高中化学盐水解液！！

3种均为强酸弱碱盐，NH4水解，但相同浓度下的NH4（NH4）2SO4明显大于相同浓度下的NH4Cl所以 1 3.

然后是 4氨是一种弱电解质，部分电离，因此极少。

最后是2，属于弱酸和弱碱盐（HCO3-的水解度大于其电离度，所以算是弱碱根，顺便说一下，1HSO3-的电离度大于水解度，算是弱酸根）弱酸根， 弱碱根水解，结果相互抑制，水解量应最少，即NH4+浓度最大。

这类问题的要点是楼上提到的4个。

a.因为它能电离两个铵离子，所以浓度最大，虽然只有一个铵离子可以电离，但碳酸氢钠是弱酸弱碱盐，水解更有益，所以铵离子相对较少，而氨是弱碱，电离度小，铵离子的浓度最小。

b.由于氯化铵水解为酸性，pH=7，混合体积相同，说明氨的浓度大于盐酸的浓度，则C（NH4+）C（Cl-）是正确的。

OH-）主要由第一步电离确定，准确的理论计算很复杂，高中如何解决这些？我不能用几句话说出来，而且等式是错误的。

d.简单地看一下钠离子和氯离子之间的关系是错误的，其他任何事情都不能判断是错误的。

所以正确答案应该是 A 和 B

选项A：假设浓度为N mol L，则C（NH4）在四种溶液中的浓度（单位：mol L）为2N，小于N，等于N，小于N。

所以前两个都容易订购，因为氨是弱碱，而铵和氢氧的电离很弱，那么碳酸氢铵中铵的浓度就大于氨，（这个可以用电离平衡来计算，已经很多年没用了，我帮你算不出来， 对不起）。

方案d：首先，氯化铵应与氢氧化钠反应生成氯化钠和氨，原理是从强碱制得弱碱。 氢氧化钠过量，反应后溶液呈强碱性，溶液中有氯化钠、氢氧化钠、氨三种物质，氯化钠完全电离，氨部分电离，氢氧化钠完全电离。

c （cl-） = mol·l-1 c （na+） = 所以选项 d 是错误的。

D显然错了，最大浓度应为Na+，其次是Oh-、Cl-、NH4+、H+

与体积混合，最大浓度是钠，它没有损失，其次是氢氧化物，因为它被铵、氯离子消耗，它没有损失，但它是，所以第三，水和氨的电离受到抑制，因为溶液明显是碱性的，而水的电离是氢离子最少的，因为它本身很弱。

项目a：对于铵盐的水解，硫酸盐和氯离子的中性对铵没有影响，但介质碳酸氢盐可以结合铵水解产生的氢离子，促进铵的水解，降低铵的浓度，这是电离的，产生少量的铵，所以>

B项溶液中有四个离子，离子守恒：C（NH4+）=C（Cl-）。

C项质子守恒：C（OH-）=C（HCO3-）C（H+）2C（H2CO3）。

D项中有两种物质在不考虑水解和电离的情况下混合：OH-。 na+ 。

氨和 . 氨的电离产生少量的NH4+。 因此，顺序为：

C（Na+）>C（OH-）>Cl-），至于C（NH4+）和C（H+），就不好比较了。

它是一种弱电解质，因此它释放的NH4+量最少; （1）和（3）都是单水解的，而1摩尔（1）有2摩尔的NH4+，所以（1）中NH4+的浓度大于（3）; 2）是双水解的，水解多，所以其余的小于（3）;

d.等体积混合，因此过量的 NaOH 应该是最多的 Na+; 混合后，两种溶液会反应成NaCl，所以Cl-和Na+一样多; NH4+原本与Cl-相同，但NH4+被水解，所以小于Cl-;

顺序为na+=cl->NH4+>OH->H+

答：在下列相同浓度的溶液中：NH4）2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3·H2O，C（NH4） 降序排列：

b 在室温下，将相同体积的盐酸和氨混合后，pH = 7，则 C （NH4+） = C （Cl-）。

C摩尔·L-1 Na2CO3溶液：C（OH-）=C（HCO3-）C（H+）2C（H2CO3）。

将 Dmol·L-1 与等体积的 NaOH 溶液：

C（Na+）>C（OH-）>C（Cl-）>C（NH4+）>C（H+）显然，钠比氯多）。

没关系，房东会检查的。

答：是的，每个分子（NH4）2SO4含有两个NH4，只有一小部分NH4Cl被NH4水解，NH4HCO3和HCO3水解相互促进，NH3·H2O是一种弱电解质，只能电解约10%的NH4。

