高中化学混合气体判断题，好题加10分

通过澄清的石灰水（无浑浊）。

从表面上看，没有CO2，但如果你这样做，你将无法做以下问题（氢氧化钡溶液（浊度））。

暂且视为CO2和HCl先，（理解为HCl溶解沉淀或酸先与碱反应）。

氢氧化钡溶液（浊度）。

CO2 证明

浓硫酸燃烧氧化铜（变红）。

有 CO 或 H2 可以恢复 CUO。

但接下来。 无水硫酸铜（变成蓝色）。

而且，浓缩的H2SO4之前通过证明产品有H2O，所以一定有H2

所以必须有 HCl、CO2、H2

再补充一点，因为有HCL，不可能有NH3（反应）Co，H2O不容易确定。

通过石灰水没有浑浊意味着没有 CO2（CO2 会与石灰水反应形成沉淀）（CO2 + Caoh2 = CaCO3 + H2O）。

氢氧化钡具有浑浊度，可能有剩余的 CO2 CO2 + H2O=H2CO3 H2CO3+BA（OH）2=BAC3+H2O

氧化铜变红表示有H2（H2+CuO=Cu+H2O）。

无水硫酸铜变蓝并不一定意味着有水蒸气，因为前面有浓硫酸吸收水分，氧化铜反应形成水

不一定对，但帮我加分，是大手打字，说起来太累了，想了很久

首先，它在水蒸气中不能与NH3共存，清澈的石灰水（无浊度）和氢氧化钡溶液（浊度）表明应该有CO2，并且由于清澈的石灰水（无浊度），因此存在HCL。 燃烧氧化铜（微红色）和无水硫酸铜（蓝色）表示H2，但CO不确定。 所以，一定有 CO2、H2、HCl，可能还有 CO

通过澄清石灰水中没有明显现象，说明可能没有CO2，但随后引入氢氧化钡后出现浑浊证明气体确实有CO2，因为混合气体的其他成分不可能使氢氧化钡浑浊，石灰水之所以不浑浊，是因为混合物中含有HCL气体， 因为有HCL气体，所以没有NH3气体，钙质氧化铜变红的原因，可能有CO和H2，无水硫酸铜变蓝，这证明原来的混合气体有氢气，（注，很多同学被这个骗了，以为原来的气体有水蒸气。 实际上，如果原始气体有水蒸气并溶解在前几部分的溶液中，则使用浓硫酸来吸收从溶液中带来的水蒸气）。

但一氧化碳是否存在是不确定的！

综上所述，混合气体中必须有HCl、CO2和H2气体，并且不能有NH3气体，并且可能存在CO和H2O气体。

我会随机得到一个。

在已知的 CO 和 CO2 气体混合物标准条件下）。原子数与C的比例为2：3CO 和 CO2 是多少？

让 Co xmol Co2 ymol

那么 （x+y） （x+2y）=2 3

x+y=给出 x y

然后是 CO2。

此类问题有很多种。 但解决方案是一样的。

这里有一个简单的方法。 交叉方法（填空。 选择“应用”。 最大的问题是根据我的解决方案。 该方程使用交叉法求解）。

让我们以上面的话题为例。

co） (co2)

以上（气体 o c 原子比） 12

中间（实际 O c 原子比）。3/2.

下面（差异）。1/

所以 co：co2 1 2：1 2=1：1

即 x y然后替换 x y

x=y=

分析：根据

2co2+2na2o2====2na2co3+o2 δv

v(co2) (30-28) ml

即V（CO2）=4 mL，同时生成O2：2 mL，通过NaOH溶液，剩余的10 mL气体反应共18 mL的CO和O2，按2CO+O2====2CO2计算

即 CO：12 mL，O2：6 mL 参与反应。

如果剩余 10 mL O2，则原始气体混合物含有 CO：12 mL，则含有 O2：（30-4-12） mL=14 mL; 如果剩余 10 mL CO，则原始气体混合物含有 O2：

6-2）ml=4ml，则含有CO：（30-4-4）ml=22ml，所以原来的混合气体中含有CO2、CO和O2，分别为4ml、12ml、14ml或4ml、22ml和4ml。

我很满意——大哥，我不满意这个......

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 所以每当有 2 mol CO2 反应时，就会产生 1 mol CO2，气体体积减少 1 mol 根据主题，气体从 30 ml 减少到 28 ml，减少 2 ml，因此 4 ml CO2 反应并生成 2 ml O2

目前气体的混合物是CO和O2，如果原来的CO有X ml，那么O2有26-X ml，（但第一步后的O2是28-X ml）。

2co+o2==2co2

2CO2 + 4NaOH = == 2Na2CO3 + 2H2O 根据标题，如果最后还剩下 10 毫升气体，那么 O2 一定是过量的，而这 10 毫升都是 O2，所以 O2 消耗 18-X 毫升。

