化学月度考试题（速度） 化学问题，速度

我选择぀当溶质为固体或液体时，同一溶质的溶解度随温度的升高而增加。 除了 Ca（OH）2 随着温度的升高而降低。 当溶质为气体时，溶解度随着温度的升高而降低。

b.在相同温度下，相同溶质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数。

三.相同质量的金属与足够量的酸反应，相对原子质量越小，产生的氢就越多。但是金属必须转换为+2价，铝是+3价，当转换为+2时，相对原子质量为27 3*2 = 18<24

因此，铝产生更多的氢气。

d.溶解时放热物质，生石灰，氢氧化钠固体，浓硫酸。

息肉溶解时的物质。 大多数盐含有 NH4+。

a 温度高，溶解度大，后者大。

b 在相同条件下，饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，后者更大。

c 根据化学方程式，后者较大。

DNoW溶于水放热，NH4NO3溶于水吸收热量，前者较大。 选择 D

A是不可能的，Kno的溶解度随着温度的升高而增加。

b 前者肯定低于后者。

c 不，镁 2 价的铝是三价的，它与盐酸反应产生比铝更多的氢。

d 是正确的。 NaOH溶于水是放热反应，NH4NO溶解在水中是吸热反应。

1）废旧报纸;空矿泉水瓶、铝制饮料纸盒; 废铜线和铝线（2）是不允许的; 一次性饭盒; 果皮; 含汞电池; （3）蔬菜叶等有害物质; 含汞电池; 一次性餐盒：1）上述项目中与化学有关的项目为：（2）与人类居住、交通有关的项目;煤; 用醋的食物痕迹; 汽油; 可以饮用的酒精 （3） 是; 醋（4）从个人经验中举了两个例子，说明化学繁殖在确保人类生存和提高生活质量方面的重要作用。 煮肉时，要想让肉更鲜美，身体吸收更好，可以提前用一些蛋白酶处理肉（即将酶放入生肉中使其均匀，放置一段时间）然后煮熟。

2、人类穿的衣服从古代的麻棉发展到各种合成纤维，不仅比麻棉更舒适，而且更耐磨。

52 （1）： 嘈杂 （3）： 5 （4） :(其他不清楚。

1.将10ml酒精与10ml冷水混合，混合物的体积小于20ml，说明分子之间存在间隙。

2.将红色墨水同时滴入冷水和热水中，分别看红色墨水在两种水中的扩散率，用于说明。

分子移动的速率与温度有关。

实验方法：控制变量 供应：冷水、红墨、热水含量 分别取等量的冷水，在热水中加入红墨水 观察现象 加热速度更快。

方法同上： 耗材：加入酒精灯，取出热水，内容物，取适量的冷水，加入红色墨水，加热一份观察。

现象：加热后分子运动较快。

结论：分子的运动速率和间距受外界因素影响，与温度有关。

蔗糖在热水中的溶解速度比在冷水中更快，这可以表明分子运动与温度有关。

解决方案： 1.将50ml废水中的硫酸含量设置为XG

从问题可以看出，需要中和废水中的硫酸，所以用氢氧化钠进行中和，反应式为：

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o98 2 * 40x 40 * 1%x = 40*1%*98/(2*40)

所以50ml废水中硫酸的含量是，质量分数是。

2.让50ml废水中所需的氢氧化钾量为yg，50ml废水中硫酸的用量已知。

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o98 2 * 56

yy= 2*56* =

质量分数为 1%，因此需要 1% KOH 的溶液的质量为 1% = 56g

因为密度是以1g ml计算的，所以需要1%KOH的溶液是56ml>40ml的1%NaOH，所以KOH溶液的流速应大于NaOH溶液的流速。

(1)40*1*1%=

NAOH的量。

2naoh+h2so4=na2so4+h2onaoh:h2so4=2:1

H的量2SO4 =

2）2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O：废水流量不变，完全中和，KOH用量与Naoh相同，KOH分子量与Naoh相同。

