寻求答案！！ 高中化学 10 11 问题

1）A d分别是置换反应、复分解反应、化学反应和分解反应。

2）C分解反应A置换反应D复分解反应。

3）b必须满足反应中涉及元素;c必须满足元素生产的要求。

例如：b， h2+1 2o2=h20

c,h20=h2+1/2o2

4) acd

1）化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2）分解反应。

置换反应。 复分解反应。

3）元素物质参与的化学反应。

存在元素生成的分解反应。

C + O2 = 点火 = CO2

2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

4）ACD因为A是置换反应和氧化还原反应，B是分解反应，但不是氧化还原反应，C是化学反应和氧化还原反应，D不是四大反应类型，而是氧化还原反应。

11.（1）置换反应。 化学反应。

H2 + Cuo = = Cu + H2OC+ 2Cuo= 高温 =2Cu + CO2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 离子反应：Zn + 2H += Zn2 + H2 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 离子反应：Zn + Cu 2+=Zn2 + Cu 希望我的能对你的学习有所帮助！

实际上，您可以尝试在页面上输入一些问题，看看互联网上是否有类似的问题，我也这样做了。

1.弱酸度：酸度取决于电离的第一步，酸度强度可根据强酸到弱酸的规律分析反应得到

HA+HC2-（少量）=A-+H2C即可获得H3C>HA（HA就足够了，如果HA是酸性的，那么H3C就可以生成）。

H2b（少量）+2a = b2-+2ha 明显的 h2b > ha

H2B（少量）+ H2C = Hb-+H3C 明显的 H2B > H3C

因此，酸性顺序为：H2B>H3C>HA

2.以上反应仍需分析：

HA+HC2-（少量）=A-+H2C，可得到H3C>HA>H2C-

H2B（少量）+2A=B2-+2Ha，可得到Hb->HA（生成B2-，说明Hb-也能反应生成HA）。

H2B（少量）+H2C = Hb-+H3C，H2B>H3C>HB-（Hb-不能继续与H反应2C-）。

因此，酸性顺序为：H2B>H3C>Hb->HA>H2C->HC2-，酸度越弱，相应的酸基质子结合能力越强，因此酸基质子结合能力从强到弱为：C3->HC2->A->B2->H2C->Hb-

最容易结合的质子是C3-（问题错了）？ 最难结合的质子是HB-

1.根据强酸到弱酸的原理，H2B可以产生HA和H3C，所以H2B的酸性最强，但是H2B在制备H3C时只能得到Hb-，而H2-可以通过制备HA得到，所以酸性H3C>Hb->Ha，所以酸度：H2B>H3C>HA。

2.结合质子其实就是结合H+的能力，重要的是要明白，它的酸性越强，它结合H+与相应离子的能力就越弱。

对应的离子是什么，HA电离H+和A-，所以HA对应的离子是HA，H2B是二元弱酸，电离的第一步H2B电离H+和Hb-，所以H2B对应离子Hb-，Hb-离子对应B2-，H3C对应H2C-，H2C-对应Hc2-，Hc2-对应C3-， 我们可以根据氢离子的酸度（即盐水解问题）来判断相应离子与氢离子结合的能力，反应1可以得到HA酸度比H2C-强，反应可以得到H3C>HB->HA，所以酸度强度的顺序为：H2B>H3C>Hb->HA>H2C->HC2-，以及相应离子结合氢离子的能力： 血红蛋白-

镁（OH）2+2HCl=MGCL2+2H2O（碱+酸）MG+CuCl2=氯化镁2+Cu（金属+盐）MGC3+2HCl=MGCl2+CO2+H2O（盐+酸），MGSo4+BACL2=BASO4+MGCL2（盐+盐）。

1.氢氧化镁+盐酸。

2.镁+氯化铁。

3.碳酸镁+盐酸。

4.硫酸镁+氯化钡。

因为石墨向金刚石的转化是吸热反应，所以已知相同质量的金刚石中所含的能量大于石墨中所含的能量，并且由于能量含量越低，越稳定，因此石墨比金刚石更稳定。

用键能来解释，就是石墨之间的碳-碳键能更大，键长更短。

一般来说，键长越长，化学键越不稳定; 键长越短，化学键越稳定。

然而，请注意，较高的键能仅意味着化学键更稳定，而不是分子含有更多的能量。 键能越大，分子中所含的能量越小。 因为键能是指形成化学键需要释放的能量，或者说是需要施加的破坏化学键的能量。

