头痛化学头痛，寻求答案

1.**第一个问题是 CuCl2 的质量分数，对吧？ 还有一个解决方案，对吧？

样品与NaOH溶液反应，杂质不参与反应，则仅发生在溶液中。

CuCl2+2NaOH = Cu（OH）2 +2NaCl -- 和杂质不溶于水，则质量分数为20%，溶液为NaCl溶液，NaCl即可溶解。

1> 由于反应完全进行，根据方程式，得到 CuCl 的总质量2 得到样品中 CuCl 的质量分数2 为。

2>从原来的NaOH 8g

滤液的溶剂质量是 滤液溶剂是原NaOH溶液的溶剂，那么原NaOH溶液的质量是。

2.反应方程式：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 --CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3 - CaCO3 超过10g石灰水生成，生成CO2，即生成足够的CO2和CaCO3，HCLM（HCl）=盐酸，以盐酸的质量分数得到。

3.还有第二个问题吗？ <1>是什么意思？

等式是。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 - 因为它碰巧发生反应，所以剩余溶液中只有 ZnCl2Zn 形成 ZnCl2; H2 剩余溶液的质量为 m，总 = m（zn） + m（盐酸）-m（h2） = zncl2，质量分数为 m（zncl2） m 总计 = 4等式是。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 --1>反应生成CO2 完全反应得到CaCO3 20克石灰石 石灰石纯度20g，即m（CaCO3） m=80%2> 完全反应 反应后溶液中的溶质有且只有CaCl2 由CaCl生成2

剩余溶液的质量 m = m（盐酸）+ m（石灰石）- m（CO2） - m（杂质）=

溶液中溶质的质量分数为m（CaCl2） m=

问题1：溶液：CuCl2 + 2NaOH = Cu （OH） 2 + 2 NaCl 和杂质不溶于水，则质量分数为 20% 溶液是 NaCl 溶液可溶解得到 NaCl。

由于反应是完全进行的，根据方程式，CuCl 的总质量2 是 CuCl 的质量分数2 样品中。

原味NaOH 8g

滤液的溶剂质量是 滤液溶剂是原NaOH溶液的溶剂，那么原NaOH溶液的质量是。

含硫酸：，。

浓硫酸：25g。

1.浓缩 H 所需的体积2SO4 是。

2。如果实验室有10ml、20ml、50ml的量筒，20ml是最好的。

3.将测得的H2SO4浓缩物沿烧杯内壁缓慢注入约100ml水的烧杯中，并不断搅拌，加速溶解，使溶解在水中的硫酸释放的热量均匀扩散，防止局部过热和液体沸腾。

4.将上述溶液，冷却至室温，沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，用50ml蒸馏水洗涤烧杯2 3次，洗涤液应转移到容量瓶中，摇匀。

5.在距离刻度2 3cm处加水，用橡胶头滴管加水，使溶液的凹面刚好与刻度标记相切。

1.H的分子量2SO4 为 98,500ml，将质量设置为体积得到 a=

ml体积范围大，一次可得到所需的硫酸溶液，比50ml更准确。

3、防止硫酸飞溅，稀释时放出热量，搅拌散热均匀，从溶液中吸收热量均匀。

4.冷却、玻璃棒、容量瓶、注射容量瓶。

5.在以下2-3cm处，橡胶头滴管下降。