老板D显然错了，那是氨生产，氨没了，NH4+怎么可能第二。

做这类题，需要考虑水解、气体、反应消耗、电解这4个要素，如果处理得好，这种题目是无敌的。

选项D或错误，对吧？

总结。 你能给我输入你的问题吗？

你能给我输入你的问题吗？

为什么在书中写成8-35，但是我根据电荷和物质守恒解决的质子守恒不是书中的。

1.moh和ha的浓度之比等于m*的浓度与h*的浓度之比：c（moh） c（ha） = c（m*） c（h*） 2

水解平衡常数 kmonth （m*） 的表达式为：k 月 吉祥卷 （m*） = c（moh）*c（h*） c（m*）。

因为书中的8-35指的是书中水解反应的平衡常数k个月（m*），所以你可以根据电荷守恒和材料守恒求解质子守恒，这是两个不同的概念。

虽然盐酸可以减少冠层的水解，但氯离子的加入效果不高。

氢氧化钠和氢氧化钾的链会促进其水解，铵离子和氢氧化物会发生反应。

第四个是可以的，因为有氢离子阻碍铵离子的水解。

如有任何问题，满意可问，谢谢！

选择 D1盐盲亮酸的加入相当于Cl-的加入

2.氢氧化钠中的OH-与NH碰撞4+降低NH4+含量。

3.Hs-与Hs-相同，Hs-可以电离H+，抑制NH4+和OH-的结合，使NH4+不会被水解过多。

nh4h2o〈==nh3·h2o

H+水解后，铵离子的浓度小于氯离子的浓度。

氢氧化钾和氢氧化钠都会消耗氢离子并促进水解。 铵离子和氢氧根离子发生反应。 同样，铵离子大大减少，所以没有。

硫氢化钾能与氢离子反应。 hs-h+

H2S还促进水解。

我不认为答案太合理。

1、D2、（1）CH3COO-和CH3COOH

2）如果我没记错的话，应该是。

让我们回答房东。

因为前者是简单的强碱，所以只有OH-消耗盐酸中的H+。

另一方面，NACN是强碱和弱盐。 NaCN溶液存在的解离反应过程如下：CN- +H2O =HCN+OH-;

当滴加盐酸时，oh-被消耗。 然而，这个反应会向右移动，产生oh-。 这样，将消耗更多的酸来降低pH值。

cn- +h2o =hcn + oh-

盐酸是滴加的，平衡正确的运动，促进水解，盐酸是滴加的，很多人都是滴加的。

NaOH和NaCN溶液中的初始C（0H-）浓度相同，NaCN在反应中由于OH-的中和作用而可以继续产生OH-，NACN中N（OH-）的总量最终大于NAOH，因此中和消耗更多的盐酸。

伙计，想想看，同样体积的强碱和只水解百分之几的盐是一样的，这意味着盐的水解量很小，物质的浓度远大于强碱的浓度。

但是当加入盐酸时，水解平衡产生的oh被消耗掉了，所以平衡一直向右移动，但氢氧化钠不会起作用，点不会向右移动。

以下是一些需要注意的事项：

1.中和不同于中和。

中和是根据方程式发生的反应，所得盐溶液可以是中性的，也可以被水解成酸性或碱性。

例如，HCl 与 NaOH 中和形成中性 NACL。

HCl被中和生成NH4Cl，呈酸性。

CH3COOH与NAOH中和形成碱性CH3COONA。

另一方面，中性为 pH=7

2.物质的浓度与pH值不同。

如果浓度相等，即物质的量和浓度相等，即C（NaOH）=C（），则中和的HCl相等。

如果pH值相等，即此时溶液中的C（OH-）相等，则浓度不相等，因为它是弱碱，所以当C（OH-）等时，C（>C（NaOH），与中和的HCl不相等。 更多的 HCl 被中和。

如果它在中和后是中性的，那么它就不仅仅是中和了，因为当它刚刚被中和形成NH4Cl时，它是酸性的，所以它需要更多的碱。

因此，中和相同量的HCl略多一些，如果碱的浓度相同，则氨的体积略多。

是浓度相同量的物质。 因为氨是一种弱电解质，电离产生的离子较少，所以它不如NaOH离子多。

氨中含有过量的氢氧化钠，因为氨是一种弱电解质，所以产生的氯化铵是酸性的，所以氨必须过量，以保证溶液的中性。

氨是一种弱碱，不完全电离成离子。

还有更多以分子形式存在。

在相同的pH值下，氨比氢氧化钠多得多。

b.氢氧化钠完全电离，所以c（OH-）=c（NaOH）;

醋酸钠是部分电离的弱电解质，而电离的醋酸是部分水解的，所以有C（Nach3Cooh）>C（CH3CoO-）; c(ch3coo-)>c(oh-)；即C（nach3coo）>C（OH-）;

同理，碳酸钠溶液可得到：C（Na2CO3）>C（CO32-）; 第一步是水解：C（CO32-）>C（OH-）=C（HCO3-）; 第 2 步水解：

c(hco3-)>c(oh-)=c(co32-)；即：C（Na2CO3）>C（CO32-）>2C（OH-）;

因为三种溶液是碱性的，pH值相同，所以说明三种溶液中氢离子的浓度相同，并且因为氢离子的浓度乘以氢氧化物的浓度等于kw（离子产物）; 所以这三种pH相等的碱性溶液中氢氧化物的浓度是相同的。

当C（OH-）相等时，则有C（NaOH）C（CH3Coona）C（Na2CO3）;

c；如果物质的量和浓度为C CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合，则溶液中总共发生三次反应，1.醋酸钠完全电离：CH3COONA=CH3COO- +NA+（等号）;所以：c=c（na+）。

2.醋酸部分电离：CH3COOH=CH3COO- +H+（可逆）;

3.醋酸盐水解：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（可逆）;

从反应方程式可以看出，如果醋酸完全电离，水解前溶液中的2C CH3CoO-应该是，所以CH3CoO-在不完全电离和水解后有两种形式的存在，一种是乙酸的形式，另一种是乙酸的形式， 即C（CH3Cooh）+C（CH3CoO-）=2C=2C（Na+）可以通过材料守恒得到

由溶液中电荷守恒（正电荷的浓度等于负电荷的浓度）可得：C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CH3CoO-）; 所以有 C（Na+）=C（OH-）+C（CH3CoO-） 乘以 2 得到：

c(ch3coo-) 2c(oh-) = 2c(h+) c(ch3cooh)。