查找化学方程和实验以及实验现象以及可用的药物。 我要复习一下。 谢谢。。。

分析，在试验中，每次，将数据加入到10g稀盐酸中，固体会小于1g，但第四次应该小于1g，但只是缺失，因此可以知道石灰石样品中含有碳酸钙，第四次剩余的固体是杂质， 所以。

1 求石灰石样品的纯度。

2 求所用稀盐酸中溶质的质量分数。 如果您知道第四个数据中已发生反应的碳酸钙样品，您就可以知道消耗的 HCl 的质量。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2

100g 73g

XGX = 3 g 碳酸钙样品在前 3 次结合测试中消耗的 HCl

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2

100g 73g

3g ygy = 准确表示碳酸钙并发生反应。

1 g 碳酸钙消耗 10 HCl，碳酸钙消耗的 HCl 量为 4 g 稀盐酸。

所以34g稀盐酸含有HCl。

稀盐酸中溶质的质量分数。

这里有点复杂）

3.求反应后溶液中氯化钙的质量分数。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2

100g 111g 44

zg agz=，a=

溶液质量为40g+

那么氯化钙的质量分数是。

从前3个实验来看，10g盐酸可以“减少”1g石灰石的质量，但最后一次只减少了，所以此时HCl过量，石灰石已经完全反应了。

所以纯度 = （

2hcl+caco3=cacl2+h2o+co273 100

x 1x= 即每 10g 盐酸 HCl，所以溶质质量分数为 2HCl+CaCO3=氯化钙2+H2O+CO2100 111 44x Y

x= y= 即溶液中的溶质质量溢出。

质量得分为：

王教授的总结比较全面，请大家参考，我就不繁琐了。

能长期存放在试剂瓶中的有：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠（浓度按实验配制）。

用量较少为：稀硝酸、氨水、石蕊、甲基橙、酚酞、碱式碳酸铜、活性炭。

请保持房间通风，如果有易燃物质形成实验，不要在家做，如果你对制氢实验很感兴趣，一定要在家做，建议把锌颗粒改成铁钉，这样你才能看到现象，反映现象， 并控制速度。为了您和您的家人的安全，强烈建议在实验室中进行此类危险的事情。