根据方程尺度，我们得到 2（18-x）=x

x = 12 所以 CO 12 毫升，CO2 4 毫升氧气 14 毫升。

2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3与CO2前后的体积差比为1：2，实际体积减少2ml，因此CO2的体积为4ml，过程中产生的O2为2ml

燃烧反应：2CO+O2=2CO2

其中，两种反应物中的一种必须剩下10ml，我们先讨论一下反应部分，两者共反应18ml，两者的比例为2：1，因此，CO为12ml，O2为6ml;

如果剩下的10ml是CO，那么在原来的气体混合物中，CO为12+10=22ml，CO2为4ml，O2为6-2=4ml（共6ml，第一步产生的2MLO2需要减去）。

如果剩下的10ml是O2，那么在原来的气体混合物中，CO为12ml，CO2为4ml，O2为6+10-2=14ml（总共16ml，第一步产生的2MLO2需要减去）。

过氧化钠过足量后，体积变为28ml，说明CO2为4ml，得到2MLO2，然后吸收剩余的10ml气体，即吸收18ml，所以设定2CO+O2=2CO2反应XML的O2，所以3X=18，反应的CO=12ml，O2=6ml，然后剩下的气体都是O2， 混合物由CO2=4ml组成

co=12ml

o2=14ml.

D、正态解：L为mol 这是高中化学中常用的解，还原气体（3个单位）是水蒸气，剩余的（4个单位）是二氧化碳（可能还有剩余的氧气），逐一分析，先写出方程式，一个单位的甲烷和两个单位的氧气完全反应，生成一个单位的二氧化碳和2个单位的水， 水可以确定为3，可以确定二氧化碳是，消耗的氧气是3，甲烷是，有残余气体4可以知道，剩余的氧气是，原来总共有从知道a是正确的,,,等等。

还有一种更快的方法，但是已经很久没有学化学忘记了，对不起，但是这种方法是最安全的==

d 正确。 设实际反应中气态烃和氧的总体积为V，CxHy+X+Y4）O2 = X CO2 + Y2 H2O V

1 + x+y/4 ) x 1+ y/4v (7—4)l

1 + x+y 4 ） 1+ y 4 = v 7—4）l 根据标题 v<7l 的含义（气体可能残留）。

解决方案：3x - y < 4

代入选项中的值，只有 d 不匹配。

d 不要把它看成一升，把它看成一个痣来做，这样会更容易理解。

4个单位都是水蒸气，氢气的最小值出来了，可以比较一下。

这个问题还应该给出 1mol 丙烷燃烧发出的热量。

设氢物质的量为x，则丙烷物质的量为（5-x）。

1mol丙烷燃烧发出的热量由x = 3847给出，求解这个方程，求x，x与5-x的比值是氢气和丙烷的体积比。

x，溶液为x=，所以氢的量与丙烷物质的比值为：（1 相同条件下物质的量比值等于气体体积的比值。

设氢的量为xmol，丙烷ymol将求解得到x：y=3：1

您想解决什么方法？

问题中还有丙烷的燃烧热。

设 xmolh2 ymolc3h8

x+y=5x= y=

缺乏条件，你是错过了还是之前需要在其他地方计算过，这是完整的原始问题吗？

设丙烷为 x 摩尔，氢为 y 摩尔。

x+y=52220x+

溶液为 x=y=，因此氢气比丙烷约 3：1

设氢 x mol 则丙烷为 5-x mol x x 加 2220 倍 （5-x） = 3847

1）浑浊度;d. 抬起昏昏欲睡的黑色固体变红; 在e中，澄清的石灰水变得浑浊，思想浑浊。

2）酒精灯。

3）水声誉模具蒸气。

首先写反应方程式：

ch4+2o2==co2+2h2o

2h2+o2=2h20

2co+02==2co2

设 ch4 x mlh2 y ml co z ml 所以 x+y+z=75

由于干燥后体积减小，因此不考虑水的体积，因此一体积甲烷对应减少 3-1 = 2 体积，1 体积的氢气对应于 （3-0） 2 = 体积减少，1 体积一氧化碳对应体积减少。

3-2） 2=体积减少。

所以 2x+

C02 的体积。

x+z=50

解得 x=y=z=25

首先，烯烃的碳含量是相同的，所以你只需要计算出每个选项中第一种物质的C质量分数。

其次，乙烯碳含量为-12-14，甲烷含量为-12-16，乙烷含量为-12-15，乙炔含量为-12-13，经过比较，乙炔含量最高，所以选择乙炔含量最高，所以选择乙炔

乙烯最简单的形式是CH2

甲烷对 CH4 不正确，乙烷对最简单的 CH3 也不正确。

丙烯最简单的形式是CH2，最简单的乙炔形式是CH

显然是c

烯烃最简单的配方是CH2，含碳量相同。

a.甲烷的碳含量比乙烯低，所以甲烷+乙烯肯定比乙烯低同上。

c.乙炔是CH最简单的形式，丙烯的含碳量高于乙烯，丙烯的含碳量与乙烯相同。 所以乙炔+丙烯碳含量“乙烯。

d.与