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匿名用户2024-01-30步骤1：加入过量的稀硫酸H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 步骤2：过滤，得硫酸铜溶液（含稀硫酸）。
步骤3：在硫酸铜溶液（含稀硫酸）中，加入过量的NaOH溶液，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
硫酸铜4 + 2NaOH = Cu（OH）2 沉淀物 + Na2SO4 第 4 步：重新过滤得到 Cu（Oh）2
第 5 步：加热氢氧化铜固体使其完全分解。
Cu（OH）2 加热 = CuO + H2O
当完全分解时，留下的固体是纯氧化铜。
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匿名用户2024-01-29它是一种氢氧化钠溶液。
h2so4+cuo=cuso4+h2o
过滤（过滤掉碳）。
硫酸铜4 + 2NaOH = Cu（OH）2 沉淀物 + Na2SO4 过滤（得到沉淀 Cu（Oh）2）.
Cu（OH）2 加热 = CuO + H2O
你可以得到一个纯粹的cuo
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匿名用户2024-01-28h2so4+cuo=cuso4+h2o
过滤（过滤掉碳）。
硫酸铜4 + 2NaOH = Cu（OH）2 沉淀物 + Na2SO4 过滤（得到沉淀 Cu（Oh）2）.
Cu（OH）2 加热 = CuO + H2O
你可以得到一个纯粹的cuo
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匿名用户2024-01-27???右。
1） 使用 150*。假设这不会发生反应，并且应该具有所有质量。 245-212 = 是质量 CO2 反应后用完。
2） 用 CO2 的质量求 n（CO2）=。退出caco3根据系数也是。 则 m（caco3）=。 75/80=
3） 溶质是指 CaCl2同理，CaCl的量2 是 ，即。 除以 212g 大约等于。
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匿名用户2024-01-26前两个问题是正确的。
3.根据已知条件，可以发现参与反射的石灰石为75g，反应后还剩下5g
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑111 44
x 33g 溶液 x=
质量分数=溶质质量溶液质量*100%。
在问题中：溶质质量=，溶液质量=212g剩余材料-5g杂质=207g，所以质量分数=
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匿名用户2024-01-25（1）稀盐酸质量=
二氧化碳的质量=165+80-212=33g （2）设碳酸钙的质量分数为x，生成的氯化钙质量为YCAC3+2HCl=氯化钙2+H2O+CO2 100 111 44
80g×x y 33g
x = y = 3）（假设石灰石中的杂质不溶于水）。
杂质质量=80g（
产物中溶质的质量分数 =
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匿名用户2024-01-24通过质量守恒，得到：
通过在密封容器中将 10 g 蒸汽与 g b 气体混合以产生质量为 d = 10 + = 来点燃反应
因为反应的a：b：c：d的质量比=10-=8：12：11：9
和 a：b：c：
d相对分子质量比值 = 32：32：44：
18 所以反应方程式中系数的比值=8 32）:(12 32）:(11 44）：
4所以它们之间的化学方程式是 2a + 3b ==2c + 4d
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匿名用户2024-01-23由于是过量的铁粉，可以替代所有的AG+，又因为Zn比铁更活泼，所以不能代替Zn元素，所以滤纸上有AG和剩余的铁粉，答案是B
我选择当溶质为固体或液体时，同一溶质的溶解度随温度的升高而增加。 除了 Ca（OH）2 随着温度的升高而降低。 当溶质为气体时，溶解度随着温度的升高而降低。 >>>More
答案 A 解释如下。
CO2 + 钙（OH）2 = 碳酸钙3 + H2O 产生白色沉淀 CaCO3 物质总量为 n（CaCO3）=，则 CO2 总量为 n（CO2）= >>>More
在盐溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，过滤后，向滤液中加入氯化钡溶液，声称不溶于稀硝酸的白色沉淀物为（硫酸铜） 硫酸铜4 + 2NaOH = 铜（OH）2 + Na2SO4 Na2SO4 + BACl2 = 2氯化铁 + 硫酸钡4 b 三氯化铁 C 硫酸铁 d 为什么三氯化铁和硝酸三价铁不形成不溶于稀硝酸的白色沉淀与氯化钡，也要问，如何判断多种物质是否能在大量的酸性碱性溶液中共存，主要是看它是否与酸和碱发生反应。