KOH溶液的流速应"大于NaOH溶液的流速。

v(naoh)=40ml*

2naoh+h2so4*****==na2so4+2h2o80 98

x=（没有未知数，只要理解，下同）。

C（H2SO4） = 根据给出的数据，这里ML和G之间的换算应该是1：1） = 2）这里项目可以通过推断直接得出结论，每加入80g氢氧化钠，可中和98g硫酸，每加入112gKOH，可中和98g硫酸（当KOH与HuCSO4反应时， mol比为2：1，你可以通过写自己的化学方程式来知道），现在我们知道相同质量的硫酸被中和了，我们假设这里有98g的硫酸，即需要112g的KOH或80g的氢氧化钠，经过比较，发现需要的KOH质量更大， 现在我们知道两种溶液的浓度也相同，所以所需的KOH流速大于NaOH流量。

NaOH质量：40 ml*1 g·cm-3*1% = 可中和硫酸质量：

硫酸质量分数：ml*1 g·cm-3） = 如果用KOH代替NaOH，因为KOH的分子量大于NAOH的分子量，相同质量浓度的KOH能中和的硫酸小于NaOH，所以中和相同硫酸所消耗的KOH应该多， 溶液流速应大于NAOH

浓硫酸×ml，x*=100g*10%。

x = 所需的水量为 （

将原始溶液视为饱和溶液和 40g 纯水的混合物。 将加入的硝酸钾溶于纯水中，共溶解12-4=8g。 所以溶解度=8g 40gh2o = 20g 100gh2ob

达不到标准。

定钾肥含有硫酸钾xg。

K2SO4+BACL2=BASO4 +2KCl174 233（物质的相对分子质量）。

xx=174×

如果纯度按要求达到95%，硫酸钾的质量应为：10 95%=因为<，不符合标准。 哦，是的。

过滤就是将沉淀物与溶液分离，我们需要的是沉淀物。

g2、k2co3=2k(+)co3(2-)

3、cao+h2o=ca（oh）2

4.因为塑料袋是密封的不透气的，但纸是透气的。

5.生石灰遇水会发生强烈反应，生熟石灰Ca（OH）2会释放大量热量，猪圈内水分充足，反应后会烫伤猪腿。

6、ca（oh）2+co2=caco3+h2o

7.物理方法1，从两瓶液体中倒出若干溶液进入容器中，浓稠的液体为浓硫酸，另一瓶为稀硫酸。

物流方法2，在两个相同的玻璃器皿中分别取等量的两种溶液，然后向容器中加入相同剂量的水，一会儿用手触摸两个玻璃器皿的温度，热容器对应浓硫酸。

化学方法1、用pH试纸测定色差，判断硫酸的浓度和稀释度。

化学方法2、拿铁片试验，能形成浓硫酸致密的氧化膜; 一直产生的气体是稀硫酸。

39g;k2co3=2k++co32-;cao+h2o=ca(oh)2;防 渗; 与水生成氢氧化钙为强碱，有腐蚀性**; cao+h2o=ca(oh);浓度大而致密，呈油性，使铁钝化，使pH试纸变黑。

我不能做第一个问题。

ka2co3=2ka- +co32+

cao+h2o=ca(oh)2

塑料袋不透气。 无法吸收水分。

CaO+H2O散发大量热量。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3=H2O取少量，加水，放热浓缩加入蓝色硫酸铜晶体，增白后浓缩加入铁皮，气体分别稀释，滴在纸上，发黑即为浓硫酸。

第一道题自己计算，K2CO3<=>2K++CO3 2-，CAO+H2O=CA（OH）2，塑料袋防水，水反应生成Ca（OH）2强碱，Ca（OH）2+CO2=CaCO3（沉淀）+H2O， 物理方法： 搅拌看，98是粘稠的，或者倒在纸上，很快变黑的那个， 化学方法：与铁反应，98因钝化不能反应，10可以，与铜反应，98可以，10不能。

10g+x)*20%=10g*98% x=39gk2co3=2k+ +co3(2-)

氧化钙与水反应并吸收水分。

塑料袋密封性好，使氧化钙与水隔离，不能吸水，不能起到干燥作用。

氧化钙与水反应生成腐蚀性氢氧化钙，同时放热，使猪的腿部溃疡和灼伤。

如果时间过长，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。

物理方法：测量质量，取相同体积的两种液体，质量为98%。

化学方法：取少量两种液体在木头或纸上，发黑的原始液体为98%。