压力对化学反应速率的影响

江苏省官南县第二中学、江苏省官南县第二中学、江苏省官南县第二中学、江苏省官南县第二中学 林一 林毅 对于没有气体参与的化学反应，变压时反应物浓度的变化小且可以忽略不计， 所以它对化学反应速率没有影响。对于气体参与的反应，教科书上写着：压力增加，化学反应速率增加; 降低压力会降低化学反应的速率，但这里压力的增加是指体积的减少，压力的降低是指体积的增加。

在具体主题中，有必要分析压力变化的原因是什么，以及这个原因是否会导致气体浓度的变化。 具体来说，有以下几种情况。 1.

在恒温下，压缩体积、压力、浓度和反应速率增加。 相反，容器的体积增加，反应速率降低。 解释：

在恒定温度下，压缩体积中活化分子的百分比保持不变，但每单位体积的活化分子数量增加，有效碰撞概率增加，反应速率增加。 相反，容器的体积增加，反应速率降低。 2.

在恒定温度下，对于恒定容量的密闭容器： 充满气体反应物 气体反应物的浓度增加（压力也增加） 反应速率增加 解释：当体积不变时，气体反应物中活化分子的百分比不变，但每单位体积的活化分子数增加 有效碰撞的概率增加 反应速率增加 充满不参与反应 容器内总压力增加 每种物质的浓度不变 反应速率不变 说明：

当体积不变时，当不参与反应的气体充满时，活化分子的数量和活化分子的百分比不变，有效碰撞概率不变，反应速率不变。 总之，在分析压力变化对化学反应速率的影响时，关键是要看气体浓度是否变化：如果气体浓度变化，化学反应速率一定发生变化; 如果气体的浓度没有变化，则化学反应的速率不会改变。

同时，需要注意的是，通常所说的增压是指压缩和加压。

它主要影响气体参与的反应，压力越大，在物质量不变的条件下，气态物质的浓度越大。

反应速率越大。

而且速度越快。 不明白可以问，问。。。

以这种方式理解，其他控制保持不变，针对气体的化学反应速率。

压力大、气体多的一侧，即摩尔系数大的一侧，相当于浓度增加，速度变快。

如果你不明白，你可以问，希望。

压力越大，反应速率越大。

压力降低，反应速度减慢。

对于添加气体或产生气体的反应，压力会影响化学平衡。 当反应物的化学计量之和大于产物的化学计量之和（注意它是气体的化学计量数）时，压力增加，化学平衡向产物方向移动。 压力降低，化学平衡向反应物方向移动。

当反应物的化学计量数之和小于产物的化学计量数之和时，压力增加，化学平衡向反应物的方向移动。 压力降低，化学平衡向产品方向移动。 简而言之，平衡沿反应方向移动，其中当压力增加时气体体积减小，平衡沿反应方向移动，当压力降低时气体体积增加。

当两侧气体的化学计量数相等时，压力对平衡没有影响。

3H2 + N2 = 2NH3 压力是开始的倍数，那么总物质的量是 （1+3）。

N的量2 反应的物质是 x

3-x）+(1-3x)+2x =

x =v(h2) =

对于有气体参与的化学反应，当其他条件不变（体积除外）时，压力增加，即体积减小，反应物浓度增加，单位体积活化分子数增加，单位时间有效碰撞次数增加，反应速率加快。 否则，它会减少。

如果体积恒定，则加压反应的速率（添加不参与该化学反应的气体）不会改变。 由于浓度不变，因此每单位体积的活化分子数不会改变。 但是，当体积保持不变时，加入反应物，反应物也被加压，反应物的浓度增加，速率也会增加。

如果体积是可变的，则恒定压力（添加不参与该化学反应的气体）会降低反应速率。 由于体积增加，反应物物质的量不变，反应物的浓度降低，单位体积的活化分子数量减少。

影响化学反应速率的因素影响化学反应平衡的内部因素：反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。 例如，在相同条件下，Mg、Al与相同浓度的稀盐酸的反应速率之间的关系为：

mg)>(al)。因为镁在相同条件下比铝反应性更强，所以更容易与盐酸反应。

外部因素：反应物的浓度、环境的压力、反应环境的温度、是否使用催化剂等。

压力对反应速率的影响可以用分子碰撞理论相对简单地解释，在低压下，假设在1立方米的空间内只有两个分子，这样两个分子碰撞需要很长的路，所以碰撞的概率很低。 在高压下，假设在1立方米的空间里有1摩尔分子，这种情况与之前的低压相比，就像挤满了人一样，以至于碰撞几乎无时无刻不在发生。 反应需要有效碰撞，因为碰撞越多，有效碰撞的概率就越大，所以反应速率增加。

分子碰撞模型。

显然这是错误的。

例如，在恒定体积的情况下，当不参与反应的气体加入化学反应时，压力增加，而化学反应速率保持不变。

原因如下：化学反应的速率定义为单位时间内反应物（或产物）浓度的变化。 在上述条件下，各反应物和产物的量不变，恒定体积不变，所以它们的浓度不变，所以化学反应速率也不变。

PS：要考虑化学反应速率的变化，我们应该从它的定义入手，分析单位时间内浓度的变化，然后我们才能了解反应速率的变化。