因此，键能越大，形成时释放的能量就越多，所含的能量就越少。 而且因为摧毁它需要更多的能量，所以它就越稳定。

总之，键能越大，它拥有的能量越少，分子越稳定。

能量越高，越活跃。

打个比方：运动的物体是静止的物体，当然，运动的物体是不稳定的，静止的物体是稳定的，为什么呢？ 因为运动的能量高于休息的能量，所以运动比静止的能量更活跃。

石墨转化为金刚石吸收能量，使石墨不如金刚石稳定，所以能量越高，越活跃。

石墨和金刚石的堆叠方式不同，石墨是层状晶体，每层之间有很大的离域，大大降低了晶体的能量，而金刚石则通过共价键堆积。 因此，石墨比金刚石更稳定。

石墨向金刚石的转化需要吸热和高压，因为石墨的离域键需要断裂。 从热量的角度来看，该过程吸收热量，这也表明石墨比金刚石更稳定。

能量越高，相对越不稳定，在一定范围内还是稳定的。 这种说法仅从热力学的角度考虑。

我看到你有很好的基础，所以简短的回答如下：

第一个问题的答案是c2h2o2，这是正确的。

第三个问题：40m+18n=116

m=2 n=2

c4h4o4

它是由己二酸和乙二醇形成的环状酯，B是乙二醇，C是己二酸。

首先，第一个单元格是C3H6O（即（C3H4）（H2O）），第二个单元格是18（水的量）。 由于 B 可以氧化成 C，因此 B 具有与其转移的碳原子数相同，因此 A 中的碳原子数必须是偶数。 那么 CO2 和耗氧量为 3：

4，所以符合（C3H4）N（H2O）M的通式。 因为a的式是116，碳原子数不会大于9,3n是9，n是偶数，所以n2，然后去计算水的式，116（36 4）2 36，所以m 2，所以a是（c3h4）2（h2o）2，即c6h12o2

氯化亚铁、溴化铁、氯化钠、碘化钾、氯化镁。

硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜、硝酸钾、高氯酸钾、碳酸氢钠、硫酸氢钾、亚硫酸氢钾、碳酸氢钠、碳酸氢钙、碱式碳酸铜、碱式氯化镁。

硝酸铵、碳酸铵、硫酸铵、亚硫酸铵、氯化铵。

氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化铜、氢氧化钠、氢氧化钾。

一二; 碳酸盐硫酸盐、碳酸氢盐或亚硫酸氢盐、三氢氧化铁或四铁、亚铁。

高氯酸钾）、KCLO3（氯酸钾）、KCLO（次氯酸钾）、Na2SiO3（硅酸钠）、CH3Coona（乙酸钠）。

硫氢化钠）NaHCO3 CA（HCO3）2（碳酸氢钙）碱性碳酸铜）、MG（OH）Cl（碱式氯化镁）。

1.五种无氧盐：NaCl、CaCl2、KCl、FeCl2、FeCl3;

2.十种含氧正盐：Na2FeO4、CafeO2、Na2SO4、CaCO3、CaSO4、Na2SO3、K2Mno4、Na2CO3、NaNO3、Kno3;

3.五种酸盐：NH4Cl、（NH4）2SO4、ALCL3、AL2（SO4）3、CaCl2;

4.两种碱性盐：Cu2（OH）2CO3、Na2CO3;

5.五铵盐：NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3;

6..五碱：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3;

fecl2，fes，kh[你还没学会吧]，kscn，kcn，nabr，ki，csf，电脑输入很麻烦，别说了，你比三年前还无聊，可怜的宝贝。

答：如果A或B可以被水反射，那么A就不会被B（NO3）2反射。

b：A和B都可能与硫酸反应，放出氢气; 也有可能它们都没有与硫酸反应并且不释放氢气。

C：A与B（NO3）2反应，B不与B（NO3）2反应，从而形成满足原电池形成条件的闭环。

D：负极处有金属析出时晕会发生变化，因为负极提供电子，阳极是负离子放电。

如果您不明白，请询问。

a、在水溶液中发生的反应意味着它不与水相相互作用。 否则，有多个化学方程式。

B、A和B不一定能与硫酸反应生成氢气。

c，根据问题的方程，必须形成原电池。

D，是金属B在负极处的析出。

A如果A能与水反应，等式不是那个，即氢与水一起释放，置换反应，A比B更金属，你知道，所以电池B是负极，A电极放出氢。 d 阳极为负离子放电。 雷死了，打电话给，给分。