温度、压力和浓度如何影响化学反应的速率？

当温度升高时，分子数保持不变，活化分子的百分比增加，活化分子数增加，有效碰撞的概率增加，反应速率加快，反之亦然。

增加参与物质的浓度会增加单位体积的分子数，活化分子的百分比保持不变，因此单位体积的活化分子数增加，有效碰撞的概率增加，反应速率加快，反之亦然。

压力的增加仅对气态阴影的存在或形成有影响，对所有固体或液体几乎没有影响。 这主要取决于它是否能影响参与反应的物质的浓度。

在第一种情况下，如果容器的体积是可变的，则压力增加，体积减小，浓度增加，反应速率加快。 相反，它放慢了速度。

第二种情况：如果容器的容积，即恒定容积，充满非反应性气体，如惰性气体，气体物质的总量会增加，压力会增加，但参与反应的气体的浓度不会改变，所以反应速率不会改变。

希望对你有所帮助。

当温度升高时，反应速率增加，浓度增加，反应速率会加快，浓度变化取决于是否影响反应物的浓度，如：将惰性气体引入反应体系，压力增加，但不影响反应物的浓度，反应速率保持不变。

同意楼上说得太清楚了，自己想想。

其作用是：温度越高，化学反应速率越快。

当浓度恒定时，温度升高，反应物分子的能量增加，使一部分能量较低的分子变成活化分子，从而增加反应物分子中活化分子的数量，增加有效碰撞的次数，从而使化学反应速率更快。

随着温度的升高，所有反应速率都加快了，但振幅不同：

1.温度每升高10摄氏度。

该比率增加了 2 4 倍。

2.如果反应是可逆的。

然后是它的吸热反应。

方向受温度影响很大，放热反应的方向受温度影响。

影响化学反应速率的因素：

主要因素：反应物本身的性质。

外部因素：温度、浓度、压力、催化剂、光、激光、反应物粒径、反应物与反神枣之间的接触面积，对沉积物样岩石的饥饿作出响应。

在一定条件下，浓度越大，单位体积的分子数越多，分子之间的距离越小，发生碰撞的机会就越多，即反应的机会增加，反应速率变快。

不同的化学反应有不同的反应速率，同一反应在不同条件下进行时的反应速率是不一样的。 反应速率理论表明，对于大多数反应，在一定温度下，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。

例如，物质在纯氧中的燃烧速度比在空气中快得多。 这是因为对于化学反应，活化分子的浓度与反应物的浓度和活化分子的百分比有关，如下所示： 活化分子的浓度=反应物的浓度 活化分子的百分比。

在一定温度下，反应物的活化分子百分比是恒定的，因此增加反应物的浓度，即增加活化分子的浓度，单位时间内分子有效碰撞的次数也增加，因此反应速率加快。 相反，如果反应物的浓度降低，活化分子的浓度就会降低，反应速率就会减慢。

实验表明，对于元反应（即一步完成的反应），反应速率与给定温度下反应物浓度的乘积（化学方程式中的指数与物质的化学计量数成正比）。

影响化学反应速率的因素如下：

1.内部因素：参与反应的物质的结构和性质。

2.外部因素：主要指浓度、温度、压力和催化剂，此外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、原电池的形成等。

对于有气体或溶液（固体或纯液体除外）参与的反应体系，如果反应物浓度增加，反应速率增加，反应物浓度降低，反应速率减慢。

1.浓度。 对于有气体或溶液（固体或纯液体除外）参与的反应体系，如果反应物浓度增加，反应速率增加，反应物浓度降低，反应速率减慢。

2.压力。 对于有气体参与的反应体系，压力增加，反应速率加快。 压力降低，化学反应速率减慢。

3.温度。 对于任何反应，温度升高，反应速率增加。 对于放热反应，温度升高，正反应速率的增量大于逆反应速率的增量; 对于吸热反应，温度升高，正反应速率的增量小于逆反应速率的增量。

4.催化剂。

对于任何反应，加入正催化剂，加快反应速率; 随着负催化剂的加入，反应速率减慢。

5.其他影响因素。

固体反应物的粒径：颗粒越小，反应物之间的接触面积越大，反应速率越快。

搅拌**：搅拌使反应物充分接触，加快反应速率。

恒温恒容系统：加入“惰性气体”（不参与反应的气体），反应速率不变。

恒温恒压系统：通过添加“惰性气体”来减慢反应速度。

压力降低，反应速度减慢。

对于添加气体或产生气体的反应，压力会影响化学平衡。 当反应物的化学计量之和大于产物的化学计量之和（注意它是气体的化学计量数）时，压力增加，化学平衡向产物方向移动。 压力降低，化学平衡向反应物方向移动。

当反应物的化学计量数之和小于产物的化学计量数之和时，压力增加，化学平衡向反应物的方向移动。 压力降低，化学平衡向产品方向移动。 简而言之，平衡沿反应方向移动，其中当压力增加时气体体积减小，平衡沿反应方向移动，当压力降低时气体体积增加。

当两侧气体的化学计量数相等时，压力对平衡没有影响。

一般来说，温度每升高10摄氏度，速率就会增加2或4倍。

化学反应的速率表明化学反应进行的速度。 通常表示为单位时间内反应物或产物浓度的变化值（还原值或附加值），反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。 其中，压力关系较小（气体反应除外），催化剂的影响较大。

可以通过控制反应条件来控制反应速率，以达到一定的目的。

随着温度的升高，所有反应速率都会增加。 但幅度各不相同。

1.温度每升高10摄氏度，速率就增加原来的2 4倍。

2.如果反应是可逆的，那么吸热反应的方向比放热反应的方向受温度的影响更大。

呵呵，它进入了角。

其实，这种对照实验，只要能比较，就可以比较。

比如题中提到的使用热玻璃棒还是热水浴，只要两个实验的结果不同，实验的目的就达到了。 例如，在这个问题中，你可以记录收集一瓶氧气所需的时间，（或观察产生气泡的速度），并且热侧必须具有快速反应和短时间。 只要出现这个结果，实验就被认为是成功的。

当然，你考虑的是实验的进一步严谨性，但这个问题不需要这么高的严谨性，所以原来的问题还可以，但这不是最好的实验方法。

其中大多数是由于温度升高和化学反应速率增加。 一小部分是由于温度的升高和反应速率的降低。

温度升高，朝着吸热的方向发展; 温度降低并沿放热方向进行。

这是不确定的，温度就像催化剂一样，分为正负极，有时温度越高，反应速度越快（如高锰酸钾热解），有时则相反（如二氧化氮聚合成四氧化二氮需要低温），而有些反应需要特定的温度（如工业硫酸，五氧化二钒作为催化剂， 使二氧化硫和氧气反应需要500恒温加热）。

咦，明白了吗？ 另一句经典谚语：没有绝对，只有相对。

随着温度的升高，反应速率增加。

1.当不同反应物的分子在一定条件下相互碰撞时，就会产生化学反应。

2.碰撞次数越多，反应速度就越快。

3.分子碰撞的次数取决于每单位体积反应物质的分子数，即分子浓度。

4.对于非均相燃烧，化学反应是在固相表面进行的，可以认为固体燃料的浓度不变，因此化学反应速率是指碳颗粒单位时间内单位表面氧浓度的变化，即碳颗粒单位表面的耗氧率。

5.在一定温度下，当反应体积不变时，反应物的浓度增加，即反应物的分子数增加，分子间碰撞的机会增加，反应速度增加。