钠是100x5%=5g

因此，电解后的氢氧化钠溶液的质量为5 10%=50g，因此电解后100g-50g=50g水。

假设产生 xg 的氢气。

电解 2H2O ====2H2 +O2

2x18 2x2

36g =4g

50g x50gx4g

x=———=

36g A：电解50克水以产生克氢气。

电解50克水

产生氢气。 工艺：氢氧化钠100*5%=5g，电解液质量5 10%=50g

缺少的水是 100-50 = 50 克

氢质量：50*2 18=

（1）2H2O2====2H2O+O2（二氧化锰是催化剂，不参与反应。 ）

100 321000g×30％ x

x=962）不是30%吗？

3） （4） 我不会。

设电解液为x g（100g 5%）x = 10%，溶液得到x = 50g，所以电解水为100 50=50g，氢气可按化学方程式2h2o 2h2+o2得到。

碳酸钠、硫酸钠、氯化钠。

其中，Na2CO3 + BaCl2= BaCO3 + 2NaCl 碳酸钡能与盐酸反应生成CO2

而 Na2SO4 +BACl2 = 硫酸钡4 +2 NaCl 硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸。

碳酸钠、硫酸钠。

还有氯化钠。

最后一个...... 这很无聊。

阳离子是Na+。 该反应产生 CO2，显然是溶液中的碳酸盐。 白色沉淀不溶于稀盐酸，则为硫酸钡。 结论：溶液中存在碳酸钠和硫酸钠。 需要三种可溶性盐，需要氯化钠。

（1） 剩余的固体是 g，那么参与反应的锌的质量是 g 使用化学方程式 Zn H2SO4

x 分解 x=，则硫酸的质量分数为 。

2）反应后溶液的质量为：

反应后溶液中的溶质是ZnSO4，ZnSO的质量4 根据上述反应可以找到

y 溶液 y= 反应后的溶质质量分数是。

1）根据H的质量2，可以得到Zn的质量，那么Zn的质量就是Zn的质量，H的质量2SO4消耗是Zn，氧化锌消耗的反应的硫酸馏分的总和是。

2）反应后的溶质是ZnSO4

质量是反应后溶液的质量。

溶质质量分数是。

锌 + H2SO4 = 硫酸锌4 + H2 （这里有一个气体符号） 65 98 161 2100X

1） x=2） 溶液质量：100+

溶质的质量。

质量分数为：161 1063

1） 同上。 2） ZNCL2 是 140 1144

ZNSO4 是 161 1144

2）ZNCL的质量分数为（146-65）。

（1）从标题可以得到：参与反应的锌的质量为7，参与反应的硫酸质量为x，反应生成的硫酸锌的质量为y，生成的氢的质量为z

zn+h2so4==znso4+h2

65 98 161 2x y z65/98== x=

65/161= y=

65 2= z= 因此：硫酸的质量分数为。 反应后溶液的质量分数为（2），您可以自己练习。

问题 1：锌 + H2SO4 = 硫酸锌4 + H2 65 98 161 2100x

1） x=2） 溶液质量：100+

溶质的质量。

质量分数为：161 1063

问题 2： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 65 98 161 2

米1 米2 米365 米1 = 98 米2 = 161 米3 = 2 米 = ， 米2 = ， 米3 =

所以 zno 质量 = =

zno + h2so4 == znso4 + h2o81 98 161m4 m5

81/ = 98/m4 = 161/m5

得到 m4 = 和 m5 =

所以 H2SO4 溶质质量 =

稀硫酸中溶质的质量分数 = =

反应后溶液中溶质的质量 = =

反应后溶液中溶质的质量分数 = =

（2）首先，发现 zn 的质量是 zn 是 所以 znso 4 也是 所以 znso 的质量4 是反应跑掉所以它近似等于。

1）因为反应 Zn 所以反应 H2SO4 是，因为它碰巧反应，所以它是，所以。

1）首先求锌的量为，所以zno是总zn=H2SO4 反应，也就是说，所以质量分数你也可以写那些化学方程式来知道我在说什么，并完全按照比例来做。

2）知道zn是那么znso4 所以znso的质量4 可以找到并最终找出。

根据问题，杂质质量是锌有的。

zn+h2so4=znso4+h2

65 98 161 2 硫酸之所以有，是因为它恰好是完全反应性的。

质量得分为：

反应后，溶质为硫酸锌，质量分数为。

zn+h2so4=znso4+h2 zno+h2so4=znso4+h2o

从前面的式可以得到硫酸锌有克，因此，硫酸的质量分数是反应后溶液中溶质的质量分数为（

（1）温室效应。

3）更换。

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（条件为高温）。

（1）温室效应。

3）置换反应。

Fe2O3+3CO== （高温）2Fe 3CO2

（1）硅基太阳能光伏电池在使用过程中不产生CO2，有助于解决温室效应的环境问题。

2）在自然界中，硅主要以二氧化硅（SiO2）和硅酸盐的形式存在。SiO中硅的化合价2 是+4。

3）工业上，碳和二氧化硅在高温下反应生成硅，同时生成CO。

以上反应属于置换反应（填写基本反应类型）。

一氧化碳可用于工业炼铁。 写出从赤铁矿中制造铁的化学方程式为 Fe2O3 + 3Co = 高温 = 2Fe + 3CO2.