关于计算的化学问题，化学计算问题

产生的氧气质量：克。

2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑x y

x=克 y=克。

其余固体为：二氧化锰克。

氯化钾：克。

一氧化碳不与石灰水反应，因此产生的沉淀是二氧化碳和石灰水反应的产物。

生成碳酸钙。

二氧化碳来源于比例关系。

所以质量分数是 10%。

co+cuo--cu+co2

这是 CUO 失去 O 并变成 CU 的质量减少。

cu--cuo--o的比例为1：1：1。

所以对应。 所以氧化铜的质量分数。

co2+ca(oh)2--caco3+h2ox

44/x=100/

x==c%=

让它与铜分 xg 混合

co+2cuo---2cu+co2

x=。。（我不会计算这个）。

氧化铜的质量。

co2+ca(oh)2====caco3+h2ox

溶液得到 x=cuo+co===cu+co2

固体减少。

用于减少元素的质量。

所以混合物中有cuo

也就是说，质量是8g

第一个问题不完整，应该有两种情况就不提了，第二个问题，如果用差分法，那就很简单了，如果没有，就让铜和氧化铜的质量再用化学方程式。

损失的质量是溢出的 O2，则 m（o2）=n（o2）=

2kclo3=2kcl+3o2

n(kcl)=2/3*n(o2)=

m(kcl)=

m(mno2)=

答：产生氧气，剩余的固体是KCl和Mno的混合物2，Mno2是Mno2作为催化剂参与反应，但反应前后的量保持不变。

只有氢氧化钠和硫酸在这种混合物中反应，而且恰到好处，那么根据氢氧化钠和硫酸的反应关系，可以发现氢氧化钠的质量为8g，（H的质量2SO4是100，那么它的质量分数是8 10 100%=80%。 溶质的质量分数可以通过添加原始硫酸钠来获得。

我先给你一个简单的。

在实验室中生产氢气所需的最低稀盐酸克数是多少？

设氧化铁的相对分子质量为 x

x/24g=56/

x = 120 在原始混合物中氧化。

铁的质量分数 = 120 160 乘以 100% = 75%。

16g/24g=

112...铁在氧化铁中的相对分子质量为160%。整个分子相对于分子质量。

原始晶体的质量在吸收O2和氧化后增加。 所以原始晶体的质量应该在质量上是守恒的）

原始 s 以 s2- 的形式存在; 氧化后以亚硫酸钠、硫酸钠、硫化钠的形式存在; 随后，加入足量的盐酸化BaCl2溶液; 因为它是一种酸性介质，所以 S2- 和 SO32- 将被中和形成 S 元素。 钡2+ 和SO42- 结合形成 BaSO4 沉淀; 他们中的一些人以 H2S 的形式出去; 所以根据 s 的守恒定律，有：; 在整个反应过程中，氧化的 S2- 形成 SO42- 并失去 8 个电子。 氧化成 S 会失去两个电子 [因为 SO32- 和 S2- 发生定心反应，最终氧化产物是 S]; 所以根据增益和损失，存在电子守恒。

4N（O2）=8N（SO42-）+2N（S），然后按质量有233N（SO42-）+32N（S）=; 可以求解三个方程。

原始硫化钠晶体的质量可以用硫守恒来计算。

2kClO3=硝酸2，加热=2kCl+3O2 产生的氧气质量为（m-p）g

mnO的质量2 不必计算，并且 Mno2 不参与反应。

这与是否有完全反应无关。

无论它是否完全反应，mNO2 的质量都是 ng。

不分解的氯酸钾不参与反应，不影响计算。

试想一下，如果反应前还想加一克氯酸钾，但是不加，反应后加一克氯酸钾，这会影响计算吗？ 显然，它没有影响，这里的一克氯酸钾相当于没有反应的氯酸钾。

根据质量守恒定律，产生的氧气质量为：m g-p g

ng二氧化锰用作该反应的催化剂，其质量不计算。

简单来说，二氧化锰就是催化剂。 它不参与反应，因此产生的氧气是（m-p）g

关键是为什么研究质量有所提高。 碳酸氢钠与氧化钙的反应最终变成碳酸钙沉淀，氢氧化钠不会导致这样的变化，只有氧化钙与碳酸钠和水的反应最终会变成碳酸钙，氢氧化钠会使最终固体质量增加。 写出整个反应性问题可以很容易地解决。

思想分析：基于化学反应的分析。

分析：假设样品中铝和硅的量分别为氨醇和溴醇，则 27a + 28b == （1）。

当一部分与盐酸反应时：

n（h2）==3 2 n（al）==3 2 amol单份与烧碱反应：

n(h2 )== 3/2n(al)+ 2n(si)== 3/2amol + 2bmol

即 3 2amol+ 3 2amol + 2bmol== mol （2）。

从 （1） 和 （2） 中，我们得到：a= b=

规格中铝的质量分数：

模型中硅的质量分数：1-49%=51%。

根据 pv=nrt（这是理想的气体公式，不知道也没关系，反正在相同状态下，气体的体积与物质的量成正比。 ）

v=57-23=34ml

CH4（1）+2O2=CO2+2H2O V（2=1+2-1） 设置为甲烷体积 x

v=34ml，列方程可知。

x=34/2=17ml

因此，原始气体混合物中含有 17 毫升甲烷。

这个问题的核心思想是差分法。

反应方程式为：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 得到一定体积的甲烷和一定体积的氧气与一体积的氧气完全反应得到一定体积的二氧化碳 因为反应发生**，甲烷完全反应。

让甲烷气体进行xml反应，滴下2xml的氧气，生成xml的二氧化碳，反应产生的总气体为2xml

57-2x=23 的列方程

解决方案 x=17