化学实验 早在2024年，英国化学家波义耳就在

1）波义耳的实验结果不违反质量守恒定律。

分析]在这个反应中，空气中的氧气也参与反应，在标题“反应后的质量增加”中，只有产物与反应前金属的质量进行比较。真正应该比较的是产物与该反应中所有反应物（参与反应的空气中的金属和氧气）的质量。

2）在化学反应中，分子被分解成原子，而原子又继续结合成不同的分子。因此，反应前后的原子数、类型和质量保持不变。

3）这种氧化碘的化学式是I2O5

分析]氧化物的鉴别方法如下：1含有氧气。 2.只有两个元素。

因此，这个问题中的碘氧化物不含碳。

该反应中 CO 的化学计量数（即您所说的“分子数”，如下同）为 5。 根据质量守恒定律，已知反应前后的碳原子数是恒定的。 所以 CO2 的化学计量数也是 5。

可以看出，产物中的氧原子数为10个，反应物中的氧原子数为5个。 那么碘氧化物中的氧原子数占5。

在反应中，产生 1 个测量数的 i2。 那么氧化碘应该有 2 个碘原子。

该反应中氧化碘的化学计量数为 1.

在上面，我们计算了碘和氧的原子序数。

那么氧化碘的化学式是I2O5

很抱歉分析太令人眼花缭乱了，但我确实尽力了！

博义耳朵是强势的地主。

增加的质量是通风的。

无论如何都会形成金属和氧气，固体类氧化物的质量当然会增加 Ah 质量守恒指数 反应的金属元素的质量和消耗的氧气等于后来形成的氧化物的质量 I2O5

1）没有违反质量守恒定律。

原因是：是容器被打开，空气中的氧气参与反应，所以质量增加。

2）化学反应前后原子的种类没有变化，原子数没有增加或减少，原子的质量几乎没有变化。所以质量是守恒的。

化学式为I2O5

缩写：博伊尔去。

反问：英国著名化学家波义耳不是急着去他的实验室吗？

问：英国著名化学家波义耳正在赶往他的实验室？

耦合句：我匆匆背上书包，快步走到学校。

分析; 波义耳生活在英国资产阶级革命时期，也是现代科学开始出现的时代，一个巨人的时代。 波义耳于 1627 年 1 月 25 日出生于爱尔兰利兹莫尔。 就在他出生前一年，提出“知识就是力量”这一著名命题的著名现代科学思想家弗朗西斯·培根刚刚去世。

伟大的物理学家牛顿比波义耳小16岁。 现代科学界的伟人，如意大利的伽利略、德国的开普勒和法国的笛卡尔，都生活在这一时期。

这就是它的意思，对吧？

这有什么问题，看来应该是短句。

博伊尔是英国人，不是美国人。

1.简化为最短的句子：

博伊尔走开了。

著名的英国化学家“是定词; “我赶紧去我的实验室”作为状语句，缩写句只保留了主要结构。

2. 如果您被要求清楚地表达您的意思。

它也可以简化为：波义耳走向实验室。

在18世纪之前，由于对化学的理解非常有限，化学的发展非常缓慢，直到18世纪末的拉瓦锡才成为经验定律。

引入了定量化学，并证明了质量守恒定律。

只是在那之后，化学突飞猛进，因此，拉瓦锡被公认为世界上最伟大的化学家，被称为现代化学之父。

由于缺乏对化学定律的理解，实验条件的局限性和经验的局限性，波义耳在做这个实验时得出了错误的结论，他做了几个类似的实验，结果相同，所以他得出结论，在加热过程中，有一种人看不见的火元素（他自己定义， 当然实际上并不存在）穿过容器壁进入加热的材料，并且火元素具有质量，因此物质的质量增加。这就是火元素理论，在定量化学问世之前的100多年里，火元素一直被视为经典，并主导了化学界。

后来被拉瓦锡彻底推翻。

当质量守恒定律在实验室得到验证时，如果实验条件不是很好，实验仪器不够精确，我认为更好的办法是不要尽量不做产气实验，如果产气是固体，没有气体逸出，那么操作会更简单，结果会更准确。 如果试验中产生气体，必须要求实验仪器的气密性足以输送肢体，这样误差才会更小。

1.设 Cu 的质量为 x g

2cu+o2===2cuo

x 1g128/x=32/1g

x=4g2.他没有称量原始容器中氧气的质量。

希望对你有所帮助。

祝你学习顺利！

2cu+o2===2cuo

反应后，容器内固体物质的质量增加1g，增加的质量是生成的氧化铜中氧元素的质量。

设 cu 的质量为 x，则 cuo 的质量为 （x+1）g

1） 设 cu 的质量为 x

2cu+o2===2cuo

x (x+1)g

X+1 表示额外的 1g 是氧气。

2）燃烧产生氧化物。有氧参与反应，他没有称量氧气的质量。

假设：1是水的作用。

2是氯离子的作用。

3是氢离子的作用。

验证：1 在紫罗兰花瓣上撒上蒸馏水没有变红，假设 1 不是真的 2 在紫罗兰花瓣上撒盐水没有变红，假设 2 不是真的 3 在紫罗兰花瓣上撒上稀硫酸变红，假设 3 为真。

其中一个猜想是：“其他酸也能使紫罗兰花瓣变红吗？ （这是从同类物质的类比思维的角度做出的猜想。 ）

猜想2：“碱溶液能改变紫罗兰花瓣的颜色吗？ ”

猜想3：“中性溶液能改变紫罗兰花瓣的颜色吗？ （这是基于盐酸非均相物质的猜想。 ）

猜想4：“盐酸能改变其他种类花瓣的颜色吗？ （以被动逻辑宾语“紫罗兰花瓣”为猜想基础，通过替换进行思考。 ）

由于金属的燃烧产生固体平衡的正氧化物，因此该氧化物的质量等于先前金属的质量与参与反应的氧的总和，因此反应后的质量通过侧清除而增加。

是HG在O2中燃烧生成HGO，最后他打开密封的容器进行测量，氧气逸出，HGO一定比原来的HG质量大

由于未密封的开放式容器而导致的实验失败应在封闭系统中进行。

1）因为参与反应的金属的质量和参与反应的氧的质量之和等于反应后产物的质量，所以反应后不产生的产物的质量大于反应前的质量 这个实验仍然符合质量守恒定律

2）化学反应的过程，即参与反应的每种物质（反应物）的原子重新组合形成其他物质的过程 在化学反应中，反应前后的原子类型不变，数量不增减，原子质量不变

3）根据反应物中元素的种类和原子数，它们是c，5;o，10；已知元素的类型和产物中的原子数为i，2;对比分析表明，x包含i，2;o，5；因此我们知道 x 的化学式是 i2

O5 所以答案是：

1）在不违反金属与空气中氧气的反应的情况下，产品的质量应等于金属的质量与氧气的质量之和

2）在所有化学反应中，反应前后原子的种类和数量不变，原子的质量不变

3）i2o5